鐵氧磁體法處理的廢水的原理可概述為：向的酸性廢水中加人FeSO₄·7H₂O ，將還原為Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O₄（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol的廢水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列結(jié)論正確的是 （   ）

A．x= 0．5 , a=" 8"

B．x = 0．5 , a="10"

C．x = 1．5 , a=" 8"

D．x = 1．5 , a= 10

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是4FeO₄^2－＋10H₂O===4Fe(OH)₃(膠體)＋3O₂↑＋8OH^－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；
干法制備：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。
下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

較活潑的金屬鋅與不同濃度的HNO₃反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。如果起反應(yīng)的鋅和HNO₃的物質(zhì)的量之比為4 ∶10，則HNO₃的還原產(chǎn)物可能為(　　)

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3

（3分）“5000噸劇毒鉻渣污染珠江源頭”的報(bào)導(dǎo)引起了人們的廣泛關(guān)注，鉻渣中的重鉻酸鹽污染嚴(yán)重，酸性K₂Cr₂O₇具有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物為Cr³⁺。請(qǐng)寫出酸性K₂Cr₂O₇氧化SO₂的離子方程式：                                                      。

已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質(zhì)，MO的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可與c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為

A．4

B．5

C．6

D．7

(12分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度。

（8分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（�。�====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。試回答下列問題：
⑴反應(yīng)①中      元素被還原，反應(yīng)②中        元素被還原。（填元素符號(hào)）
⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時(shí),消耗H2SO₄的質(zhì)量是       g 。
⑶反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是      g ，其中有     g H₂SO₄作為氧化劑被還原。

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂時(shí)，使溶液中50%的Br^－氧化為Br₂，則原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．mol.L－1

B．mol.L－1

C．mol.L－1

D．mol.L－1

（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測(cè)得生成氣體0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃和H₂O。計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。