?键c高考題――電解
高考點拔
電解的題型包括五判斷、二寫、一比較和三解釋。
五判斷是判斷池型(一般電解、電鍍和電解精煉),判斷電極(陽極和陰極),判斷電子流動方向,判斷電極上析出產(chǎn)物,判斷電極附近或整個溶液的酸堿性;二寫是寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式;
一比較是利用電化學(xué)知識比較金屬的活動性;
三解釋是利用電化學(xué)知識解釋電化學(xué)腐蝕、電化學(xué)防護和某些反應(yīng)速率加快的原因。
解好這類題要能正確判斷電池的陰陽極,掌握電解的兩個放電順序,電解的三大類和八小類,以及幾個典型的電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律。
實戰(zhàn)演練
1.用石墨作電極,電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH值保持不變的是( C )
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl(92MCE)
2.下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ( A )
A. 4>2>1>3 B. 2>1>3>4 C. 4>2>3>1 D. 3>2>4>1
3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 ( A )
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2
4.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 ( AC )
A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
5.用鉑電極(惰性)電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( AC)
A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液
C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液
6.用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是 ( D )
A. 電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B. 電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
C. 電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
7.右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
( C )
A. a為負極、b為正極 B. a為陽極、b為陰極(03上;瘜W(xué))
C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加 D. 電解過程中,氯離子濃度不變
8.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 ( B )
A. a為正極,b為負極;NaClO和NaCl
B. a為負極,b為正極;NaClO和NaCl(02上海)
C. a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl
D. a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
9.下列敘述正確的是 ( B )
① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
② 鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)和馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③ 電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④ 冶煉鋁時,把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解
⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
10.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:(00理綜)
陽極反應(yīng)式:2CO+2 ® 4CO2+4e-
陰極反應(yīng)式:
總電池反應(yīng)式:
答案:O2+2CO2+4e- =2;2CO+O2=2CO2
11.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下: (98上海)
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1) 在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,與電源負極相連的電極附近,溶液pH值 (選填:不變、升高或下降)
(2) 工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,
(3) 如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇式劑除去,該鋇試劑可以是 (選填a、b、c,)
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 C. BaCl2
(4) 為有效除去Ca2+、Mg2+、,加入試劑的合理順序為 (選填a,b,c)
a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b. 先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5) 脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異,通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl
(6) 在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為
11. (1)2Cl--2e- → Cl2;升高 (2)Ca2++CO→CaCO3↓;Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ (3) a c (4) b c (5) 蒸發(fā);過濾 (6) NaCl+H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
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