2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
，E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”或“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）圖中△H=
 
KJ?mol-1．
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；
（2）催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低；
（3）根據(jù)參加反應SO2的物質的量之比等于對應的△H之比．
解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，
故答案為：A表示反應物總能量、C表示生成物總能量；無；
（2）催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低，故答案為：降低；不變；
（3）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，
則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案為：-198．
點評：本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，注意活化能與反應熱的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質）．則下列有關說法不正確的是（　　）
A、原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.0%
B、所得溶液中Cl-的物質的量為0.25 mol
C、與NaOH反應的氯氣為0.05 mol
D、所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為3﹕1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（　�。�
A、Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
B、Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D、Fe與濃鹽酸反應快，與稀鹽酸反應慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=3的鹽酸與pH=3的NH4Cl溶液，其中由水電離出的H+濃度分別為C1和C2，則C1和C2大小關系是（　　）
A、C1=C2
B、8C1=C2
C、C1=108C2
D、C1=10-8C2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D、向醋酸溶液中逐滴加入氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中△H小于零的是（　　）
A、碳酸氫鈉受熱分解
B、氯化銨分解得氨氣
C、碳酸鈣分解得二氧化碳
D、實驗室制備氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
 
；將Cl2通入FeBr2的溶液中，則Cl2應該先和
 
發(fā)生反應（選填Fe2+或Br-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl
B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O═2NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

兩個完全相同的燒杯中分別加入同體積同濃度的2mol/L的硫酸，放置于天平的兩端，天平平衡，分別加入10.8克的Al和Mg，待反應完畢后，天平的平衡情況（　�。�
A、一定是加入金屬鎂的一端下傾
B、一定是加入金屬鋁的一端下傾
C、一定是仍然保持平衡
D、無法判斷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案