實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為11.2升，(假設HCl全部參加反應)
(MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)
計算：（1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。    （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

黑火藥的成分是硝酸鉀、硫磺、木炭。當加熱或點燃時會發(fā)生劇烈反應而爆炸。生成物中硫元素變?yōu)樽畹蛢r，碳、氮兩元素均變成空氣中常見的氣體。
（1）寫出有關反應的化學方程式:___________________________________________
（2）10.1g KNO₃完全反應時，被它氧化的碳為_______ g。

(6分)用足量的NaOH溶液將448mlCl₂（標準狀況）完全吸收，計算①生成的NaClO的物質(zhì)的量；②該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；③該反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。

以下為在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式，關于該反應的說法正確的組合是:(  )          
a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆^2－＋g M 
①氧化劑是H₃AsO₃；         ②M為OH^－；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；   ④ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．只有①③

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：
 Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ + 
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，在方框填上反應產(chǎn)物
（2）其中氧化劑是    ，若反應中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是    mol；氧化產(chǎn)物為      mol。
（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四步反應：
①  IO₃^- +SO₃^{2 -}  IO₂^-  + SO₄^{2 -}    (反應速率慢)
②  IO₂^- + 2SO₃^{2 -}   I^- + 2SO₄^{2 -}     (反應速率快)
③  5I^- +6H⁺ +IO₃^-3I₂ +3H₂O    （反應速率快）
④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O  I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺   (反應速率快)
根據(jù)上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。
（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

制備粗硅的反應為：SiO₂+2CSi+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1 : 3

B．3 : 1

C．1 : 2

D．2 : 1

（8分）汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應式可表示為：2NO₂ +4CO ="==" N₂ +4CO₂ 
①用雙線法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：            
②該反應中氧化劑是________，還原劑是________，每有28g N₂生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10⁶t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列說法正確的是

A．該反應中Cu2S只是還原劑

B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子

C．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積（標準狀況）約為1.4×106L

下列氧化還原反應中，1molH₂O得到1mol電子的是   

A．2F2+2H2O=4HF+O2	B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr₂O₇^2－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr^3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)在工業(yè)中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO₂)₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應的化學方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                      。
Cr₂O₃經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應，生成Cr^3＋等，該反應的離子方程式是         。
（4）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應，該樣品的純度為           。