Question

（2008?揭陽二模）[適合選修3-3（含2-2）模塊的考生]
（1）下面列舉五個熱事實：a．水與酒精混合后體積變�。籦．糖在熱水中溶解得較快；c．粉筆在黑板寫下了字；d．花粉微粒越大，其在液體上的運動越慢；e．放在封閉氣體的瓶里的乙醚自燃．
再列舉產(chǎn)生這五個熱事實的原因：f．分子間存在著引力；g．分子運動的劇烈程度與溫度有關(guān)；h．分子間存在著空隙；i．分子對物體的碰撞幾率與物體的體積有關(guān)；j．壓縮氣體時對氣體做功，氣體的內(nèi)能增大，溫度升高．
請你找出熱事實所對應(yīng)的熱原因：a-

h

；b-

g

；c-

f

；d-

i

；e-

j

．（填代號）
（2）理想氣體狀態(tài)方程如下：

P 1V 1

T 1

=

P 2V 2

T 2

．從理論的角度，設(shè)定一定的條件，我們便能得到氣體三大定律：玻意爾定律、查理定律和蓋?呂薩克定律．下面請你通過設(shè)定條件，列舉其中兩條定律的內(nèi)容．（要求條件、內(nèi)容要與定律名稱相對應(yīng)，不必寫數(shù)學表達式）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)熱學中常見的物理現(xiàn)象和其產(chǎn)生的原因，分析解答：因為分子間存在著空隙，故水與酒精混合后體積變小；因為分子運動的劇烈程度與溫度有關(guān)，故糖在熱水中溶解得較快；因為分子間存在著引力，故粉筆在黑板寫下了字；因為分子對物體的碰撞幾率與物體的體積有關(guān)，故花粉微粒越大，其在液體上的運動越慢；因為壓縮氣體時對氣體做功，氣體的內(nèi)能增大，溫度升高，故放在封閉氣體的瓶里的乙醚會自燃．
（2）等溫變化是玻意爾定律，等容變化是查理定律；等壓變化是蓋?呂薩克定律．

解答：解：（1）1．水與酒精混合后體積變小是因為分子間存在著空隙；
2．糖在熱水中溶解得較快是因為分子運動的劇烈程度與溫度有關(guān)；
3．粉筆在黑板寫下了字是因為分子間存在著引力；
4．花粉微粒越大，其在液體上的運動越慢是因為分子對物體的碰撞幾率與物體的體積有關(guān)；
5．放在封閉氣體的瓶里的乙醚自燃是因為壓縮氣體時對氣體做功，氣體的內(nèi)能增大，溫度升高．
故：a-h；b-g；c-f；d-i；e-j．
（2）理想氣體狀態(tài)方程為

P 1V 1

T 1

=

P 2V 2

T 2

，
溫度不變時，P₁V₁=P₂V₂，等溫變化是玻意爾定律；
體積不變時，

P 1

T 1

=

P 2

T 2

，等容變化是查理定律；
壓強不變時，

V 1

T 1

=

V 2

T 2

，等壓變化是蓋?呂薩克定律．
故答案為：（1）h；g；f；i；j．
（2）玻意爾定律：一定質(zhì)量的氣體，在溫度不變的情況下，它的壓強跟體積成反比．
查理定律：一定質(zhì)量的氣體，在體積不變的情況下，它的壓強跟熱力學溫度成正比．
蓋?呂薩克定律：一定質(zhì)量的氣體，在壓強不變的情況下，它的體積跟熱力學溫度成正比．

點評：記住熱學中常見的物理現(xiàn)象，并理解其產(chǎn)生的原因，是解決此題的關(guān)鍵．屬于基礎(chǔ)題．