鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用濃硫酸與β-鋰輝礦(Li2Al2Si4O12和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4、硅鋁化合物以及MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

     已知： Al3+、Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為5.2和12.4

    (1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的組成：_____________       ______。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)：______________、___       _____。

(3)寫出第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

 (4)簡(jiǎn)述流程中兩次使用不同濃度的碳酸鈉溶液的目的？

                                                                       

                                                                       。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中生物 來源： 題型：

鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用濃硫酸與β-鋰輝礦(Li2Al2Si4O12和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4、硅鋁化合物以及MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

     已知： Al3+、Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為5.2和12.4

    (1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的組成：_____________       ______。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)：______________、___       _____。

(3)寫出第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

 (4)簡(jiǎn)述流程中兩次使用不同濃度的碳酸鈉溶液的目的？

                                                                      

                                                                       。

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     已知： Al3+、Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為5.2和12.4

    (1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的組成：_____________       ______。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)：______________、___       _____。

(3)寫出第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

 (4)簡(jiǎn)述流程中兩次使用不同濃度的碳酸鈉溶液的目的？

                                                                      

                                                                       。

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鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用濃硫酸與β-鋰輝礦(Li2Al2Si4O12和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4、硅鋁化合物以及MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

     已知： Al3+、Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為5.2和12.4

    (1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的組成：_____________       ______。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)：______________、___       _____。

(3)寫出第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

 (4)簡(jiǎn)述流程中兩次使用不同濃度的碳酸鈉溶液的目的？

                                                                       

                                                                       。

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鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用濃硫酸與β-鋰輝礦(Li2Al2Si4O12和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4、硅鋁化合物以及MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

     已知： Al3+、Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為5.2和12.4

    (1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的組成：_____________       ______。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)：______________、___       _____。

(3)寫出第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

 (4)簡(jiǎn)述流程中兩次使用不同濃度的碳酸鈉溶液的目的？

                                                                      

                                                                       。

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