Question

2．已知有下列反應(yīng)：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O…①
H₂O+HSO₃^-+I2=SO₄^2-+2I^-+3H⁺…②
IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平）…③
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中氧化劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ铍x子或分子，下同）IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；還原劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠SO₃^-＞I₂＞I^-．
（2）反應(yīng)③配平的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（3）在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入含1molKIO₃的溶液，反應(yīng)完全后，混合溶液中所含的陰離子有I^-、SO₄^2-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，若要使溶液中的n（I₂）最大，則需滴加n（IO₃^-）對(duì)應(yīng)的最小值為1.2mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷；
（2）IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O反應(yīng)中IO₃^-的I元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，I^-的I元素化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子及電荷守恒配平；
（3）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

解答 解：（1）5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O①，反應(yīng)中氧化劑IO₃^-的氧化性大于氧化產(chǎn)物SO₄^2-，還原劑的還原性HSO₃^-大于還原產(chǎn)物I₂，
H₂O+HSO₃^-+I₂=SO₄^2-+2I^-+3H⁺②氧化劑的氧化性I₂大于SO₄^2-，還原劑的還原性HSO₃^-大于還原產(chǎn)物I^-，
IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平）③反應(yīng)中氧化劑IO₃^-的氧化性大于氧化產(chǎn)物I₂，還原劑I^-的還原性大于I₂，
上述反應(yīng)中氧化劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篒O₃^-＞I₂＞SO₄^2-，還原劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐SO₃^-＞I₂＞I^-，
故答案為：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；HSO₃^-＞I₂＞I^-；
（2）IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O反應(yīng)中IO₃^-的I元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e^-，I^-的I元素化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移e-，結(jié)合電子守恒得到反應(yīng)③配平的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（3）在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入含1molKIO₃的溶液，反應(yīng)完全后，還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，混合溶液中所含的陰離子有I^-、SO₄^2-，碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為-1價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移12e^-，物質(zhì)的量為 12mol，若要使溶液中的n（I₂）最大，
2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，
1mol      3mol    1mol
IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
1               5
0.2mol     1mol
則需滴加n（IO₃^-）對(duì)應(yīng)的最小值為1.2mol，
故答案為：I^-、SO₄^2-；12mol；1.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，主要是氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱比較，離子方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．