下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu

B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是    (　　)

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al^3＋＋3SO₄^2-＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

能用離子方程式CO₃^2-+2 H⁺=H₂ O+CO₂↑表示的反應(yīng)是

A．純堿溶液中加入濃鹽酸	B．小蘇打溶液中加人稀硫酸
C．石灰石溶于稀硝酸	D．碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑

B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O

C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑

D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（   ）

A．溶液與溶液混合：↓

B．醋酸除水垢：↑+

C．漂白粉溶液中通入過(guò)量的↓+

D．少量金屬鈉放入冷水中：↑

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是

A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

B．草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O

D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

下列離子方程式正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓

C．用銅作電極­電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O

B．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+

C．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑+4H2O

D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—

進(jìn)行污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H₂Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl₄萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄分離污水中的Cu²⁺時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu²⁺+2H₂DzCu(HDz)₂+2H⁺,再加入CCl₄,Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)寫(xiě)出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式　                                                     , 
萃取Fe³⁺的過(guò)程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過(guò)大,其后果是　　　　。 
(2)如圖是用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線(xiàn),它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺,用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來(lái),須控制溶液的pH=　　　　。 
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。 
③萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                                                      
(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg²⁺)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠(chǎng)污水中含有較多的氯化亞汞(Hg₂Cl₂),加入二硫酸鉀(K₂S₂O₈)可氧化H生成硫酸汞,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。