在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比＝       。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
    Fe +     HNO₃(稀)＝   Fe(NO₃)₂+     NO↑+     H₂O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比                       。

工業(yè)上利用反應3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙	B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原	D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

纖維素還原法制取ClO₂是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C₆H₁₂O₆與NaClO₃在酸性條件下反應生成ClO₂。下列敘述中正確的是
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄

A．方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6

B．CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:1

D．每生成1 mol CO2需轉移24mol電子

（1）在下列反應中：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；

B．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；

D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號)：

①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO₂)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數(shù)目：___________________
當化學反應中電子轉移的數(shù)目為3.01×10²³個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為        L。

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用
化學方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑
對此反應下列說法中正確的是（  ）

A．Na2O2只作氧化劑	B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物	D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

某工廠利用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實驗小組對該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（  ）

A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2＋和Cu2＋

B．該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為2 mol/L

C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標況下產(chǎn)生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質的量濃度之比為2:1

D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2＋

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂。他們將6．32gKMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)(    )

A．0．448L

B．2．240L

C．2．016L

D．無法確定

對反應14CuSO₄+5FeS₂+12H­₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑只有CuSO4

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C．1 mol CuSO4還原了mol的S

D．被還原的S和被氧化的S的質量比為7:3

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+ Cu₂S6Cu+SO₂,該反應的氧化劑是___________________；當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式__________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄·5H₂O(不含能與I^-反應的氧化性雜質）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗cmol/L的Na₂S₂O₃溶液VmL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數(shù)為____________。

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑，對于該反應，下列判斷正確的是

A．NaN3中氮元素的化合價為—3

B．氧化劑和還原劑是同一物質

C．反應過程中若轉移1mol電子，則產(chǎn)生2．24L氣體（標準狀況）

D．被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8