【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。

下列說法中正確的是

A.a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3mol/L

B.b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.d點表示的溶液中大于K

【答案】A

【解析】

A．a點c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO-）約為10-3mol/L，故A正確；

B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點時，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B錯誤；

C．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但c點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；

D．d點時溶液的溫度沒有變化，所以d點表示的溶液中=K，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣 成分為鐵酸鎳、NiO、FeO、CaO、等中回收的工藝流程如下：

已知在分解生成和，回答下列問題：

“浸渣”的成分有、、外，還含有_________寫化學(xué)式。

礦渣中部分FeO焙燒時與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_____________。

溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：水相有機相有機相水相。萃取劑與溶液的體積比對溶液中、的萃取率影響如下圖所示，的最佳取值為________。在_______填“強堿性”“強酸性”或“中性”介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

以Fe、Ni為電極制取的原理如下圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

電解時陽極的電極反應(yīng)式為_________，離子交換膜為________填“陰”或“陽離子交換膜。

向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎。回答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。

（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

Cu

746

1958

2058

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，其原因是__。

（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；

②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是__。

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__；該晶體的化學(xué)式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物：。

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有________種。

（2）該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗的物質(zhì)的量為________。

（3）該物質(zhì)和加成最多消耗________。

（4）下列說法不正確的是________（填序號）。

a.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

b.該有機物和甲苯屬于同系物

c.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同

d.該有機物能使酸性溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】置換反應(yīng)可以用如圖表示，下列有關(guān)置換反應(yīng)的說法錯誤的是

A.若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為

B.若甲是鋁，丙是，過量的甲與丙反應(yīng)后，可加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，將產(chǎn)物乙分離出來

C. 和可發(fā)生置換反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的、混合，充分反應(yīng)，被氧化的B元素與未被氧化的B元素質(zhì)量之比是1∶1

D.若甲是Cu，乙是，設(shè)計電解池實現(xiàn)該置換反應(yīng)，則銅片為陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應(yīng)產(chǎn)生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對環(huán)境保護有重要的意義。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2氣體和CO 氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為_____。

(2) 由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0～15min) NO 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。

②T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____；(保留小數(shù)點后一位小數(shù))平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×10﹣5 molL﹣1)

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