和平區(qū)2009屆高三第一次質(zhì)量調(diào)查

化學(xué)學(xué)科試卷

溫馨提示:本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共100分。答題時,請將第Ⅰ卷每小題答案選出后,涂在答題卡的21~26小題的位置上。若僅答在題紙上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。第Ⅰ卷可不裝訂。

可能用到的原子量:H 1  C 12  N 14   O 16  Na 23  Mg 24  Al 27   P 31

S 32   C1 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56   Cu 64   Zn 65   Br 80

 

第Ⅰ卷(選擇題  共36分)

選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.生活中碰到的某些問題,常涉及到一些化學(xué)知識,下列分析不正確的是(    )。

A.Mg(OH)2和Al(OH)3均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃性氣體,分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣    體反應(yīng),所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑

B.用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料,不會產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)

C.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2

D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理:用銀器盛放鮮牛奶,溶入的極微量的銀離子,可殺死牛奶中的細菌,防止牛奶變質(zhì)

2.下列說法不正確的是(    )。

A.向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液,不會析出白色沉淀

B.向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液,能制取氫氧化鐵膠體

C.濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色,是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它屬于酸性食物

    3.下列各組溶液中,不用其它化學(xué)試劑,面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是(    )。

A.NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3       B.BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2

C.淀粉、淀粉和KI、KI、溴水  D.NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3


    4.我國支持“人文奧運”的一個重要的體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑,某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是(    )。

A.滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B.1mol該物質(zhì)與H2(一定條件下)反應(yīng)時,最多消耗H2的物質(zhì)的量為7mol

C.該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D,該物質(zhì)的分子式為C20H24O3,

5.下面是常見的電化學(xué)裝置圖,①③④中均為惰性電極,下列說法正確的是(   )。

A.裝置①中陽極反應(yīng)式為: ,陰極反應(yīng)式為:,電解全后,溶液中的酸性增強

B.裝置②中銅片為陽極,若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等,電解一段時間后,電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

C.裝置③中b極為負極,該極的電極反應(yīng)方程式為

D.裝置④中陽離子交換膜上每透過1molNa+時,則陰極上產(chǎn)生11.2L H2

    6.一定溫度下,有可逆反應(yīng): △H<0,F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器,將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是(  )。

A.甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡向正反應(yīng)方向移動,此時平衡常數(shù)增大

C.兩容器達平衡后升高相同的溫度,達到新的平衡,甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分數(shù)不同

D.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組分的體積分數(shù)相同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

 

 

注意事項:

座位號

(準(zhǔn)考證號末兩位)

 

 

    1.答第Ⅱ卷前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項目和試卷第3頁右上角的“座位號”填寫清楚。

2.第Ⅱ卷共4頁,用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

相對原子質(zhì)量:H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23

Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5

第Ⅱ卷(非選擇題  共64分)

得分

評卷人

 

 

 

 

7.(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

    在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如:

    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后,過濾結(jié)晶即可;

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3,先將混合物溶于水,加人足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng)后,過濾結(jié)晶即可;

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4,先將混合物溶于水,加入一定量的酸性H2O2溶液,將Fe2+化成Fe3+后,調(diào)升溶液的pH=4后,過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題:

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為         (填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇         為宜,其原因是             。

(3)②中除去FeCl3,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是             (填字母序號)。

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D.Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

8.(17分)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑,應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。


(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO?2Cr2O3)利用以下過程來制取。

 

①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

      

在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是               。

A.升高溫度    B.通入過量的氧氣    C.將原料粉碎    D.增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是                              。

    ③步驟Ⅲ是除去Na2CrO4溶液中的雜質(zhì)。

    ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:               。

    (2)將紅礬鈉與KCl固體按物質(zhì)的量比為1:2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大,請?zhí)顚懕碇锌崭,探究制備過程。

序號

實驗步驟

口述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

溶解

將混合物放入燒杯中,加水,充分攪拌直到固體不再溶解。

 

 

 

 

 

 

過濾、干燥

得到K2Cr2O7晶體

(3)K2Cr2O7的酸性溶液具有很強的氧化性,試寫出其與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

                                                                     。

 

9.(17分)Ⅰ、糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝人高熱量食品和缺少運動都易導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是      (填字母序號)。

A.葡萄糖屑于碳水化合物,分子可表示為C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6個H2O

B.糖尿病人尿糖也高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可飲酒,酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物A。A的實驗結(jié)果如下:

①通過樣品的質(zhì)譜測得A的相對分子質(zhì)量為60。


②核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖1)。經(jīng)測定,有機物A的按磁共振氫譜示意圖如圖2。

 

③將A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。


試推導(dǎo)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

Ⅱ、已知物質(zhì)A顯酸性,F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),請根據(jù)以下框圖回答問題:

       (1) A、H的結(jié)構(gòu)簡式為                      、                      。

(2)a、b的反應(yīng)類型分別為                      、                     

(3)D和E生成F的化學(xué)方程式                      。

(4)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式          、          (任寫2種)。

 

10.(19分)A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素;A,B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31;D元素與A、B、C三種元素既不同周期,也不同主族。請回答:

(1)C元素的名稱       

(2)A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)                       。

    (3)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離(電離過程與D2A的電離相似),電離產(chǎn)生

的陰離子的電子式為               。

    (4)在一定溫度下1L的固定容器中,通入一定量的BA2后,存在2BA2B2A4的平衡體系,當(dāng)達到平衡時,測知其中含有2mol的BA2和1mol的B2A4,則此時該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為       ,BA2的轉(zhuǎn)化率為       。


    (5)已知:。如圖所示,若將一充滿mL BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應(yīng)后,在相同條件下測得試管中余下mL氣體,則:

①若余下mL氣體為       ,原混合氣體中BA2的體積為          mL,A2的體積為          mL。

②若余下mL氣體為       ,原混合氣體中BA2的體積為          mL,A2的體積為          mL。

 

 

 

說明:1.本標(biāo)準(zhǔn)是為統(tǒng)一閱卷而制定的,學(xué)生的合理答案參照此標(biāo)準(zhǔn)給分。

         2.化學(xué)方程式中化學(xué)式錯不給分,不平扣1分,條件、狀態(tài)不寫扣1分。

選擇題本卷共6小題,每題6分,共36分。

題號

1

2

3

4

5

6

答案

C

A

B

A

B

D

非選擇題 共64分

       7.(共11分)

       (1)(2分)

       (2)氨水;(2分)      不會引入新的雜質(zhì)(2分)

       (3)(2分)

       (4)A C E(3分)

       8.(共17分)

       (1)①A、B、C(3分)

              ②(2分)(2分)

(2分)

 

       (2)

蒸發(fā)(1分)

將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)溶液,使結(jié)晶析出(1分)

過濾(1分)

趁熱過濾,將晶體與溶液分離(1分)

冷卻,結(jié)晶(1分)

冷卻濾液使結(jié)晶析出(1分)

 

(3)               (2分)

9.(共17分)

Ⅰ、(1)BCD(3分)

(2)CH3COOH;(2分)

Ⅱ、(1);(2分)  (2分)

(2)加成;(1分)   取代(1分)

(3)

(4);(2分)

(2分)

10.(共19分)

(1)硫(1分)  (2)(2分)

(3)(2分)

(4)0.25;(2分)  50%(2分)

(5)①(1分) ;(2分) (2分)

;(1分)  ;(2分)   (2分)

 

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