1．化學(xué)與材料科學(xué)息息相關(guān)，從一定意義上講，材料是科學(xué)技術(shù)的先導(dǎo)，沒有新材料的發(fā)展，就不可能使新的科學(xué)技術(shù)成為生產(chǎn)力。下列有關(guān)材料的說法不正確的是

A．材料是為人類社會所需要并能用于制造有用器物的物質(zhì)

B．人類使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶

C．體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后可以制成其它形狀的器物

D．高分子分離膜是具有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又具有特殊分離功能的功能高分子材料制成的薄膜

2．科學(xué)家解剖信鴿時，在信鴿的頭部找到了許多某種物質(zhì)的顆粒，該物質(zhì)是

A．鐵                  B．氧化亞鐵          C．三氧化二鐵      D．四氧化三鐵

3．測得某一溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―四種離子，其中Na⁺和Mg²⁺的個數(shù)比為4∶5，則Cl^―和SO₄^2―的個數(shù)比可能為①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正確的是

A．只有①           B．只有①②④      C．只有②④          D．①②③④

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

①硝酸銀與鹽酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

②碘化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^―=2Cl^―+I₂

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H^＋==2Fe^3＋＋3H₂↑

⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-＋2HCO₃^-＝CaCO₃↓＋CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦過量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應(yīng)：3Ca²⁺+6OH^―+3H₂PO₄^―=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3―+6H₂O

⑧氯氣與水反應(yīng)Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨         B．②③⑤⑨             C．④⑤⑥⑦           D．②③⑧⑨

5．用惰性電極電解1 L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）

A．pH= lg n                    B．pH=－lg n                    C．pH=14+lgn          D．pH=lgn－14

6．從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實   驗   事   實

結(jié)    論

A

Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電

Cl₂是電解質(zhì)

B

SO₂通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO₃不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO₃^－＞H₃AlO₃

D

常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

7．當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度�，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑(或試紙)是

A．電解、NaOH溶液                   B．中和滴定、pH試紙

C．酯化反應(yīng)、石蕊溶液                    D．蒸餾、Na₂CO₃溶液

8．著名丹麥物理學(xué)家尼?玻爾（N?Bohr）將他鐘愛的金制諾貝爾獎?wù)掠猛跛�溶解成“金�?/p>

液”：Au + HNO₃ +3HCl → AuCl₃ +NO +2H₂O，AuCl₃ +HCl → HAuCl₄ (四氯合金酸)

納粹分子對這種溶液“愚笨得”視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目得獎?wù)拢?HAuCl₄2HCl↑+Cl₂↑+Au，表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。尼?玻爾的以上操作中應(yīng)用的化學(xué)原理正確的是

A．王水有很強(qiáng)的氧化性　　   B．金離子（在配離子[AuCl₄]^－中）有很強(qiáng)的還原性

C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性                        D．氯氣是上述反應(yīng)中的氧化劑

9．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

10．元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是

A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)

B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)

C．X和Y構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H⁺反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素陽離子

D．X元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽光線中的紫外線

11．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．1cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ?N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm^－3）

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5N_A

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LHCl（氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為b g?cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是

A．               B．         

C．     D．

13．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ?mol^-1，分析下列說法中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|>297.23 kJ?mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|<297.23 kJ?mol^-1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

14．某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，實驗

結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是

A．OA段表示開始時，反應(yīng)速率稍慢

B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用

C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多

D．OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息回答15、16題。

15．下列判斷中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．此反應(yīng)的逆反應(yīng)方向放熱

B．此反應(yīng)只有在達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不再變化

C．此反應(yīng)在1000℃達(dá)平衡時，c(CO₂)?c(H₂)/[c(CO)?c(H₂O)] 約為0.59

D．1100℃時，此反應(yīng)的K值可能為0.9

16．當(dāng)在某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．降低溫度                                             B．升高溫度

C．再加入n molCO和n molH₂O                  D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

17．已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol?L^-1KHSO₃，溶液中，下列關(guān)系正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+c(SO₃^2-)

B．c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)=0.1mol?L^-1

C．c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)

D．c(K⁺)=c(H₂SO₃)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

18．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時，電解池陰極有m g氣體生成

B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．反應(yīng)后，電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

B

C

C

B

A

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

D

AD

AB

AC

D

CD

C

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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