【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池,放電時的 總反應(yīng)方程式為:Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1),其工作原理如圖1所示,圖2是合成有機高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法中,正確的是

A. 放電時,外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極

B. 充電時,石墨電極作陽極,過渡金屬氧化物作陰極

C. 放電時負極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+

D. 2所示的兩種單體可通過縮聚反應(yīng)生成有機高聚物溶劑

【答案】C

【解析】

放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6Co元素的化合價降低,Co得到電子,則Li1-xCoO2為正極,LixC6為負極,LixC6失去電子得到Li+,結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),充電是放電的逆過程,據(jù)此解答。

A.根據(jù)圖示可以知道石墨是負極,放電時,電子從負極流向正極,即由石墨電極流向金屬氧化物電極,故A錯誤;

B.充電時,石墨電極作陰極,過度金屬氧化物作陽極,故B錯誤;

C.放電時,負極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+,電極反應(yīng)式為LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+,故C正確;

D.圖2所示的兩種單體含有碳碳雙鍵,可通過加聚反應(yīng)生成有機高聚物溶劑,故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下,一元弱酸HAKa越小,則NaAKh(水解平衡常數(shù))越小

B. 鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹

C. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕

D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、WZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10YNe原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

請回答下列問題:

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________

(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是________(寫電子式)

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,________的金屬性強(寫化學(xué)式),請用實驗證明它們金屬性的相對強弱:___________。

(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間, pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強, R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小,降解速率越大

D.在 20-25min之間, pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如下圖,下列說法正確的是( )

A. 脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)

B. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

C. 過程1NH3斷裂非極性鍵

D. 過程中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法:

1)在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NOCO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) △H

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol1,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ·mol1,則△H=______

一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示,前010s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NOCO2mol進行反應(yīng),n(CO2)隨溫度(T)、壓強(P)和時間(t)的變化曲線如圖2所示,圖中的曲線、對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)v)、v),則三者大小關(guān)系為______________。

2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO2.030mol固體活性炭,生成CO2、N2兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表:

活性炭/mol

NO/mol

CO2/mol

N2/mol

P/MPa

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

3.93

X

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

4.56

容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g);根據(jù)上表數(shù)據(jù),并判斷X_____200℃(用“=”填空),計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分數(shù))。

3)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,B極為_________(陽極陰極”);寫出A極的電極反應(yīng)式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成并分析下列化學(xué)原理

(1)在配制三氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________

(2)AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________;

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的試劑可以是_____________。

(4)在常溫下,稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化如圖所示,能表示HF的稀釋過程的曲線是:_____________

(5)amol·L1(NH4 )2SO4溶液pH=5,其原因是_______(用相應(yīng)的方程式說明)。

(6)4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl CH3COONa NH4ClHCl NH4ClNaCl NH4ClNH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H)由小到大的順序為:(填混合溶液的編號)____________

(7)在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實驗中,向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,反應(yīng)放出H2速度加快的原因是:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B. 升高溫度,利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 加入催化劑時,可以降低反應(yīng)熱

D. 增大壓強,能夠縮短反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間

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