Question

12．某種氣體在標準狀態(tài)下密度為ρ，摩爾體積為V單分子體積為V₀，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列結論中正確的有（　�。�
①N_A＞$\frac{v}{v_0}$：②分子平均間距d=$\root{3}{{\frac{v}{N_A}}}$；③分子質量m=ρV₀；④單位質量該氣體包含的分子數(shù)N=$\frac{N_A}{Vρ}$．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 本題根據(jù)這些知識解答：摩爾數(shù)等于質量與摩爾質量之比．阿伏加德羅常數(shù)N_A個原子的質量之和等于摩爾質量．密度等于摩爾質量除以摩爾體積，而對氣體，由于分子間距較大，N_AV₀并不等于摩爾體積V．

解答 解：①由于氣體分子間隙較大，不能忽略，所以氣體的摩爾體積大于氣體所有分子體積之和，即V＞N_AV₀，得N_A＜$\frac{V}{{V}_{0}}$，故①錯誤．
②將氣體分子占據(jù)的空間看成立方體形，且一個挨一個排列，則 V=N_A•d³，則得分子平均間距d=$\root{3}{{\frac{v}{N_A}}}$；故②正確．
③由于分子間隙圈套，則分子質量m＞ρV₀；故③錯誤．
④氣體的摩爾質量M=ρV
單位質量該氣體包含的分子數(shù)N=$\frac{1}{M}$N_A=$\frac{1}{ρV}$N_A，故④正確．
故選：B．

點評 本題主要考查氣體阿伏伽德羅常數(shù)的計算，阿伏加德羅常數(shù)N_A是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，抓住它的含義，要注意由于氣體分子間隙較大，不能求出分子的大小，只能求分子間距的大�。�