?键c(diǎn)高考題――氧化還原反應(yīng)計(jì)算
氧化還原反應(yīng)的計(jì)算包括一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和部分氧化或部分還原的計(jì)算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系――得失電子守恒來進(jìn)行計(jì)算;后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用,關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少,或占總量的百分率。
1. 已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:
Fe3+→Fe2+;→Mn2+;Cl2→Cl- ;HNO2→NO。
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
2.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:NH4NO3 ― HNO3+N2+
H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( C )
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
3.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),還原產(chǎn)物是 ( C )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
4.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( A )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
5.在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為 ( C )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
6.能從水溶液中還原6 mol H+的是 ( D )
A. 2 mol Fe B. 6 mol OH- C. 6 mol I- D. 6 mol Li
7.溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應(yīng),溴元素完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,試寫出反應(yīng)的離子方程式: ,該反應(yīng)中, mol的溴酸鉀中含有m g溴元素,它能 (填氧化或還原) mol的 (填寫離子或物質(zhì)名稱)
7. +5Br-+6H+=3Br2+3H2O;氧化;;Br-
8.用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10-3 mol的還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( D )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
9.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如 NO2)。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí),它發(fā)生如下分解:C3N3(OH)3=3 HNCO
HNCO(異氰酸,其結(jié)構(gòu)是H-N=C=O)能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。
(1)寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng),試計(jì)算吸收 1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。
9.(1)
HNCO中的氮元素被氧化,NO2中的氮元素被還原。
(2)1.0 kg×= 1.2 kg
(若配平方程式有誤,但計(jì)算列式有合理之處,可酌情給分。)
10.在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2) 若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。
10.
(1)
(2) 6 mol NO還原得到3 mol N2,4 mol NH3氧化得到2 mol N2,兩者相差1 mol N2,F(xiàn)相差1.4g,=0.05 mol,相當(dāng)于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反應(yīng)。
依題意,NO和NH3的總物質(zhì)的量為1 mol,其中必有一種為過量,所以有兩種情況:
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.8 mol NO和0.2 mol NH3
11.把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng):3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2
使11.2 L氯氮混合氣體(90% Cl2和10% N2)通過濃氨水。實(shí)驗(yàn)測得逸出的氣體(除NH3后)體積為0.672 L(50% Cl2和50%N2)。問反應(yīng)中有多少克氨被氧化?(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
解析:此題為部分氧化的計(jì)算。反應(yīng)過程中用氯量為:1.12 L×90%-0.672 L×50% = 0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),折算為物質(zhì)的量為0.03 mol。由化學(xué)方程式知,3 mol氯只能氧化2 mol氨,即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨,故被氧化的氨的質(zhì)量為0.02 mol×17 g / mol = 0.34 g。
12.把氯氣通入濃氨水,發(fā)生下列反應(yīng):3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2
現(xiàn)將4.48 L氯氣通入濃氨水。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,其中不含NH3)(MCE79副.六.1)
12. 2.24 L N2、Cl2各占50%,分別為1.12 L
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