1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為

A．504 ml

B．336 ml

C．224 ml

D．168 ml

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )

A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是50mL

C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產物，H2為還原產物	B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑	D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO₃溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO₃,理論上最多溶解Cu的質量是（  ）

A．19.2 g

B．11.52 g

C．5.76 g

D．9.6 g

在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化1 mol FeCr₂O₄在理論上需要氧氣（  ）

A．2 mol

B．2.5 mol

C．3 mol

D．4 mol

Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是                       。 
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀P₄+10CO
每生成1 mol P₄時,就有   mol電子發(fā)生轉移。 
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為:
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂+I₂S₄+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反應后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:
2I+5S+2H⁺I₂+5S+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:

	0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0

 
該實驗的目的是                             ;表中V₂=   mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解,無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH₄Cl的作用是      。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,調節(jié)pH≈3,Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
Ce³⁺+H₂O₂+H₂OCe（OH）₄↓+                         。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖         。
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為                      。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為:                      。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產生的氣體在標準狀況下的體積可能是   (填序號);
a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:                  。
(5)A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃組成的燃料電池,其負極反應式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H₂時,NaCl溶液的pH=  (假設電解過程中溶液的體積不變)。

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl₃·6H₂O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質量(g)	9.0	4.8	0	0
NO體積(L)	1.12	2.24	3.36	V

 
則硝酸的濃度為       ;③中溶解銅的質量為       ;④中V=       。

為預防“H1N1”甲型流感,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是（  ）

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性

B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子

C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是（  ）

A．開始加入合金的質量可能為16.4 g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D．標準狀況下產物NO的體積為22.4 L