（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)配平化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
□KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑是         。

（14分）現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加人KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物   質(zhì)的量之比為_(kāi)___，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為          。
（2）已知b→c過(guò)程中，僅有溴元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式         。
（3）已知在c→d段發(fā)生下列反應(yīng)：=      mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為         g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為_(kāi)___。整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)___。

8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2的反應(yīng)中，若有8 mol的NH3被氧化，則

A．有3 mol Cl2被還原	B．氧化產(chǎn)物為1 mol
C．氧化產(chǎn)物為8 mol	D．生成N24 mol

(4分)配平下列反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋
    KClO₃+  KCl+  H₂SO₄ —  Cl₂↑+  K₂SO₄+  H₂O

(6分）將32g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。試計(jì)算
（1）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量         mol
（2）若反應(yīng)后體積不變，溶液的物質(zhì)的量濃度為           
（3）NO的體積為            

在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)	B．點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)	D．Zn放入鹽酸中

下列反應(yīng)中化合物作還原劑的是

A．2Na+2H2O = 2NaOH+H2	B．Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
C．SiCl4 +2H2 =" Si" + 4HCl	D．C+H2O = CO+H2

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是    

A．碳在二氧化硅反應(yīng)	B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液	D．鋅粒投入稀硫酸中

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于氣體的物質(zhì)的量

C．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物

D．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物

溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Cl—、I—離子加入到含Br—的溶液中，均可以將Br—氧化為Ｂr２

B．將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化

C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色

D．在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br—+I2=2I—+Br2