高三化學(xué)定時(shí)練習(xí) 1

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖?/p>

A.只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體

B.將乙醇加熱到170℃可制得乙烯

C.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加熱可制乙酸乙酯

D.用飽和的Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl

7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D.在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

8. 將純鋅片和純銅片按右圖所示方式插入同濃度的稀H₂SO₄中一段時(shí)間，以下敘述正確的是:

A.兩燒杯中銅片均有氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的PH 均增大

D.甲中的鋅比乙中的鋅腐蝕慢

9．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆==O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物(中Pt 為＋5 價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.在O₂(PtF₆ ）中不存在共價(jià)鍵

B.在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆ 是還原劑

C.在此反應(yīng)中，每生成lmol O₂(PtF₆）則轉(zhuǎn)移l mol 電子

D.由O₂(PtF₆)形成的晶體為分子晶體

10．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是

A.常溫常壓下，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中，由水電離的OH^－濃度。

B.純水在100℃和20℃時(shí)pH。

C.25⁰C，濃度相同的苯酚鈉溶液與CH₃CH₂ONa溶液的pH。

D.100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H⁺的數(shù)目。

11．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物A_mB_n。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電荷數(shù)為，則B的核電荷數(shù)不可能是（    ）

A.          B.      C.               D.

12．對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1－丙烯酯：

殺蟲劑“阿樂(lè)丹”的結(jié)構(gòu)表示如右式:若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是

A.遇FeCl₃溶液均顯紫色            B.均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)         D.均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

13．將pH=1的稀硫酸慢慢加入―定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為

100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度為（     ）

A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L

26．（15分）根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：

（1）AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           

（2）NaNO₃與氫碘酸反應(yīng)，放出NO氣體并有單質(zhì)碘生成                            

（3）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)    ______________________________________                

（4）砷為氮族元素，其氧化物As₂O₃俗稱砒霜，有劇毒可用馬氏試砷法來(lái)檢驗(yàn)，其原理是：將鋅、鹽酸和食物試樣混合，若含有砒霜，則會(huì)產(chǎn)生砷化氫氣體，這一反應(yīng)的離子方程式是                                                         

（5）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng),生成氮?dú)夂退�蒸�?放出256.65 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                        。

27. （12分）已知：

有機(jī)物G(C₂₀H₁₈O₄)是一種酯，合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)指出反應(yīng)類型：反應(yīng)①                   ；反應(yīng)②                  。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                        ；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      。

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：

________________________________________________________________________

(4)寫出有機(jī)物C的所有同時(shí)含碳碳雙鍵、苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體(不包括有機(jī)物C本身)：

28．（13分）物質(zhì)A～D相互關(guān)系如下圖，其中A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬的碳化物，等物質(zhì)的量A、B與適量水充分混合能恰好完全反應(yīng)，常溫常壓下，C、D均為氣態(tài)，反應(yīng)④和反應(yīng)⑤分別是工業(yè)上生產(chǎn)化合物J和化合物G的重要方法

（1）C的電子式是             ，E的化學(xué)式是               ，G的化學(xué)式   

（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

     B＋H₂O                                                     

     C＋O₂                                                        

A溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

29．（20分）(I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH₃ 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇

烈反應(yīng)，有大量氣泡.

將上述中收滿NH₃ 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH₂O ，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH₃ 的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O₂相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH₃的，該化學(xué)方程式為:

____________________________________________________

(2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。

①在NH₃ ? H₂O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)

②在NH₃? H₂O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)

③Na0H 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃ 的溶解度減小

④NH₄Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，

⑤NH₄Cl 會(huì)分解釋放出NH₃

(3)圖甲中的NH₄Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替     (填”能”與”不能”)

(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH₃ ?_________________________________

(5)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是                它說(shuō)明了NH₃                

(Ⅱ)如圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO₂和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為                  

通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________________________________________                                                          

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________

當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為     ________mL，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol?L^-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)

化學(xué)答案

6．A  7．A  8.C  9．C   10．D   11．B  12．D   13．A

26．（15分）每小題3分

（1） 2AsH₃+3O₂= As₂O₃+3H₂O    （2）2NaNO₃+8HI=2NO+3I₂+2NaI+4H₂O

（3）3P₄+10 HClO₃ +18H₂O=12H₃PO₄+10HCl   （4）6Zn+As₂O₃+12H⁺=6Zn²⁺+2AsH₃↑+3H₂O

（5）N₂H₄（l）+2 H₂O ₂（l）= N₂(g) + 4H₂O(g); △H= -641.625 kJ.mol^-1

27. （12分）

（1）加成反應(yīng)    消去反應(yīng)   （各1分）

    （2）C₆H₅-CH(OH)CH₂CHO       HOCH₂CH₂OH（各2分）

（3）C₆H₅-CH=CHCHO+2Cu(OH)₂           Cu₂O↓＋2H₂O＋C₆H₅-CH=CHCOOH  （3分）

（4）

                                                        （各1分）

28．（13分）

  （1）        （2分）    CaCO₃      HNO₃    （各1分）

（2）CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑     4NH₃＋5O₂                 4NO＋6H₂O   （各3分）

  （3）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃.H₂O＋H₂O＋CO₃²（3分）

29． （20分）

（Ⅰ）（1）                                          （2分）

     （2）①②③④ （2分） （3）能 （1分） （4） 燒杯內(nèi)的溶液變紅（1分）

     （5）氣球逐漸變大（1分）；極易溶于水（1分）

（Ⅱ）（1）3：1  （2分）

（2）無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體（1分），試管中液面不斷上升至全充滿（1分），繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降（1分），最后充滿無(wú)色氣體（1分）。[2NO＋O₂＝2NO₂（1分）  3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO  （1分）]或  4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃ （2分）（3）1.375a （2分）  a/11200（2分）

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