下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是

A．C+HNO3

B．SO2+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．FeO+HNO3

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和CO₂ ，若測得氮氣和CO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N2O

B．N2O5

C．NO2

D．NO

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型
與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
CuO＋____NH₄ClCu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀，10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO。
每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑。用所學(xué)知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^—時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是                ，又變?yōu)樽攸S色的原因是         。

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號	氧化劑	還原劑	其它反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl－
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

 
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2﹣。下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)

B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g

C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na₂FeO₄的反應(yīng)原理為2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

已知NH₄CuSO₃與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)
Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

已知氧化性：Cl₂＞＞Fe^3＋＞I₂，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是

A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I－

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色

C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成