下列離子方程式表示正確的是

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

C．甲酸溶液滴到大理石臺(tái)板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO₂過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是                  

A．a(chǎn) =3.36時(shí)，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

B．a(chǎn) =4.48時(shí)，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

C．a(chǎn) =6.72時(shí)，CO2 + OH- = HCO3-

D．a(chǎn) =8.96時(shí)，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

B．氨氣通入醋酸溶液中：

C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．銅加入稀硝酸中：3Cu ＋ 8H+＋ 2NO3－＝ 3Cu2+＋ 2NO↑＋ 4H2O

B．鐵粉溶于稀鹽酸中：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+ ＋ 3H2↑

C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋ 2H+＝ CO2↑＋ H2O

D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2 ＋ 2H+ ＋2Cl－ Cl2↑ ＋ Mn2+ ＋H2O

下列離子方程式書寫正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO

C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋

下列離子方程式中，書寫正確的是（   ）

A．硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O

B．硅和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C．碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑

D．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)

B．用食醋除去熱水瓶膽中

C．將少量氣體通入

D．在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH = 7

下列離子方程式表示正確的是

A．AgNO3溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O

C．0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO₂氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO₃，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：                                 。
(2)反應(yīng)生成ClO₂氣體需要X酸酸化的原因?yàn)椋?u>                   。X酸為      。
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)椋?u>           
(4)吸收塔內(nèi)ClO₂隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請(qǐng)寫出pH≤2時(shí)ClO₂與S^2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同時(shí)通入空氣的原因?yàn)椋?u>                 。
(6)從濾液中得到NaClO₂●3H₂O粗晶體的操作步驟為
        、               、              。

下列離子方程式書寫正確的是(    )

A．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

B．實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

C．NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-====NH3↑+H2O

D．銅片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O