高三化學定時練習  12

6、化學與科技、社會、生產有密切聯(lián)系，下列說法正確的是（     ）

A．氮化硅陶瓷、光導纖維均屬于新型有機高分子材料

B．用有機分子和C₆₀制成“納米車”，說明人類操縱分子技術已進入新階段

C．建筑材料ETFE為四氟乙烯與乙烯反應的共聚物，因此ETFE為純凈物

  D．光化學煙霧的產生與氮氧化物無關，因此氮氧化物可以任意排放

7、下列物質性質變化規(guī)律與分子間作用力有關的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔沸點也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸點逐漸升高

8、最近武漢政府正緊急對萊克多巴胺的違法銷售和使用展開“全覆蓋”排查。與“瘦肉精”一樣，萊克多巴胺也能提高飼喂動物的瘦肉率，但因其危害大，我國已明令禁止使用。已知萊克多巴胺的結構簡式如右圖：

下列關于萊克多巴胺的敘述不正確的是（    ）

A．能與溴水發(fā)生化學反應             B．能被灼熱的CuO氧化

C．該化合物的分子式為C₁₉H₂₅O₂N     D．該分子苯環(huán)上的一氯取代產物有4種

9、N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（     ）

A． 9 g D₂O中含有的電子數為5 N_A               

B．1 mol CH₄分子中共價鍵總數為4 N_A

C．1 mol MgCl₂中含有的離子數為2 N_A         

D．7.1 g C1₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2 N_A

10、下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋ === CO₂↑＋H₂O

B．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂O  Fe(OH)₃↓＋3H⁺

C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－ Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．Fe₃O₄與稀HNO₃反應：Fe₃O₄+8H⁺ === Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

11、向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^－濃度的變化依次為（    ）

A．減小、增大、減小                             B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大                             D．增大、減小、增大

12、相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是

A．Al                         B．Al(OH)₃                                  C．AlCl₃                            D．Al₂O₃

13、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g) ；△H＜0。600℃時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量有如圖所示的變化。其中10 min到15 min時，與圖像不相符的變化是   

A．加了催化劑                                   B．縮小容器體積

C．升高溫度                                     D．增加SO₃的物質的量

26、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質，且形成乙、丙兩單質的元素同主族，丙在通常狀況下為無色氣體，其余均為常見化合物，其中化合物A為呼吸面具中的供氧劑。他們在一定條件下有如下轉化關系（反應中生成的水已略去）：

請回答：

（1）B中含有的化學鍵類型為_________________；B的電子式為       ；晶體類型為_________。

（2）A與H₂O反應的化學方程式為________________________________。

（3）常溫下，若X、B兩溶液的pH均等于10，則由水電離出的OH^―的物質的量濃度前者與后者的比值為                 。

（4）已知一定條件下， 1mol C氣體被丙氣體氧化放熱98.0 kJ。若2 mol C氣體與1mol 丙在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則C氣體的轉化率為                   。

（5）1mol C氣體與含2 mol氯酸（HClO₃）的溶液在一定條件下恰好完全反應，可生成一種強酸和一種氧化物，該反應的化學方程式為_________________________________________________。

27、在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產 品 標 準 號

GB5461―2000

配    料    表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑

氯化鈉含量

≥98.5％

含    碘    量（以I計）

20―50mg/kg

儲  藏  方  法

密閉、避光、防潮

食  用  方  法

待食品熟后加入

包裝日期

見打印批號

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。

（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論（步驟2用離子方程式表示）

1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩。

溶液出現棕黃色

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩。

溶液變成藍色

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

                                                                                    。

（3）該同學取該食鹽樣品428 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉－KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為_________________________________________。為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.030 mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去18.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I₂+2S₂O===2I^－+S₄O)，通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為 _____ mg/kg。由此可判定該食鹽為_____________(填“合格”或“不合格”)產品。

(4)KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和

電流下電解KI溶液�？偡磻�方程式為KI+3H₂O       KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為 _______________；陰極附近pH值        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

28、通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^?+2H^＋I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應。

⑴Y與Z的關系是（選填字母）           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                                                 。

⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。

                                                       。

⑷氣體(CN)₂與X化學性質相似，也能與H₂反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是                   。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）                               。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數)。若CR₂質量為w₁g，M_mR_n質量為w₂g，M的相對原子質量為a，則M_mR_n中m∶n=

            (用含w₁、w₂和a的代數式表示)。

29、有機物A（C₁₀H₂₀O₂）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：