和平區(qū)2009屆高三第一次質(zhì)量調(diào)查

化學(xué)學(xué)科試卷

溫馨提示：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。答題時，請將第Ⅰ卷每小題答案選出后，涂在答題卡的21~26小題的位置上。若僅答在題紙上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。第Ⅰ卷可不裝訂。

可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14   O 16  Na 23  Mg 24  Al 27   P 31

S 32   C1 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56   Cu 64   Zn 65   Br 80

 

第Ⅰ卷(選擇題  共36分)

選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。)

1．生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學(xué)知識，下列分析不正確的是(    )。

A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃性氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣    體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑

B．用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)

C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO2

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)

2．下列說法不正確的是(    )。

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會析出白色沉淀

B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體

C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

    3．下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是(    )。

A．NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3       B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2

C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水  D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3


    4．我國支持“人文奧運”的一個重要的體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是(    )。

A．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質(zhì)與H2(一定條件下)反應(yīng)時，最多消耗H2的物質(zhì)的量為7mol

C．該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D，該物質(zhì)的分子式為C20H24O3，

5．下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是(   )。

A．裝置①中陽極反應(yīng)式為： ，陰極反應(yīng)式為：，電解全后，溶液中的酸性增強

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應(yīng)方程式為

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1molNa+時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2

    6．一定溫度下，有可逆反應(yīng)： △H<0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是(  )。

A．甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應(yīng)方向移動，此時平衡常數(shù)增大

C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，達到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分數(shù)不同

D．兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積分數(shù)相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

 

 

注意事項：

座位號

(準(zhǔn)考證號末兩位)

 

 

    1．答第Ⅱ卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項目和試卷第3頁右上角的“座位號”填寫清楚。

2．第Ⅱ卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

相對原子質(zhì)量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23

Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5

第Ⅱ卷(非選擇題  共64分)

得分

評卷人

 

 

 

 

7．(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度／g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

    在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為         （填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇         為宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是             (填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

8．（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。


(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?2Cr2O3)利用以下過程來制取。

 

①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

      

在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是               。

A．升高溫度    B．通入過量的氧氣    C．將原料粉碎    D．增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是               、               。

    ③步驟Ⅲ是除去Na2CrO4溶液中的雜質(zhì)。

    ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：               。

    (2)將紅礬鈉與KCl固體按物質(zhì)的量比為1：2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請?zhí)顚懕碇锌崭�，探究制備過程。

序號

實驗步驟

口述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。

②

 

 

③

 

 

④

 

 

⑤

過濾、干燥

得到K2Cr2O7晶體

(3)K2Cr2O7的酸性溶液具有很強的氧化性，試寫出其與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                     。

 

9．（17分)Ⅰ、糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝人高熱量食品和缺少運動都易導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是      (填字母序號)。

A．葡萄糖屑于碳水化合物，分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物A。A的實驗結(jié)果如下：

①通過樣品的質(zhì)譜測得A的相對分子質(zhì)量為60。


②核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖1)。經(jīng)測定，有機物A的按磁共振氫譜示意圖如圖2。

 

③將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。


試推導(dǎo)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

Ⅱ、已知物質(zhì)A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請根據(jù)以下框圖回答問題：

       (1) A、H的結(jié)構(gòu)簡式為                      、                      。

(2)a、b的反應(yīng)類型分別為                      、                      。

(3)D和E生成F的化學(xué)方程式                      。

(4)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式          、          (任寫2種)。

 

10．（19分)A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A，B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族。請回答：

(1)C元素的名稱        。

(2)A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)                       。

    (3)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離(電離過程與D2A的電離相似)，電離產(chǎn)生

的陰離子的電子式為               。

    (4)在一定溫度下1L的固定容器中，通入一定量的BA2后，存在2BA2B2A4的平衡體系，當(dāng)達到平衡時，測知其中含有2mol的BA2和1mol的B2A4，則此時該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為       ，BA2的轉(zhuǎn)化率為       。


    (5)已知：。如圖所示，若將一充滿mL BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測得試管中余下mL氣體，則：

①若余下mL氣體為       ，原混合氣體中BA2的體積為          mL，A2的體積為          mL。

②若余下mL氣體為       ，原混合氣體中BA2的體積為          mL，A2的體積為          mL。

 

 

 

說明：1.本標(biāo)準(zhǔn)是為統(tǒng)一閱卷而制定的，學(xué)生的合理答案參照此標(biāo)準(zhǔn)給分。

         2.化學(xué)方程式中化學(xué)式錯不給分，不平扣1分，條件、狀態(tài)不寫扣1分。

選擇題本卷共6小題，每題6分，共36分。

題號

1

2

3

4

5

6

答案

C

A

B

A

B

D

非選擇題 共64分

       7.（共11分）

       （1）（2分）

       （2）氨水；（2分）      不會引入新的雜質(zhì)（2分）

       （3）（2分）

       （4）A C E（3分）

       8.（共17分）

       （1）①A、B、C（3分）

              ②（2分）（2分）

③（2分）

 

       （2）

②

蒸發(fā)(1分)

將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使結(jié)晶析出(1分)

③

過濾(1分)

趁熱過濾，將晶體與溶液分離（1分)

④

冷卻，結(jié)晶(1分)

冷卻濾液使結(jié)晶析出（1分）

 

(3)               (2分)

9．(共17分)

Ⅰ、(1)BCD（3分)

（2)CH3COOH；(2分)

Ⅱ、(1)；(2分)  （2分）

(2)加成；(1分)   取代(1分)

(3)

(4)；(2分)

（2分）

10.(共19分)

(1)硫(1分)  (2)（2分）

(3)(2分)

(4)0.25；（2分)  50%(2分)

(5)①（1分） ；（2分） (2分)

②；(1分)  ；(2分)   (2分)

 

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