（2分）配平方程式：  Zn +  HNO₃— Zn(NO₃)₂ +  N₂ +  H₂O

（7分）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸�法提純。其原理可表示為：
□C+ □K₂Cr₂O₇+ □H₂SO₄=□CO₂+ □Cr₂(SO₄)₃+ □K₂SO₄+□H₂O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式, 將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次填在下列橫線(xiàn)上
        、      、      、       、     、       、       
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式，下同）           ，還原劑是              。
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)）             。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。

鋅與稀硝酸反應(yīng)，若被氧化的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

A．NO

B．N2O

C．NO2

D．Zn(NO3)2

已知反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L O₂，則被H₂O還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol

實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是

A．HCl→Cl2

B．Na2SO3→SO2

C．HCl→H2

D．HNO3→NO

金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始．黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式
  

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S	B．若有1 molSO2 生成，則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物	D．O2只作氧化劑

（8分）
(1)硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�，�?br />
成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______________。
(2)某鈉鹽A的溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO₃)₂溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na₂CO₃,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為_(kāi)__________(化學(xué)式),寫(xiě)出有關(guān)離子方程式_____________________________，____________________________________。

已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。
在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)當(dāng)溶液中的I^－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO₃為_(kāi)____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為
____________________________________________________。

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O
②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→   Na₂Fe₂O₄+    NH₃+    NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）上述反應(yīng)②中還原劑為           ，被還原物質(zhì)是____      。
若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應(yīng)中有____mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：        。

（12分）（1）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，利于鐵的吸收。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺作      劑，F(xiàn)e³⁺作      劑�！胺�用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”，說(shuō)明維生素C在反應(yīng)中做      劑，具有       性。
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。
FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平該化學(xué)方程式，用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中氧化劑為               ，x=       ，y=
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。