0.2a0.60.80.9(1)a的數(shù)值為 ．(2)列式計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù) ．(3)第5次實驗結(jié)束后.所得到溶液中溶質(zhì)的化學式為 ．(4)第1次實驗結(jié)束后.所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ?列式計算寫過程.">

【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛。

I．鐵的應(yīng)用

（1）高科技產(chǎn)品“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_________。

II．鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：__________________；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能______________；

Ⅲ．鐵的活動性探究

現(xiàn)用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液，進行了如圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．

（提出問題）溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？

（作出猜想）

①只有Fe(NO3)2

②有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2

③ 有Fe (NO3)2、AgNO3

④ 有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3

（交流討論）不合理的猜想是__（填標號），其理由是_______

（實驗探究）根據(jù)如表中的實驗步驟及現(xiàn)象，完成表中的實驗結(jié)論

實驗步驟

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量固體B，滴加

稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

溶液A中的溶質(zhì)成分符合

猜想_____．固體B中的金屬成分是________．

Ⅳ．生鐵中鐵含量的測定

某課外興趣小組測定生鐵（含雜質(zhì)的鐵，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)∥宸輼悠�，分別加稀硫酸反應(yīng)．測得部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

實驗次數(shù)

1

2

3

4

5

取樣品質(zhì)量（g）

30.0

30.0

30.0

30.0

30.0

取稀硫酸質(zhì)量（g）

50.0

100.0

150.0

200.0

250.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）/span>

0.2

a

0.6

0.8

0.9

（1）a的數(shù)值為______．

（2）列式計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)______．

（3）第5次實驗結(jié)束后，所得到溶液中溶質(zhì)的化學式為_______．

（4）第1次實驗結(jié)束后，所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______？列式計算寫過程。

【答案】水、氧氣 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 提供熱量 ③ 因為Ag的金屬活動性最弱，Fe先置換Ag，后置換Cu ① Ag、Cu、Fe 0.4 84% FeSO4、H2SO4 27.4%

【解析】

I．（1）“納米α-Fe粉”，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的氧氣、水。

II．（1）以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時放出大量的熱，可供給煉鐵使用，煉鐵時還需要一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量的焦炭反應(yīng)可生成一氧化碳。

Ⅲ．交流討論：金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，金屬活動性差距大的，反應(yīng)先發(fā)生，將Fe 粉加入AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液中，Fe 粉先與AgNO3溶液反應(yīng)，Fe+2AgNO3==2Ag+ Fe(NO3)2，待AgNO3溶液反應(yīng)完以后，Fe 粉再與Cu (NO3)2溶液反應(yīng)，Fe+Cu(NO3)2== Fe(NO3)2 +Cu。①溶質(zhì)一定有生成的Fe(NO3)2，如果Fe 粉過量，溶質(zhì)只有Fe(NO3)2，此猜想合理；②如果Fe 粉將AgNO3溶液反應(yīng)完以后，又與部分Cu (NO3)2溶液反應(yīng)，則溶質(zhì)有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2，此猜想合理；③ 因為Fe粉先與AgNO3溶液反應(yīng)，溶質(zhì)中有AgNO3，則Fe 粉就沒有與Cu (NO3)2溶液反應(yīng)，溶質(zhì)中就一定有Cu (NO3)2，此猜想不合理；④ 如果Fe 粉的量少，只與部分AgNO3溶液反應(yīng)，則溶質(zhì)有生成的Fe (NO3)2、沒有反應(yīng)的AgNO3和Cu (NO3)2，此猜想合理。所以不合理的猜想是③。

實驗探究：取少量固體B，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則固體B中含有鐵粉，即鐵粉過量，則 溶液A中的溶質(zhì)只有 Fe(NO3)2，溶液A中的溶質(zhì)成分符合猜想①，固體B中含有剩余的 Fe、生成的Ag、Cu。

Ⅳ．（1）第一次試驗加入50g稀硫酸產(chǎn)生0.2g氫氣，第三次實驗加入150g稀硫酸產(chǎn)生0.6g氫氣，所以第二次實驗加入100g稀硫酸產(chǎn)生0.4g氫氣，故a=0.4g。

（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.9g氫氣，設(shè)30g樣品中鐵的質(zhì)量是x。

= ，解得x=25.2g

該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=84%

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，第5次實驗中稀硫酸有剩余，所以反應(yīng)結(jié)束后，所得到溶液中溶質(zhì)有生成的FeSO4、剩余的H2SO4

（4）第1次實驗，稀硫酸完全參加了反應(yīng)，生成了0.2g氫氣，設(shè)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量是y。

=，解得x=5.6g =，解得y=15.2g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：5.6g+50g-0.2g=55.4g

所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=27.4%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖B、C、D、E、F均為含氧元素的物質(zhì)。(圖中“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。E是單質(zhì)，其它為化合物。B和D的組成元素相同且D能和血紅蛋白結(jié)合使人中毒。C和F的組成元素也相同。

(1)用化學用語表示D中氧元素的化合價_____；

(2)B和D化學性質(zhì)不同的微觀原因是_____；

(3)寫出C→E的化學反應(yīng)方程式____，其基本反應(yīng)類型為____反應(yīng)。寫出D→B化學反應(yīng)方程式__。

(4)若A是一種常見燃料，則其中除氧元素以外還一定含有的元素是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計了如下圖所示的裝置，用于實驗室制取CO2，并對它的部分性質(zhì)進行探究，按要求回答問題。

(1)寫出儀器的名稱：m__________，n_____________；

(2)A裝置用于制取CO2，反應(yīng)的化學方程式為 _________；該發(fā)生裝置的優(yōu)點是________________填序號)

a．控制反應(yīng)速率 b．控制反應(yīng)的發(fā)生或停止

(3)用 B 裝置收集 CO2，氣體應(yīng)從____(選填“a”或“b”)端通入，檢驗 CO2 是否集滿時可在另一端管口放一_______的木條。

(4)若要C 中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是__________(填序號)。

A．氫氣 B．氧氣 C．空氣

(5)往 D試管中通入CO2，當出現(xiàn)________現(xiàn)象，表示石灰水中的溶質(zhì)恰好完全沉淀， 請寫出 CO2和石灰水反應(yīng)的化學方程式____________。

(6)用20mL的注射器先抽取10ml水，再抽取10mLCO2(如圖E)，封閉針管后用力振蕩，觀察到活塞最后停在12ml刻度處，說明在室溫下10ml水約能溶解_______mlCO2。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空：

（1）構(gòu)成水的微粒是_________； （2）二氧化硫中硫元素顯+4價__________；

（3）兩個鋅離子_________； （4）空氣中含量最多的氣體是__________；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取25 g大理石與200 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間/s

t1

t2

t3

t4

剩余固體的質(zhì)量/g

20

10

5

5

試完成以下計算：

（1）25 g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為_______g。

（2）反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量_______。

（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少_______？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

選項

甲

乙

丙

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小紅以家里的黃銅（銅鋅合金）為材料自制膽礬（硫酸銅晶體），制備流程如下：

（1）操作①得到的固體B還需要洗滌，洗滌的作用是___________。

（2）溶液A的溶質(zhì)有______。灼燒固體B的化學方程式為_______。

（3）黑色固體C與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為__________。

（4）制備流程中操作②的名稱是______，進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是________。

（5）兩種方法比較，方法Ⅱ更符合綠色化學的要求，理由是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 溶液甲可能是飽和溶液

B. 溶液乙一定是不飽和溶液

C. 溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等

D. 溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體質(zhì)量一定等于2g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學想在實驗室用NaOH溶液與CO2氣體制取Na2CO3溶液。但是經(jīng)過檢驗，發(fā)現(xiàn)很難得到純凈的Na2CO3溶液，在老師的幫助下查閱了相關(guān)資料，制定了計劃。

【查閱資料】

①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產(chǎn)生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。

②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解反應(yīng)；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)

③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【制取步驟】

①量取兩份50 mL相同濃度的NaOH溶液備用；

②用一份50 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

③小心煮沸②溶液1-2分鐘；

④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。

【實驗探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質(zhì)是___________。

為檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小明同學一起完成下列實驗探究：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量制得的溶液于試管中，加入過量的顯中性的CaCl2溶液

________。

溶液中含有Na2CO3

將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份

取其中一份加入足量的____，

無氣泡產(chǎn)生

制得的溶液中不含_____，

取另一份加入______，

制得的溶液中含NaOH

【結(jié)論】所制得的不是純凈的Na2CO3溶液。

【評價與反思】小芳同學認為可以用過量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液進行以上實驗，你認為是否可行，并說明原因_______________。

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