1．信息、材料、能源被稱(chēng)為新科技革命的“三大支柱”。下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是

   A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源

   B．中、美、日等國(guó)已掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源

   C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

   D．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B₄C₃）常用于制造切削工具，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于原子晶體

2．2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)――“鳥(niǎo)巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球 “最強(qiáng)悍”工程。 “鳥(niǎo)巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂

C．ETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的

D．用金屬鋁與V₂O₅冶煉釩，鋁作還原劑

3．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為長(zhǎng)征2號(hào)火箭發(fā)射的重要燃料，下列說(shuō)法正確的是

A．H、D、T之間互稱(chēng)同素異形體      　　        B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰起催化劑作用

C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1?2?3      D．它們都是強(qiáng)還原劑

4．下列說(shuō)法正確的是                                                      

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)       

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

5．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示中，不正確的是

A.氫負(fù)離子（H^-）結(jié)構(gòu)示意圖          B.氯化銨的電子式

C.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C₂H₅OOCH       D.N₂的電子式N:::N

6． 向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（a mol/L）稱(chēng)作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大，實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe（OH）₃膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是
   A.NaCl                 B.FeCl₃                   C.K₂SO₄                       D.Na₃PO₄

7．下列說(shuō)法正確的是

A．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)

Ｂ．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

Ｃ．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

Ｄ．第３周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

8．發(fā)生嚴(yán)重水體鎘污染時(shí)，一般采用加入聚合硫酸鐵（PFS）〔Fe₂(OH)n(SO₄)_3―n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水體中形成絮狀物來(lái)吸附鎘離子。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．核素¹⁰⁸₄₈Cd中子數(shù)為60      B．含鎘廢電池應(yīng)進(jìn)行集中回收處理

C．PFS中鐵為+2價(jià)            D．由FeSO₄制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合過(guò)程

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

①用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2  g NaCl；②用50 mL 量筒量取5.2mL鹽酸；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L^―1 H₂SO₄溶液；⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃；⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤        B．②④⑥        C．①③④       D．③⑤⑥

10．現(xiàn)有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是

A．X一定為H₂SO₄        B．Y一定為K₂CO₃  

C．Z可能是氯水         D．M可能為FeSO₄

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLH₂和Cl₂的混合氣體點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無(wú)剩余,測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl^- ClO^- ClO₃^-,且三者物質(zhì)的量之比為8:1:1,則原混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為:

A. a/2mol           B.(a/22.4-b)mol        C.(a/22.4-b/2)mol            D.b/2mol

12．下列說(shuō)法正確的是： 

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(Cl^－) ＞c(NH₄ ⁺)

C．0.1mol?L^－的氯化銨溶液與0.05mol?L^－的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

B．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA

D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3^2－數(shù)目為0.5 NA

14．將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：

    A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ CaCO₃↓＋2HClO

    B．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe^2＋ ＋2H₂O₂ ＋4H^＋ ＝ Fe^3＋＋ 4H₂O

    C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃?H₂O ＋SO₂ ＝ NH₄^＋＋ HSO₃^－

    D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe^3＋ ＋3NH₃?H₂O ＝ Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋

16．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．Ca²⁺、AlO₂^―、SO₄^2－、Cl^－           B．K^＋、ClO^-、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－             D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

17．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：

2Cu^2＋+4I^?==2CuI↓+I₂而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI―淀粉溶液中陽(yáng)極周?chē)�變藍(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I^? －2e^-==I₂  碘遇淀粉變藍(lán)

B．若b極變紅，在Pt電極上： 4OH^? ?4e^-==2H₂O+O₂   O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍(lán)

C．若a極變紅，在Cu電極上：開(kāi)始Cu+ I^- -e^-==CuI，一段時(shí)間后2 I^--2e^-==I₂   碘遇淀粉變藍(lán)

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e^-==Cu^2＋  Cu^2＋ 顯藍(lán)色

18．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li + 3SOCl₂      6LiCl + Li₂SO₃ + 2S，下列敘述中正確的是

       A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

       B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

       C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

       D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

19．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X_(g)＋a Y_(g) b Z_(g)  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：

A、a＝1，b＝1     B、a＝2，b＝1     C、a＝2，b＝2    D、a＝3，b＝4

20.某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

提示：BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常數(shù)K_sp=c(Ba^2＋)?c(SO₄^2－)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

21．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是：                                                        

A．可以和溴水反應(yīng)                                                        

    B．可用有機(jī)溶劑萃取                                                      

    C．分子中有三個(gè)苯環(huán)                                                       

D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應(yīng)                                     

22.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿,按照這個(gè)理論,下列粒子中具有兩性的是

①OH^-          ②CO₃^2-            ③H₂PO₄ ^-        ④NH₃   

⑤Al₂O₃      ⑥CH₃COOH      ⑦H₂O        ⑧CH₂NH₂COOH                                

A．①②③⑥                  B．③④⑤

C．③⑦⑧                    D．③⑤⑧

23．某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物

A．NO₂ 　     B．NO 　　   C．N₂O 　　   D．N₂

卷Ⅱ（非選擇題，共54分）

24．茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

    步驟1：稱(chēng)取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用

0.1000mol?L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00 mL，計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、        、      等儀器。

⑵步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是                                       。

⑶步驟3中，滴定操作時(shí)，眼睛注視      　　　　　         。被滴定的20 mL濾液中 CO₃^2－的物質(zhì)的量為_(kāi)_     _mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__   _ __。

25．（6分）有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去。

（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成A+B。寫(xiě)出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同類(lèi)型物質(zhì)的分子式：                             

（2）若A與NaOH無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫(xiě)一種）：

                       ；R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是：                        。

26.（12分）美國(guó)科學(xué)家威廉?諾爾斯、柏利?沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過(guò)使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來(lái)合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．所謂手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱(chēng)此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。例如, 我們學(xué)過(guò)的普通氨基酸中丙氨酸 ( 如圖所示 )即為手性分子,它有兩種形狀：(S)- 丙氨酸和 (R)- 丙氨酸, 它們互為鏡像。不管我們?nèi)绾涡�轉(zhuǎn)這些圖形,都不能讓他們互相重疊．這種現(xiàn)象稱(chēng)為對(duì)映異構(gòu)。

(1) 乳酸是人體生理活動(dòng)的一種代謝產(chǎn)物，乳酸中是否存在對(duì)映異構(gòu)體    ；乳酸分子中可能處于同一平面的原子數(shù)目最多為            種.

(2)上圖是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1)寫(xiě)出C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C           ________, D            ________________。

2)指出反應(yīng)②③所屬的類(lèi)型：②         __________③           _________。

3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                            _____ ，⑤             ____________________________。

4）作為隱形眼鏡的制作材料，對(duì)其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來(lái)制作隱形眼鏡，其主要理由是                    。

27．（9分）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a____________b（填＞、＝、＜）

（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）

（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C₃濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a、v(C₃)=2v(B₂)  ；b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(A₂)＝2v正(B₂)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

 (5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

 a、及時(shí)分離出C₃氣體 ；b、適當(dāng)升高溫度；c、增大B₂的濃度 ；d、選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜），理由是_____________________________。

28．（11分）污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu^2＋時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu^2＋+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）寫(xiě)出雙硫腙和Fe^3＋絡(luò)合的離子方程式：                            。萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過(guò)大，其后果是                        。

下圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：

（2）欲完全將廢水中的Hg^2＋分離出來(lái)，須控制溶液pH=          

（3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有：               ，其物質(zhì)的量之比為     

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                            

29．（6分）如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時(shí)容器體積為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(?)+B(?) X C(g)；△H<O

    平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為l∶3∶4，C的物質(zhì)的量為y mol。

  (1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x=__         、Y=__            ；

  (2)如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其它條件相同)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ(t₀時(shí)達(dá)平衡)，平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形①、可不填滿)：

可能的

  情形

  A、B是否為氣態(tài)

z與y的大小關(guān)系

  M(B)與M(C)的大小關(guān)系

    (M表示摩爾質(zhì)量)

A

B

  ①

    是

  不是

    z=Y

    無(wú)法確定

  ②

  ③

2008學(xué)年浙江省五校第一次聯(lián)考

化學(xué)答案

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

D

D

C

D

D

B

C

A

A

C

C

題號(hào)

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

B

C

D

B

C

D

A

C

C

C

C

24．（1）步驟1：坩堝、坩堝鉗（2分）

   （2） 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl₂溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。（2分，其他合理答案均給分）

   （3） 步驟3：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化； 0.001；    0.4%（或0.004）（每空2分）

25．（每空2分）（1）CO₂、SO₂、（H₂S、Al₂（SO₄）₃、。。。其他合理答案）

（2）Cl₂、（Br₂、NO₂、。。。其他合理答案）

A中R的化合價(jià)介于B、C之間

26．（每空1分方程式2分1個(gè)）(1) 是，7．

 (2)①CH₂=CH－COOCH₃；

 ②消去反應(yīng)；③取代反應(yīng) ．

（3）  

（4）高聚物G中含有的－OH，使該物質(zhì)具有親水性．而H則不能.

27.（每空1分）（1）＞    （2），減小

（3）=，a=b+c  (4)b c (5) c

(6)＞，由于始終保持較大壓強(qiáng)，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高，生成的C₃比恒容時(shí)多，則放出的熱量也大。

28．（共11分）（1）Fe³⁺＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H⁺  。Fe³⁺ 會(huì)形成Fe(OH)_3­沉淀

（2）1  （1分）

（3）Bi³⁺  Bi(HDz)₃    ；  3:2   

（4）Zn(HDz)₂  + 6OH^- = Zn(OH)₄^- + 2Dz^2- + 2H₂O   （每空2分，第2空1分）

29．（共6分）(1)x=2  y=1.6（各1分）

    (2) ②  ③每個(gè)答案2分

可能的

  情形

  A、B是否為氣態(tài)

z與y的大小關(guān)系

  M(B)與M(C)的大小關(guān)系

    (M表示摩爾質(zhì)量)

A

B

  ②

是

是

Z<Y

無(wú)法確定

  ③

不是

是

Z<Y

M(B)<M(C)