陜西省西安鐵一中2009屆高三12月月考化學

可能用到的相對原子質量：H―1 N―14 O―16  Na―23  Ca―40  C―12  S―32

 Cl―35．5  Fe―56  Cu―64

第I卷（選擇題  共45分）

選擇題（每小題只有一個高考資源網(wǎng)選項符合題意，每小題3分，共45分）

1．下列各組物質中都屬于純凈物的是（    ）

A．福爾馬林、水、醋酸                 B．鹽酸、二氧化碳、膽礬

C．明礬、四氧化三鐵、堿式碳酸銅       D．苯、汽油、酒精

2．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是                          （    ）

     A．N₅⁺離子中含有36個電子                  B．O₂與O₄屬于同位素

     C．C₆₀是原子晶體                           D．H₂與H₃屬于同素異形體

3．某物質溶于水,所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質有可能是：①氧化物 ②鹽 ③堿 ④單質 ⑤酸    （     ）

Ａ．①②④       Ｂ．①②④⑤         Ｃ．②         Ｄ．①②③④⑤

4．下列說法正確的是（    ）

       A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

       B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

       C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構

       D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

5．下列實驗操作正確的是   (     )

A．稱量氫氧化鈉固體                         B．配制150mL0.10mol/L鹽酸

C．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣   D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

6．美國和俄羅斯科學家將大量⁴⁸Ca離子加速去轟擊人造元素²⁴⁹Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質子和179個中子。下列有關該元素的敘述正確的是  （    ）

A.該元素的相對原子質量為297     www.ks5 u.com  B.這是―種金屬元素

C.這是―種在元素周期表中序號為118的新元素     D.這是―種主族元素

7．下列說法正確的是  （    ）

       A．15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6．02×10²³

B．標準狀況下，11．2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×10²³

       C．常溫下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×10²³

       D．一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為：

4×6．02×10²³

8．某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO中的一種或幾種，把混合氣體依次通過足量的KHCO₃飽和溶液和灼熱的CuO，氣體的體積都沒有發(fā)生變化；再通過足量的Na₂O₂固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷中，正確的是                  （    ）

A．一定有N₂，CO和HCl中至少有一種 B．一定沒有N₂，CO和HCl中至少有一種

C．一定沒有HCl，一定有N₂、CO      D．三者一定都存在

9．1mol過氧化鈉與1.2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是  （    ）

A．Na₂CO₃                                      B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH    Na₂CO₃                           D．Na₂O₂   NaOH  Na₃CO₃

10．準狀況下，A容器中的SO₂和B容器中的SO₃含有相同的氧原子數(shù)，則兩容器中兩種氧化物的體積比 （    ）

A、1 ：1      B、2 ：3      C、3 ：2        D、憑題中條件難以判斷

11．在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子（    ）

       ①K^＋、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－；                         ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^{2 －}； 

       ③Na^＋、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}                        ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

       ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

       A．①③               B．③⑤                  C．③④                 D．②⑤

12．對于反應①KHCO₃溶液與石灰水反應；②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（    ）

       A．①②③            B．①②④                C．①③④             D．②③④

13．下列說法正確的是（    ）

       ①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8．00 mL的稀鹽酸；

       ②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

       ③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

    ④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中―定有大量CO₃^2-存在；

    ⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混

合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系

一定為： c（Na⁺）? c（CH₃Cwww.ks5 u.comOO^―）? c（OH^―）? c（H⁺）

⑥右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)

生反應的熱化學方程式可表示為：

2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ?mol^-1   Q＜0  

       A．①③⑥         B．②④⑤            C．①③④                D．③⑤⑥

14．按下圖裝置，持續(xù)通入過量X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，在c處得到大量液體，則X氣體可能是（     ）

A．H₂                   B．CO和H₂                      C．NH₃                 D．CH₃CH₂OH（g）

15．足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體,這些氣體與1.68LO₂ (標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是  （   ）

A．60              B. 45              C.  30           D.  15

第Ⅱ卷 （非選高考資源網(wǎng)擇題  共55分）

16.（16分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：___________________________________

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是              

A．MnO₂          B．KMnO₄溶液        C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是_________

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_       

17．(15分)發(fā)射“神舟”飛船的火箭用肼（N₂H₄）作燃料，N₂H₄與NH₃有相似的化學性質。

  （1）寫出肼與鹽酸反應的離子方程式                          ______    。

  （2）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH₃按物質的量之比1：2反應生成肼，試寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應中            是氧化產(chǎn)物。

(3) 120℃、1.0×10⁵Pa下，3mlN_xH_y 在4ml純氧氣中完全燃燒生成N₂和H₂O，恢復到原狀況，體積變?yōu)?0ml，己知反應后有1mlO₂過量。則N_xH_y的化學式為_____________，推出該化學式用到了________________________定律和____________________定律。

18．（17分）二氯化硫(SCl₂)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。

    （2）裝置B應盛放的藥品是          ，C中是              。

    （3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                       。

    （4）實驗時，D裝置需加熱至50―59℃．最好采用                 方式加熱。如何防止E中液體揮發(fā)                     。

    （5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質是        ，作用是                           。

    （6二氯化硫電子式為          ，由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為                                   。

（7）在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_____：

A配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

19．（7分）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1┱1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1┱1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉化（部分產(chǎn)物已略去）：