理科綜合化學(xué)部分模擬試題

                                               湖北黃岡蘄春四中   張玉宇   

1．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         

       A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ?mol^―1

       B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ?mol^―1

       C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ?mol^―1

       D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ?mol^―1

2、有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組

He    -268.8

（a）   -249.5

Ar    -185.8

Kr    -151.7

第二組

F₂    -187.0

Cl₂     -33.6

（b）  58.7

I₂     184.0

第三組

（c）  19.4

HCl     -84.0

HBr    -67.0

HI     -35.3

第四組

H₂O   100.0

H₂S     -60.2

（d）   42.0

H₂Te   -1.8

下列各項(xiàng)判斷正確的是

A、abc的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF

B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>d

C、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D、第四組物質(zhì)中H₂O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠₂O分子內(nèi)存在氫鍵

3．某溶液中存在MO₃^?，M為短周期元素，且M元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)的2倍還多1。則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2?、I^?                 B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2?、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺             D．K⁺、SO₄^2?、Cl^?、CO₃^2?

4．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C₁₄H₁₀O₅，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法不正確的是                                                                                          

       A．符合上述條件的甲共有3種             B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)

       C．乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)              D．1mol乙最多消耗2molNaHCO₃反應(yīng)

5.工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.無論x何值，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N₂,被氧化的氣體有2 mol

C.當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D. 當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)通式配平后H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

5．如右圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放人用導(dǎo)線連接的電極X 、 Y ，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是

A．外電路的電流方向?yàn)椋?X→外電路→Y

B．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為 Fe

C．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)， Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?X > Y

7 已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和c

C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

8．室溫下，取0.3 mol?L^－1HY溶液與0.3 mol?L^－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－9 mol?L^－1     

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?i> c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol?L^－1  

 D．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol?L^－1

9．（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不超過7。其中A、E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A、B、D、E可組成化合物。A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它們都含有非極性共價(jià)鍵。請回答：

   （1）C元素符號(hào)是       ，E元素在周期表中位置是                  。

（2）寫出E₂D₂的電子式                     。

（3）3 mol EC₃受撞擊生成4 mol C₂氣體和一種離子化合物，可用于汽車作保護(hù)氣囊，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（4）已知B₂A₂的燃燒熱為313.5 kJ/mol，寫出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式                                                 。

（5）將2 mol EABD₃和一定量E₂D₂固體混合，在密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)，測得150℃時(shí)容器中僅含2種氣體，則反應(yīng)后固體物質(zhì)的成分是           。

10. （15分）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)及化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）若A和E均為單質(zhì)且B物質(zhì)為極性鍵形成的非極性分子。B的結(jié)構(gòu)式為            。

（2）若A為可溶性強(qiáng)堿（MOH），E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩種元素的質(zhì)量比為1：1，試寫出A到B的化學(xué)方程式：          。

（3）若取B的溶液裝于試管，向溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅色溶液，則用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備E化學(xué)原理：          ；D的溶液中含有少量B，用離子方程式表示除雜方法：       。

（4）若A由同一短周期的兩種元素組成，D為白色沉淀，且A、B溶液混合生成D，試寫出A到B的化學(xué)方程式         ；A、B溶液混合生成D的離子方程式為          。

11 （16分） 某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理，推測鈉也應(yīng)能在CO₂中燃燒。為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，請你參與以下研究過程。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）甲同學(xué)首先設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的三種發(fā)生裝置，若選用碳酸氫鈉分解制二氧化碳應(yīng)選用裝置是_______（填裝置序號(hào)“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止，最好應(yīng)選用的裝置是_______；若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)選用的裝置是_______。

（2）乙同學(xué)按實(shí)驗(yàn)要求，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    ①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

    ②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

（3）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳，當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中得到的殘留固體中是否含有Na₂O和C。

12 （15分）利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下（已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）：

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y_________________；D______________________。

（2）屬于取代反應(yīng)的有_______________________(填數(shù)字序號(hào))。

（3）1 mol BAD最多可與含__________mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④：          ________________________________           ；

B+G→ H：       ________________________________            。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案與提示

1-5 DBDDD

6  D  A項(xiàng)中外電路的電子流向?yàn)椋?X→外電路→Y， 電流方向與其相反；X極失電子，是負(fù)極，Y 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)， X 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)；若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 Y為碳棒， X 為Fe，故ABC錯(cuò)誤，即選D。

7  D

8．D  NaY溶液的pH = 9，說明HX是弱酸，c(OH^－)＝10^－5 mol?L^－1 ，且都是由水電離產(chǎn)生的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；X^－會(huì)水解，所以離子濃度的大小為：c(Na⁺) >c(Y^－)> c(OH^－)>c(H⁺)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槭堑润w積混合，c(Na⁺)減半，即為0.15mol?L^－1，則c(Na⁺)＝c(X^¯)＋c(HX) ＝0.15mol?L^－1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)，c(H⁺)＝1×10^－9mol?L^－1，D選項(xiàng)正確。

9．（1）N  第三周期IA族(每空2分)    （2）Na［∶O∶O∶］Na(2分)

（3）3NaN₃=Na₃N＋4N₂↑(3分)

（4）C₂H_2(g)＋O_2(g)=2CO_2(g) ＋H₂O()；△H=－313.5 kJ/mol(3分)

（5）Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH(3分)

解析：B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳，由A、B可組成B₂A₂的化合物中含有非極性鍵可推知B₂A₂是C₂H₂；A、E同主族，且A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，可推知E是鈉，A、D、E組成化合物A₂D₂，E₂D₂可推知A₂D₂是H₂O₂，E₂D₂是Na₂O₂，故D是氧，則C為氮，故EC₃是NaN₃。2 mol NaHCO₃分解得到1 mol CO₂和1 mol水蒸氣，由于CO₂和H₂O都可與Na₂O₂反應(yīng)生成O₂，故150℃時(shí)所得的2種氣體中一定含有O₂，又因?yàn)镃O₂和H₂O與Na₂O₂反應(yīng)時(shí)，可看作是CO₂先反應(yīng)，故另一種氣體必為水蒸氣。此時(shí)，應(yīng)有兩種可能，一是Na₂O₂恰好與CO₂反應(yīng)，二是水蒸氣只有部分與Na₂O₂反應(yīng)，故反應(yīng)后固體是Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH，一定無Na₂O₂。