Question

9．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
• B． 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂
• C． 101 kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
B．原子結(jié)合為分子會放出能量；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．NaOH固體溶解時會放熱．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B．原子結(jié)合為分子會放出能量，所以2mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量，即2E₁＞E₂，故B錯誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，101 kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，NaOH固體溶解時會放熱，含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，題目涉及燃燒熱、中和熱、反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．