1.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為(　　 )

A.50　　　　　　　　　 B.86　　　　　　　　　 C.136　　　　　　　　　 D.222

思路解析：此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86；又由于中子數(shù)為136，則相對原子質(zhì)量為222。

答案：B

9.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(用序號填空，下同)________，屬于陰離子的有________，屬于陽離子的有________，屬于同種元素的有________，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有________，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是________。

通過以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：

(1)________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________。

思路解析：同種元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)。問題的關(guān)鍵是如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。

答案：②⑤⑥　 ③　 ①④　 ④⑤　 ①③④⑥　 ?①③④

(1)原子整體上不顯電性，離子顯電性

(2)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)

(3)離子的最外層電子數(shù)一般是8電子(只有一個電子層時為2電子)的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.元素Z的核電荷數(shù)為8，陰離子Z^2-與元素Y的陽離子Y³⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是_________。

思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時失去或得到的電子的數(shù)目，又Z^2－的核外電子數(shù)為8+2=10，設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Y³⁺核外電子數(shù)為b-3，又Z^2-與Y³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，則8+2＝b-3，因此b＝8+2+3=13。

答案:13

我創(chuàng)新　 我超越

7.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是(　　 )

A.①②③表示的是三個原子　　　　 B.③表示的元素是非金屬元素

C.①③表示的是陽離子　　　　　　 D.①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似

思路解析：此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于：

(1)由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類(原子、陽離子、陰離子)，①②為原子，而③為陽離子。

(2)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不同元素。

(3)由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如①②元素化學(xué)性質(zhì)相似。

(4)由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。

答案：D

6.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是(　　 )

A.分子　　　　 B.原子　　　　　 C.陰離子　　　　　 D.陽離子

思路解析：此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時，呈中性，為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時，帶正電荷，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時，帶負(fù)電，為陰離子。

答案：D

5.已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結(jié)出：帶負(fù)電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出：

粒子結(jié)構(gòu)示意圖
粒子類型	陰離子	陰離子	原子	陽離子	陽離子
粒子所帶電荷	2個單位負(fù)電荷	1個單位負(fù)電荷	不帶電	1個單位正電荷	2個單位正電荷

(1)________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________。

思路解析：可以從多個角度來分析，如最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，離子類型與所帶電荷的關(guān)系，核外電子的排布規(guī)律等。

答案：(1)帶正電荷的原子屬于陽離子

(2)最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是中性原子

(3)核電荷數(shù)大于電子總數(shù)的原子帶正電荷

(4)第一電子層最多能容納2個電子

(5)離子所帶電荷與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)

我綜合　 我發(fā)展

4.1個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子，當(dāng)一個氫原子失去1個電子后，它不會變成(　　 )

A.質(zhì)子　　　　　　　 B.原子核　　　　　 C.陽離子　　　　　 D.帶負(fù)電的離子

思路解析：本題經(jīng)過仔細(xì)分析不難得出，一個氫原子失去一個電子后，就變成了一個質(zhì)子，帶一個單位的正電荷。

答案：D

3.對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不正確的是(　　 )

A.它們的電子數(shù)相同　　　　　　　　　　 B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同

C.它們的質(zhì)子數(shù)相同　　　　　　　　　　 D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

思路解析：鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子而形成的，在此過程中，鈉原子失去最外層的一個電子，電子數(shù)變了，化學(xué)性質(zhì)也不相同，但質(zhì)子數(shù)不變。

答案：A

2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于(　　 )

A.核外電子數(shù)　　　　 B.核電荷數(shù)　　　　 C.中子數(shù)　　　　　 D.最外層電子數(shù)

思路解析：原子的結(jié)構(gòu)都有一個達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，只有通過得失電子使最外層達(dá)到一個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子最外層電子的得失上。

答案：D

1.鎂原子與鎂離子比較具有相同的_________，它們的不同之處有_________。

思路解析：原子得失電子變成離子，所以原子與離子之間只是電子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化。

答案：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))　 電子數(shù)