下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是

A．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO

B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3－ + Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2O

C．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2

D．用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl3 +3H2O= Fe(OH)3+ 3HCl

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

C．少量SO2通入足量漂白粉溶液中：Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2+H2O

下列離子方程式書寫不正確的是(     )

A．碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O

B．氯化銅溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS―＝CuS↓+ H+

C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO32— + CO2 + H2O ＝ 2HCO3—

D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4+ + OH―＝ NH3↑+ H2O

下列離子方程式表達(dá)不正確的是

A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O

B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂： Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

D．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

下列離子方程式正確的是

A．單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O

B．漂白粉溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)： 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+

D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O=F（OH）3↓+3NH4+

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：（     ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ ="=" H2O + BaCO3↓

C．NaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ ==BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-

下列離子方程式正確的是（   ）

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋2H＋＋NO

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl-＋ 2H2O2OH－＋ Cl2↑+H2↑

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（   ）

A．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B．Al2O3溶于過量NaOH溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C．鐵溶于稀H2SO4∶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

D．Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C．向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O

（12分，每空2分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們：陽(yáng)離子分別有K^＋、Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋；陰離子分別有Cl^－、OH^－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；
②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A__________________；
D__________________；
E__________________；
F__________________。
(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：________________________________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。