將高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H₅IO₆在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：H₅IO₆→HIO₃。完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

（2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號(hào)）。
a. 鹽酸         b. 硫化氫           c. 溴化鈉           d. 硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H₅IO₆的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，此過(guò)程中至少可得到氣體_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。研究表明，PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。
（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖所示，OH與NO₂的反應(yīng)為NO₂＋OHHNO₃。寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)中被氧化的元素是       。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO₂、NO和SO₂。陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區(qū)再生。請(qǐng)將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
____S₂O₄^2-＋____NO₂＋____OH^－    SO₃^2-＋____N₂＋____

（3）已知上述電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：SO₂－2e^－＋2H₂OSO₄^2-＋4H^＋，陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為             。
（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來(lái)源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來(lái)自揚(yáng)塵等；2.5微米以下的細(xì)顆粒物（PM2.5）則主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等。請(qǐng)你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對(duì)策（至少兩條）：           ______     。

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：
C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO+4H₂O。
下列說(shuō)法止確的是

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)	B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強(qiáng)氧化劑	D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
（1）己知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）溶液的酸堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)的方向有密切的關(guān)系。對(duì)于反應(yīng)：AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+ 2H₂O，在較強(qiáng)酸性時(shí)，上述氧化還原反應(yīng)向____進(jìn)行（填：“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；強(qiáng)堿性時(shí)，是否有利H₃As₃還原I₂？為什么？_______________________________________。

某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號(hào)）。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是____。

A．Na2SO3溶液與HNO3	B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_(kāi)____________mol/L才能達(dá)到目的。
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是_________________________________________，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

已知：①向盛有稀H₂SO₄試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)中，共涉及四個(gè)氧化還原反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-

C．實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2

D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃）可氧化硫酸錳（MnSO₄），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺＝2MnO- 4+5Bi³⁺+Na⁺+7H₂O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B．鉍酸鈉難溶于水

C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子

D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F

B．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)

C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．4moNH3參加反應(yīng)失去12mol電子

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al₂O₃．C．N₂．AlN．CO
（1）請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3．01 ×10²³個(gè)電子，則該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為：      （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應(yīng)制得：AlCl₃+NH₃   AlN+3HCl反應(yīng)中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al₂O₃．C．N₂結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是              。已知0．2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是           。
（2）在該反應(yīng)條件下可推知        （填序號(hào)）。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X          d．還原性：X＞AsH₃
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________; KBrO₃與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。