已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是

A. 8838Sr的中子數(shù)為38 B. 最高化合價為+2

C. 原子半徑：Sr > Ca D. 氫氧化物為強(qiáng)堿

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HY

B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C．HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)

D．上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)

下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是

A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作

B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色

C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)

D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（ ）

A．乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）

A．部分反應(yīng) B．任何反應(yīng) C．可逆反應(yīng) D．氣體反應(yīng)

合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，測得壓強(qiáng)、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_______，二者之間有何關(guān)系？____________________。

（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。

② 已知298 K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

則根據(jù)鍵能計(jì)算，∆H1＝ ，它與上述實(shí)測值差異較大的原因可能是 。

含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，電路中通過8 mol電子

D.A極電極反應(yīng)式為：+2e－+H＋=Cl－+

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述及操作正確的是（ ）