在一種酸性溶液中，可能存在NO₃^—、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測(cè)中不正確的是(　　)

A．一定有碘離子	B．可能含鐵離子
C．可能有氯離子	D．不含硝酸根離子

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO₃―→bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3＞O2

B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉
(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反應(yīng)：(　　)
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂　②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O
下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B．Na2Cr2O7在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CrO4

C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的

D．生成1 mol Na2Cr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7 mol

稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。
已知：①鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為＋3和＋4；②氧化性：Ce^4＋＞Fe^3＋。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體

B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來(lái)獲得鈰單質(zhì)

C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑

D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L

C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
熱分解反應(yīng)：
4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列說(shuō)法不正確是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

某課外小組學(xué)生對(duì)Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作	現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測(cè)溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	�。�開(kāi)始通入100 mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

 
（1）用濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)制取Cl₂的化學(xué)方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學(xué)用語(yǔ)表示）。
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使溶液呈黃色；②Cl₂將Br^－氧化為Br₂，使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是       ；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是                               。
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測(cè)①：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又繼續(xù)氧化Br^－生成Br₂。部分學(xué)生猜測(cè)②：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺將Br^－氧化生成Br₂。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：
由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                。

試管	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
a	取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩		Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b	取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩	CCl4層沒(méi)有明顯變化
c		CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色	Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

 

已知下列反應(yīng)：Co₂O₃＋6HCl(濃)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O(Ⅰ)；5Cl₂＋I(xiàn)₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃(Ⅱ)。下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2

D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)。
①Cl₂＋2KI=2KCl＋I(xiàn)₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂
④H₂S＋I(xiàn)₂=S↓＋2HI

A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃鹽酸(＞6 mol·L^－1)反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸(＞8 mol·L^－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是   (　　)。

A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

B．生成1 mol Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強(qiáng)

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2