Question

11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 氣體放出熱量，其分子的平均動(dòng)能可能增大
• B． 一定質(zhì)量的理想氣體發(fā)生等壓膨脹過程，其溫度一定升高
• C． 懸浮在液體中的微粒越小，受到液體分子的撞擊就越容易平衡
• D． 液體表面的分子距離大于分子間的平衡距離，使得液面有表面張力
• E． 某氣體的摩爾體積為V，每個(gè)分子的體積為V₀，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為N_A=$\frac{V}{{V}_{0}}$

Answer 1

分析 溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志．溫度升高時(shí)，分子的平均動(dòng)能增大．對(duì)于理想氣體，可根據(jù)氣態(tài)方程$\frac{pV}{T}$=c分析狀態(tài)參量的變化情況．懸浮在液體中的微粒越小，受到液體分子的撞擊越不容易平衡．液體表面的分子距離大于分子間的平衡距離，分子間作用力表現(xiàn)為引力．氣體分子間距較大，不能估算出阿伏加德羅常數(shù)．

解答 解：A、氣體放出熱量時(shí)，如果外界對(duì)氣體做功，其內(nèi)能可能增大，溫度可能升高，則分子的平均動(dòng)能可能增大．故A正確．
B、一定質(zhì)量的理想氣體發(fā)生等壓膨脹過程時(shí)，由$\frac{pV}{T}$=c，知其溫度一定升高．故B正確．
C、懸浮在液體中的微粒越小，同一時(shí)刻撞擊微粒的液體分子越少，受到液體分子的撞擊就越不容易平衡．故C錯(cuò)誤．
D、液體表面的分子距離大于分子間的平衡距離，分子力表現(xiàn)為引力，使液體有收縮到最小的趨勢，即液面有表面張力．故D正確．
E、氣體分子間距較大，則每個(gè)氣體分子體積之和并不等于氣體的體積，所以不能根據(jù)N_A=$\frac{V}{{V}_{A}}$來求阿伏加德羅常數(shù)．故E錯(cuò)誤．
故選：ABD

點(diǎn)評(píng) 本題的關(guān)鍵要掌握分子動(dòng)理論、氣態(tài)方程等熱力學(xué)重點(diǎn)知識(shí)，在估算阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要建立物理模型，對(duì)于氣體，只能研究每個(gè)氣體分子占據(jù)的空間大�。�