C.某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵,金屬元素與非金屬元素原子間只能形成離子鍵
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2.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C,下列分析正確的是 A.原子序數(shù)關(guān)系:C>B>A B.微粒半徑關(guān)系:Bn->An+ C.C微粒原子最外層電子數(shù)一定為8 D.原子半徑關(guān)系是A<B<C
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3.已知:①C(S)+ 1/2 O2(g)=== CO(g) △H = -110.5kJ/mol ,
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②2H2(g)+O2(g)== 2H2O(g )△H = -483.6kJ/mol 則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2
(g) 的△H為
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A、+262.6kJ/mol
B、-131.3kJ/mol
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C、-352.
kJ/mol
D、+131.3kJ/mol
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4.
共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷中,含有兩種作用力的是 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥
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5.將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說(shuō)法正確的是 . A、溶液質(zhì)量不變 B、溶劑質(zhì)量發(fā)生變化 C、溶液為飽和溶液,濃度不變 D、有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變
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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量約為28 g B.常溫常壓下,16 g O3所含的原子數(shù)為NA C.常溫常壓下,1 mol甲基(―CH3)所含的電子數(shù)為10NA
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D.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),若Cu極生成0.2gH2,則電路通過(guò)電子0.2NA
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7.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 A.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的正極反應(yīng) CH3OH+H2O-6e-= CO2↑+6H+ B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D.鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑
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8.某溶液中含有Fe3+ 、Cu2+、Fe2+,向該溶液中加入少量鐵屑,充分反應(yīng)后有固體剩余,則反應(yīng)后溶液組成的判斷正確的是 ①肯定不含F(xiàn)e3+;②肯定不含Cu2+;③肯定含有Fe2+;④可能含有Cu2+。 A.②③ B. ③④ C.①② D.①③④
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9.將銅放入稀硫酸中,加熱無(wú)明顯反應(yīng)發(fā)生。但加入某鹽后,發(fā)現(xiàn)銅粉的質(zhì)量逐漸減少,該鹽不可能是
A.FeSO4 B.Na NO3 C.FeCl3
D.Cu (NO3)2
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10.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化 H2O2
→H2O IO3― →I2
MnO4―→Mn2+ HNO3→NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是 A、H2O2 B、IO3―
C、MnO4― D、HNO3
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11.下圖分別表示四種操作,其中有兩個(gè)錯(cuò)誤做法的是
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12.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
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13.某無(wú)色氣體可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成,通過(guò)圖中洗氣瓶后氣體體積減少,通過(guò)干燥管后氣體立即呈紅棕色,則下列推斷正確的是 A、干燥管內(nèi)固體一定為堿石灰 B、原氣體中一定有NO和O2 C、原氣體中一定有CO2、NO D、原氣體中一定沒(méi)有HCl、Br2
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14.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后,再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L,若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為
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A.1.5mol/L B.1 mol/L
C.2 mol/L
D.無(wú)法確定 第Ⅱ卷(共58分)
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二、非選擇題 15.(14分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下述所給的條件推斷: ①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外均有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑B>C; ②D、E、G是非金屬元素,它們都可以跟氫化合生成氣態(tài)氫化物HD、HE和HG,在室溫時(shí),G的單質(zhì)與氫氣暗處混合就爆炸,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體; ③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體; (1)A的名稱是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。 (2)E的單質(zhì)顏色是____________________。 (3)A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。 (4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 (5)F的元素符號(hào)是_____________________。 (6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_________,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______________。 (7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:________________________________________。
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16.(12分)市場(chǎng)上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等!盁岱髱А眴⒂弥坝盟芰洗芊,啟用時(shí),打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后,會(huì)產(chǎn)生大量鐵銹。 (1)“熱敷帶”涉及的電化學(xué)原理:__________ (2)碳粉的作用是: 氯化鈉的作用是:_____________________________ (3)電極反應(yīng)式:
; ______________________________________________ (4)鐵銹是如何形成:______________________________________________________
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17.(12分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定Na元素的相對(duì)原 子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如右圖,從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)的鈉放 入水中,塞緊瓶塞,使鈉完全反應(yīng),試回答: (1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉,需要的用品有_________________。 (2)此干燥管的作用是________________,若不用此干燥管, 則測(cè)出相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),若此鈉塊有極少量被氧化,則結(jié)果會(huì)_____________。 (3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再第二個(gè)干燥管(設(shè)此干燥管質(zhì)量為mg,包括干燥劑的質(zhì)量),其目的是__________________,稱得反應(yīng)前裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg,且第二個(gè)干燥管質(zhì)量變?yōu)閙1g,則依甲同學(xué)建議,計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)______________。
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18.(12分)
白磷(P4)是一種常見(jiàn)的晶體,可用于制備較純的磷酸。
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(1)白磷是_________晶體,31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________ (2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng): □P4 +□HClO3 +□ ――□HCl
+□H3PO4 配平并完成上述反應(yīng)方程式,該反應(yīng)的氧化劑是______________。 (3)白磷有毒,有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為: 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O
= 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________,若有11mol P4反應(yīng),則有________mol電子轉(zhuǎn)移。
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19.(8分)如圖所示,A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如下:A為堅(jiān)硬難熔的主族元素的氧化物,D為紫紅色固體單質(zhì)且常溫下能與濃HNO3反應(yīng)生成H和紅棕色氣體,B為黑色固體。
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則(1)寫(xiě)出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式 ①
③
(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑧的離子方程式
(3)由③制備H不合理,請(qǐng)另設(shè)計(jì)一種由D制備H的合理方法:
泉州七中09屆高三年上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷答題卡 (考試時(shí)間:12月13日下午9:50---11:20) 滿分 100 命卷人:林志鵬 復(fù)核人:肖 衡
題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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二、非選擇題 15.(1)____________, ________ 、________ , ________________。 (2)_____________ (3)_____________ (4)
。 (5)_____________ (6)
,
,
。 (7)
。
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16.(1)_________ (2) ;
。 (3) ;
。 (4)
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(12分) 17
(1) 。 (2) , ,
。 (3)
, 。 (8分) 19(1)①
③
(2)
(3)
泉州七中09屆高三年上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷答案 (考試時(shí)間:12月13日下午9:50---11:20) 滿分 100 命卷人:林志鵬 復(fù)核人:肖 衡
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二、填空題
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(4)2F2+2H2O4HF+O2 (5)He (6)NaOH HBrO4 HF
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(7)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(方程式各2分,其它每空1分,共14分)
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16.(12分)(1)原電池(2分) (2)充當(dāng)原電池的正極;(2分)充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液(2分) (3)正極:2H2O+O2+4e-=4OH_
(2分) 負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+(2分) (4)Fe2++2OH_ =
Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(過(guò)程用文字描述正確也給分)(共2分)
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17.(12分)(1)小刀,鑷子,濾紙 (2分) (2)吸收水蒸氣,避免廣口瓶中水蒸氣逸出
(2分) 偏小 (2分) 偏大 (2分) (3)避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收 (2分) b/(a+b-c+m-m1) (2分)
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18.(10分) (1) 分子(1分) P4(s) + 5O2(g)
= 2P2O5(s);△H = -2982kJ/mol(4分) (2) 3 P4 + 10 HClO3 + 18
H2O = 10 HCl + 12 H3PO4(3分)HClO3(1分) (3) H3PO4
(1分) 120(2分)
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19.(8分)(1)① 3CuO
+2Al =====3Cu +Al2O3 ③ Cu + 4 HNO3 (濃)=== Cu(NO3)2
+ 2NO2 ↑ + 2H2O (2)AlO2‑+CO2+2H2O==
Al(OH)3 + HCO3- (3)先把銅在空氣中加熱制取氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2。(用本方法制備不僅可以防止NO2污染環(huán)境,且制備相同量的Cu(NO3)2所需硝酸量少)
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