8．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．N2分子的電子式：B．中子數(shù)為18的氯原子的原子符號：
C．18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：

分析 A．氮氣分子內(nèi)是通過共用電子對形成共價鍵；氮原子核外有5個電子，形成氮氮三鍵；
B．根據(jù)符號ZAX的意義以及“質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）”解題；
C．氧離子核內(nèi)8個質(zhì)子；
D．碳原子半徑大于氧原子半徑．

解答 解：A．氮氣分子內(nèi)是通過共用電子對形成共價鍵；氮原子核外有5個電子，形成氮氮三鍵，氮分子的電子式為，故A正確；
B．從符號ZAX的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）得：A=17+18=35，原子符號：1735Cl，故B錯誤；
C．氧離子核外有10個電子，其電子排布為2、8，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、比例模型等知識，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，審題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
C．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯和溴水在FeBr3的條件下可制得溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，為防止災后疫病要使用大量的各種消毒液，如NaClO溶液，某學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)進行研究．
（1）下面是某同學從超市購買的某品牌消毒液包裝說明查詢到的部分內(nèi)容：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．本品須密封，置陰涼暗處保存．據(jù)此分析：
①室溫時，他測得該消毒液（NaClO）的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因為（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②該消毒液還具有的化學性質(zhì)有A、D（填序號）
A．強氧化性      B．強還原性    C．不穩(wěn)定性   D．漂白性
③從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
④日常生活中也常用明礬作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）該學習小組同學用石墨和飽和食鹽水設(shè)計了如圖所示的裝置，進行消毒液（ NaClO 溶液）制備，通電時，電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；為使生成的Cl2完全被吸收，則電源的a極應為負極（填“正”或“負”），溶液中生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　　）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實驗中還存在的一處錯誤是小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平
（2）①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值偏小
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）
（3）實驗中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和熱的數(shù)值會相等 （填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　　）
A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比兩兩縮合后，得到的產(chǎn)物可能是（　�。�
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲線如圖2獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④在55℃干燥，得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol•L-1Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
③ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）．將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標號填入相應元素性質(zhì)后面的括號中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G．
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）A．

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