2008年高考化學復習中學生易錯點和盲點匯集

教師的困惑：

1、剛復習的內(nèi)容，本次考試中出現(xiàn)，學生卻不能復述、再現(xiàn)。

2、剛復習過的知識，變換角度再出現(xiàn)時，學生失分嚴重。

3、明明在課堂中強調(diào)這樣寫，考試中卻亂寫一通(如學科語言的使用不規(guī)范、不準確，書寫格式不能按照要求)，為此丟分太可惜。

原因分析：

1、課堂教學采用“填鴨式”，學生被動接受，只求字面理解和聽懂普通話，而不去理解其化學含義，學生因錯誤理解或一知半解產(chǎn)生的潛意識，非常頑固。

例1：某研究性學習小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學設計了一個方案（忽略N₂O₄的存在）。

（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式                 。

（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO₂能支持木條燃燒”的結(jié)論。你認為這一觀點是否正確？理由是什么？

解釋詞：有的同學起初就認為這一觀點不正確，理由是氧氣也能支持木條燃燒，但我糾正以后，過二個星期再讓他們做，結(jié)果還有不少同學做錯，原因是從初中一直以來“對氧氣能使帶火星的木條復燃”這一結(jié)論不能正確理解，正確的理解應是純凈的氧氣或濃度較大的氧氣才能使帶火星的木條復燃，至少體積分數(shù)為21%的氧氣不能使帶火星的木條復燃。

例2：已知25⁰C時0.1mol/L醋酸溶液達到平衡時的PH約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH為5的鹽酸，則電離平衡向           ，若向原溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH      。

解釋詞：對醋酸的電離平衡問題討論時，真正的含義應是增大c（H⁺），平衡才能向左移動，但我們不少教師上課時，就沒有定量地去分析這一問題，只是籠統(tǒng)地定性地說加入鹽酸平衡向左移動，加入NaOH平衡向右移動。

例3：充分煅燒黃鐵礦Wg，反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO₂為VL，則黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是（假設礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO₂反應）

A．60V/22.4W    B.22.4V/60W    C.80V/22.4W   D.3(W-m)/W

解釋詞：在做物質(zhì)的量有關計算時，一般都是給學生訓練在標準狀態(tài)下氣體的體積與物質(zhì)的量的換算，非標準狀態(tài)的問題討論的過少，所以學生一遇到物質(zhì)的體積換算成其它物理量時，就不管是否氣體，不管是否標準狀態(tài)，全用22.4mol/L來換算。

例4：將KOH和Ca（OH）₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再緩緩通入足量的CO₂氣體。

（1）當生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，消耗CO₂的體積在標準狀況下為224mL，請問生成沉淀的最大質(zhì)量為         g，沉淀剛好全部溶解時消耗CO₂的總體積為        mL。

（2）混合物中KOH的質(zhì)量為        g。

解釋詞：根據(jù)沉淀質(zhì)量剛好最大時，消耗CO₂的體積在標準狀況下為224mL，可知，n（KOH）和nCa（OH）₂分別都為0.01mol，關鍵是當CaCO₃和OH^-共存時，CO₂與CaCO₃溶解平衡體系中的CO₃^2-先反應還是先與OH^-反應。不少學生只顧溶解碳酸鈣了，不管溶液中的OH^-了。學生解題時顧此失彼的現(xiàn)象可以說是司空見慣的。我們教學時要培養(yǎng)學生體系分析的方法，加強統(tǒng)攝思維能力的培養(yǎng)。

解決策略：凡是大綱要求理解和應用（即C、D級）的內(nèi)容，教師應讓學生深刻理解，懂得每一個概念的內(nèi)涵和外延，明確每一個化學原理的條件和適用范圍。并讓學生通過同化和順化的方式，自主內(nèi)化基本概念，正確理解化學原理，然后采用一題多解，一題多變的方式來訓練學生思維的變通性，以求靈活解決有關問題，方可得到顯著的效果。

例如：（1）電解氯化鈉溶液與電解氯化鎂溶液比較分析

     （2）硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇；硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇。

舉例說明：

化合物的概念的理解：

（1）如何給概念下定義，培養(yǎng)抽象、收斂思維能力

（2）拓寬概念的外延，尋找相關概念――即研究上位概念與下位概念的關系，培養(yǎng)發(fā)散性思維能力。

 2、化學知識條理不清，理論、性質(zhì)和實驗不能有機聯(lián)系，審題時抓不住題干要素，沒有析題習慣，找不到解題切入點。

例5：2005全國大聯(lián)考：艦船使用的水基防銹漆，在具有環(huán)保功能的同時，又容易溶解氧氣，為此要在水基防銹漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑的是（     ）

A、Na ₂SO₄       B、FeCl₃       C、NaNO₂       D、HNO₃

解釋詞：不理解題意，找不到解題切入點。

例6：在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬為m2g，則m1和m2之間的關系是（    ）

A、m1一定大于m2

B、m1一定大于m2

C、m1一定大于m2

D、m1一定大于m2

解釋詞：不理解硝酸根離子與氫離子的共存體具有強氧化性這一本質(zhì)性，簡單地認為硫酸加入是與可能過量的鐵反應。要培養(yǎng)學生的粒子觀。

例7：三種可溶性正鹽組成的混合物，其中有二種鹽的焰色呈黃色，按下列步驟進行實驗。

根據(jù)以上事實，可判斷固體混合物中一定含有                         ，另外二種鹽可能的組成是                   或                 或                   。

解釋詞：此題學生在審題時沒有抓住題干要素中的“可溶性正鹽”這一關鍵詞，總認為根據(jù)后續(xù)實驗現(xiàn)象分析，混全物中有一定存在Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-，只要任意組合便可。其實從可溶性正鹽來分析，Na₂CO₃是一定含有的。

例8：已知2SO₂+O₂   2SO₃（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）。在一個有催化劑的固定體積的容器中充入2molSO₂

和1molO₂，在500⁰C時充分反應達到平衡時，SO₃的濃度為Wmol/L，放出熱量為b kJ。

（1）比較a、b大小 a　　　　ｂ。

（2）若在原來的容器中只加入2molSO₃，500⁰C時充分反應達到平衡時，SO₃的濃度為          mol/L，吸收熱量ckJ，則a、b、c三數(shù)值滿足何種關系              。

（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同）充入2molSO₂和1molO₂，在500⁰C時充分反應達到平衡時，放出熱量為d kJ。請比較d、b大小 d　　　　ｂ。

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同）充入2molSO₃，500⁰C時充分反應達到平衡時，SO₃的吸收熱量為e kJ。請比較e、c大小 e　　　　c。

解釋詞：此題只要以下概念和原理不理解的，就無法入手解題：（1）不理解可逆反應中△H=-akJ/mol的含義；（2）不理解等效平衡的原理；（3）正逆反應是二個在同樣條件下，同時進行的二個反應，在同樣條件下，若正反應某種反應物的轉(zhuǎn)化率為80%，則逆反應這一物質(zhì)的生成率則為20%；（4）對于以上氣體前后計量數(shù)縮小的反應，恒溫恒壓相對于恒溫恒容來說，相當于壓強增大。

解決策略：針對化學知識比較零散，難以記憶，教師在教學中要明確要求，對化學各知識點要加強理解和聯(lián)系，養(yǎng)成良好的審題、析題習慣。

策略一：學習化學的一個重要目的是熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)和理論、實驗、用途、定量計算都有密切的聯(lián)系。這一點作為教學組織者心中應非常清楚。

  策略二：課堂教學中應多采用問題式、討論式等教學模式組織教學，盡量從知識的各個層面和各個角度入手，利用遷移、聯(lián)想等方法加強知識間的聯(lián)系。

策略三：平時試卷講評分析習題時，要養(yǎng)成“與題目對話”的良好習慣，圈出題干條件有哪些？這些條件的化學含義是什么？它讓我往哪個方向去思考？這個問題考什么知識點？要解決這個問題通常有哪些途徑？然后針對這個問題可以從其它角度來變式訓練學生。以培養(yǎng)學生思維的靈活性和發(fā)散性。

3、審題、答題時思維定勢，想當然，不按題給條件和題意要求答題，我稱這些同學是“強奸”題意�；蛘哒f是不規(guī)范答題。

常見錯誤有：

（1）有機分子結(jié)構式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

（3）第VIII、第IVA等容易寫錯；

（4）熱化學方程式不注明狀態(tài)，△H單位“kJ/mol”、 放熱為“―”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；

（7）離子反應方程式和化學反應方程式、元素符號和元素名稱、結(jié)構簡式和分子式、化學方程式和結(jié)構簡式要混淆；

（8）有機化學方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應時反應條件和n不寫；

策略一：請學生根據(jù)自己的情況整理出易錯點（知識點和思維盲點），教師把學生整理的易錯點歸納成文，印發(fā)給學生。讓他們經(jīng)�；仡�，以防出錯。

策略二：備課組根據(jù)各校實際，編選以往作業(yè)中錯誤率較高而又是大綱要求，以能力立意的習題，給學生加強訓練。

策略三：一定要組織“化學用語”的專題復習。

特別強調(diào)：

     只要你以大綱為依據(jù)，以教材為根本，扎扎實實打好基礎，以不變應萬變，并能針對學生的薄弱環(huán)節(jié)，采取有效的補救措施，你就大可不必為高考成績而過度地焦慮。

附：

中學化學應試易錯點整理

1．  遷移不當，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl₂溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣)。

2．  思考問題過于理想化，不從實際出發(fā)：

（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應，與新制Cu(OH)₂反應,鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中有X^-，需要用HNO₃酸化，再加AgNO₃；檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應，稀苯酚溶液與濃溴水反應；

（3）NaHSO₄固體中不存在SO₄^2-，只存在HSO₄^-；

（4）不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；

（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3．  思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹

（1）有機分子結(jié)構式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）SO₃在常溫下是一種晶體，不是氣體；

4．  規(guī)范書寫：

（1）量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

（2）第VIII、第IVA等容易寫錯，

（3）熱化學方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“―”，吸熱為“+”；有機化學方程式書寫時，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C₆H₁₀O₅）_n，但不是同分異構體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；

（8）在銀氨溶液中，Ag（NH₃）₂OH是以Ag（NH₃）₂⁺和OH^-存在的；

（9）簡答題中的一些細節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；

（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH₃、-COOH”；

5．幾個容易忽視的概念：

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”

b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構相似---相同官能團并且數(shù)量相等”；也要注意：

    它們就不屬于同系物；

e．結(jié)構式寫法不同，不能誤認為是同分異構。如：

f．計算化學反應速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間；

g．能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應；

h．CaCO₃、BaSO₄是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；

i．固體物質(zhì)溶解是一個復雜的物理（擴散）化學（水合）變化，不是單純的物理變化；

6．PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7

7．其它易錯點：

（1）涉及有機物時通常對碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識不了解

（2）求N_A時，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時，一定要注意標態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標態(tài)無關；

（3）離子方程式和化學方程式容易混淆；求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆；A、B兩物質(zhì)反應生成C的結(jié)構簡式錯寫成化學方程式；

（4）有毒氣體的檢驗和制取要在通風櫥中進行，并要進行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；

（5）填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識淡薄；

（6）要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；

（7）Al₂O₃、Al(OH)₃有兩性,一般要用強酸和強堿才能溶解；

（8）NaNO₃中加入鹽酸，其實該體系中有H⁺、NO₃^-，當H⁺、NO₃^-共存時，具有強氧化性；

（9）做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗物質(zhì)時，要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡便：例：檢驗還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO₄；檢驗氧化性物質(zhì)常采用Na₂S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl₂等（外加SCN^-）；

（11）合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；

（12）強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；

（13）氫鍵通常存在于HF、H₂O、NH₃、CH₃CH₂OH分子間；

（14）牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應式時還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

（16）物質(zhì)相互之間反應，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應，我們一定要考慮；