（2013?朝陽(yáng)區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)小組把CO
2通入飽和Na
2CO
3溶液制取NaHCO
3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：
（1）D中產(chǎn)生NaHCO
3的化學(xué)方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體
．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）
2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
．
②方案2：取樣液與BaCl
2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO
3，其離子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na
2CO
3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？
合理
合理
．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO
3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來(lái)的操作是
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測(cè)定pH
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測(cè)定pH
，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO
3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO
3，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照
．
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率
(殘留率=×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是
白色固體為NaHCO3
白色固體為NaHCO3
．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n（NaHCO
3）：n（Na
2CO
3）=
1.7
1.7
．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na
2CO
3溶液中通入過(guò)量CO
2制備NaHCO
3．
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