2009年高考化學(xué)選擇題特訓(xùn)(四)(共63分)
一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書(shū)》隨著俄羅斯的加入,將于
A.大力開(kāi)發(fā)氫能源 B.充分利用太陽(yáng)能
C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率
2. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
3. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽 ⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘 ⑦用碘酒驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴
A. ①②④⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦
4. NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.
B.1 mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
D.
5. 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況,其中不正確的是
A. 用NaOH和HCl 反應(yīng)測(cè)得的中和熱,推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性
C. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性
D. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱
6. 以下各種尾氣吸收裝置中,不適合于吸收HCl氣體,且不能防止倒吸的是( 。
7.貧鈾炸彈是一種殺傷力很強(qiáng)的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)品,其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強(qiáng)的穿甲能力,而且鈾238具有放射性,人長(zhǎng)期受到核輻射會(huì)患皮膚癌和白血病。以下關(guān)于鈾元素的敘述正確的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個(gè)
B. 23892U和 23592U互為同素異形體
C.鈾元素位于元素周期表的第六周期
D.鈾元素屬于過(guò)渡元素
8. 下列金屬或氧化物可以完全溶解的是( 。
A.1mol Zn與含1mol HCl的稀鹽酸共熱
B.1mol Cu與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
C. 1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸
D.1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9.下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示,據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是( )
A
B
C
D
C(HCl)(mol/L)
0.12
0.04
0.18
0.09
C(NaOH)(mol/L)
0.04
0.12
0.06
0.03
二、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)。
10. 有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,已知亞硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共熱蒸干,可制得無(wú)水AlCl3,則下列敘述正確的是 ( )
A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B.金屬鋰作電池的負(fù)極,石墨作電池的正極
C.電池工作過(guò)程中,SOCl2 被還原為L(zhǎng)i2SO3
D.電池工作過(guò)程中,負(fù)極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為7:8
11. 一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2
AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。
則下列敘述正確的是( )
A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑又是還原劑
D.AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)
12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.三氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水 Al3++3OH-Al(OH)3↓
B. 稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉:Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
C. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合
4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+
D. 鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
13. 下列各組離子在溶液中能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是( 。
A. Na+、I-、CO32-、ClO- B. Fe2+、H+、K+、NO3-
C. Ba2+、Na+、SCN-、Cl- D. Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-
14. 在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為
A. x=1 B. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol?(L?min)-1
C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
15.下列說(shuō)法或表示法正確的是( 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石);ΔH = +1.19 kJ? mol―1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);ΔH=-57.3 kJ? mol―1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101 kPa時(shí),
16. NO2-既有氧化性,又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí),能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2-的是( )
A.FeCl2和KSCN B.AgNO3和HNO
C. KMnO4和H2SO4 D.KI和淀粉
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
17. 已知可逆反應(yīng)aA+bB cC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
18. 某些含羥基的藥物具有苦味,如以下結(jié)構(gòu)的氯霉素:此藥物分子中碳鏈末端羥基(-OH)中的氫原子換成來(lái)自棕櫚酸中的原子團(tuán)后,苦味消失,成為便于口服的無(wú)味氯霉素。以下關(guān)于無(wú)味氯霉素的敘述中正確的是( )
A. 它是棕櫚酸的鹽類(lèi) B. 它是棕櫚酸的酯類(lèi)
C. 它的水溶性變差,所以苦味消失 D. 它的水溶性變良,所以苦味消失
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
B
C
C
B
D
C
D
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B D
B
CD
D
D
C
B
B D
B C
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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