含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知：
（1）在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe^3＋和Cr^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。
（2）將含＋6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。

①CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失 2H++SiO32—=H2SiO3（膠體）

B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．5．6 g Fe與200 mL 2．0 mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe + 2NO3—+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

下列離子方程式正確的是(    )

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑ +H2O

B．Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O

下列離子方程式書寫正確的是:

A．氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32-+H2O

C．醋酸加入小蘇打溶液中：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

D．硫化鈉的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

下列反應(yīng)的離子方程式及對(duì)應(yīng)的說法都正確的是(    )

A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

B．用惰性電極電解氯化鎂溶液： 2Cl— + 2H2O2OH—+ H2↑+ Cl2↑

C．電解精煉銅的陽極反應(yīng)式只有：Cu - 2e-= Cu2+

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-=3Fe3++NO↑+2H2O

下列離子方程式不正確的是    

A．用銅電極電解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH－

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）~（3）寫化學(xué)方程式，（4）~（5）寫離子方程式。
（1）鐵絲在氯氣中燃燒                 。 （2）能體現(xiàn)SO₂氧化性                  。
（3）鎂在二氧化碳中燃燒                    。（4）NaOH溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)          。                                          
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板                。

下列離子方程式的書寫正確的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32-= CO2­ + H2O

B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+= H2­ + Fe3+

C．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+ + OH-= NH3+H2O

D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH- + HCO3-= CO32- + H2O