下列事實相對應(yīng)的離子方程式，不正確的是(　　)

A．將NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋

B．工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2

C．明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D．用惰性電極電解MgCl2溶液產(chǎn)生氣體和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________�！皦A溶”時反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH） ₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

下列離子方程式書寫正確的是

A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋

C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

D．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe^3＋。
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產(chǎn)生CO₂氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式______________。
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl₂的體積分數(shù)為3／73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置___________；
②C中應(yīng)裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

下列離子方程式正確的是

A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：

B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：

D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO₃^－)越大，凈水效果越好，這是因為________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg^2＋＋_______=CH₃Hg^＋＋H^＋。我國規(guī)定，Hg^2＋的排放標準不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達到了排放標準_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^－成CO₂和N₂。，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^－的物質(zhì)的量之比為5:2，則該反應(yīng)的離子方程式為____________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等離子，電極為惰性電極。請回答：

①陽離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式____。

下列各表述與示意圖一致的是（   ）

A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183 kJ／mol

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18 ； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36 ；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當(dāng)生成5 mol Cl₂時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是               （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol?L-1	1×10-2	6．3×10-4	4．9×10-10	K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12

 
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為     （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是               ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時體系中的S^2-的濃度為                。

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是  

A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：2 HCO3-+Ca2++2OH－CaCO3↓+ CO32-+2H2O