2009屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編鐵銅及其化合物

1.{江蘇省贛榆高級中學(xué)09高三年級十二月 }有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是【 C 】

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.若有l(wèi) mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e

D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2-e=Fe3

2.(江蘇省奔牛高級中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時若

滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是【D 】

A.SO2            B.Fe2+            C.Fe3+           D.NO3-

3.(江蘇省奔牛高級中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研)(14分)在中學(xué)化學(xué)實驗中,通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強,需要現(xiàn)制現(xiàn)用。

方法甲:取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于         中研碎后放入坩堝,將坩堝放在

      上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌,最后將坩堝移入        中進(jìn)行冷卻(請選用合適儀器填空:表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角)。

方法乙:取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中,加入20 mL濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%),并用玻璃棒攪拌,靜置5 min后傾去濃硫酸,用無水乙醇洗滌數(shù)次,倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

(1)方法甲中,加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象,原因是                

                               (用化學(xué)方程式表示)。

(2)方法乙中,濃硫酸的作用是       ;為了不浪費藥品,對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是                                   ,所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管(牛角管)、錐形瓶          等。

(3)用制得的無水硫酸銅檢驗?zāi)畴p氧水中是否含水時,除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對此你有何猜想                       。

(4)目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑,用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng),采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中,分液漏斗內(nèi)裝的液體是       ,反應(yīng)結(jié)束時,獲取CuSO4•5H2O的操作過程是先撤去導(dǎo)管,后停止加熱。趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中          。

【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣,除了防止環(huán)境污染外,還能得到了有經(jīng)濟(jì)實用價值的副產(chǎn)品亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是                  。

答案..(14分)方法甲:研缽、泥三角、干燥器(各1分,共3分)

(1)CuSO4?5H2OㄔCuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2OㄔCuO+H2SO4+4H2O也可。(2分)

(2)吸水劑,加CaO后蒸餾(或蒸餾也可),冷凝管。(各1分,共3分)

(3)銅離子對雙氧水分解有催化作用。(2分)

(4)【問題一】濃硝酸(1分),冷卻、結(jié)晶、過濾。(1分)

【問題二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分)

4。(江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測試試卷)(10分)現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(Si02) ,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程)和反萃。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O;②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O

                        、                                       (寫其中2個)

(2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       

(3)“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物,如N一510、N一530等。某肟類化合物

A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個―CH3、n2個-OH和n3個三種基團(tuán),無環(huán)狀結(jié)構(gòu),三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=       。若A的相對分子質(zhì)量為116,上述基團(tuán)連接時碳原子跟碳原子相連,則A的結(jié)構(gòu)簡式是        

(4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式       

(5)該工藝最大亮點是它符合下列原理       。

A.化學(xué)平衡  B.綠色化學(xué)  C.質(zhì)量守恒  D.能量守恒   E.相似相溶  F.酸堿中和   G.氧化還原反應(yīng)

(6)銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬,因為很早就被人們用作錢幣,因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強,相對而言,人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強,他設(shè)計了如下方案:①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2;③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4;④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解;⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,交用導(dǎo)線連接,鐵片上無氣泡產(chǎn)生,而銅片上有氣泡產(chǎn)生;⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中,并用導(dǎo)線連接,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計合理的有          。

A.兩種方案  B.三種方案  C.四種方案  D.五種方案

答案..(1)CuO+2H+=Cu2++H2O,F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+

(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)n3=n1+n2-2

(4)4OH- -4e-=2H2O+O2  (5)B(6)A

5.(江蘇如皋市搬經(jīng)鎮(zhèn)中2009屆高三第一學(xué)期期中)(4分)根據(jù)要求書寫出正確的化學(xué)方程式。

(1)實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣的反應(yīng)原理:

                                                        ;

(2)電解水實驗的原理                                     ;

(3)顆粒大小達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性,俗稱“納米鐵”

①在高溫條件下,用H2與FeCl2反應(yīng),可生成“納米鐵”和HCl氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                 ;

②“納米鐵”在空氣中受到撞擊時會燃燒,其反應(yīng)與鐵在空氣中燃燒相同,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                             。

6.(江蘇省前黃高級中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷)(8分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

           

 

回答下列有關(guān)問題:

(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈?蛇x用的試劑是          (選填序號);

a.Cl2          b.Fe          c.HNO3        d.H2O2

(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)

則下列說法正確的是                  (選填序號);

a.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金         b.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原

c.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑        d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,46 g CuFeS2參加反應(yīng)

(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

答案..(8分)(1)d(2分);    (2)d(2分);

(3)2、6、2、2、2、1(2分)

(4)凈水、消毒(各1分,共2分)

7.(江蘇省南京市2009屆高三年級質(zhì)量檢測)(10分)無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上制備無水AlCl3的方法是:將一定粒度的鋁土礦(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按一定配比投入焙燒爐中加熱至800℃,再將焙燒過的物料投入到氯化爐中,然后通入Cl2和O2,于950℃在石油焦還原劑的存在下,Al2O3跟Cl2反應(yīng),生成氣態(tài)的AlCl3經(jīng)冷卻后得到氯化鋁粗產(chǎn)品(雜質(zhì)的成分是FeCl3)。尾氣中含有大量CO和少量Cl2,用堿液或Na2SO4溶液除去Cl2,并回收CO。精制AlCI3粗產(chǎn)品一般用升華法。在升華器內(nèi),加入NaCl固體,同時加入少量某種物質(zhì)X,將FeCl3雜質(zhì)還原成Fe作為廢渣除去,再經(jīng)升華就得到精制的AlCl3;卮鹣铝袉栴}:

   (1)氯化爐中通入O2的目的是      。

   (2)氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

   (3)用Na2SO溶液處理尾氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       

   (4)精制AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量物質(zhì)X。X可能是下列物質(zhì)中的        。(填

字母)

        A.FeCl2固體      B.Fe粉       C.Al粉

   (5)精制無水AlCl3合格品中,AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%,F(xiàn)稱取16.25g精制后的無水 AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,其殘留固體質(zhì)量為0.16g。試計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

答案..(10分)

   (1)跟C反應(yīng),提供反應(yīng)所需要的熱量。(1分)

高溫

   (2)A12O3+3C12+3C      2A1C3+3CO(1分)

   (3)SO32-+C12+H2O    SO42-+2C1-+2H+(1分)

   (4)C(1分)

   (5)解:2FeC13  -  2Fe(OH)3  -  Fe2O3    (2分)

2×162.5                160

              0.16g

  (2分)

   (2分)

 

8.(淮安市2009屆高三年級十月四校聯(lián)考)(13分)現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物

(1)經(jīng)測定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6:1,則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為             

(2)112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后,產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為       mol;

(3)若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1,則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量為                    mol;

(4)設(shè)混合粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,160g該混合物與足量的濃硫酸反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量為y mol,寫出x的取值范圍                      ,及y與x之間的關(guān)系式                            。

[請寫出第(3)小題的計算過程]

答案.(1)1:2 (2分) 

(2)0.5 (2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(3)3.5 (2分)

解:m(氧元素) =160×0.1=16(g)  ∴ n (CuO)= n (氧元素)= =1 (mol)  m(CuO) =80g

∴m(Cu) =160―80=80(g)    n (Cu)=  =1.25 (mol)

Cu  +  2H2SO4        CuSO4+SO2↑+2H2O    CuO  +  H2SO4 → CuSO4+H2O

1.25 mol   2.5 mol                            1mol     1mol 

∴ n (H2SO4)= 2.5+1=3.5(mol) (3分)

(4)0<x<0.2 (2分), y=5-15x  (2分)

 

9.(淮安市2009屆高三年級十月四校聯(lián)考)(8分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

           

 

回答下列有關(guān)問題:

(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈?蛇x用的試劑是          (選填序號);

a.Cl2          b.Fe          c.HNO3        d.H2O2

(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)

則下列說法正確的是                  (選填序號);

a.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金   

b.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原

c.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑       

d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

答案.(1)d(2分);       (2)d(2分);    (3)2、6、2、2、2、1(2分)

(4)凈水、消毒(各1分,共2分)。

10.(淮安市2009屆高三年級十月四校聯(lián)考)某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

方案I:銅鋁混合物               測定生成氣體的體積

 

方案II:銅鋁混合物                 測定剩余固體的質(zhì)量

 

 

列有關(guān)判斷中不正確的是   [B]   

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D. 實驗室方案II更便于實施

11(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考).(8分)黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:

 

 

    在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:鹽基度=    n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe的物質(zhì)   的量。試回答下列問題。

(1)寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的離子方程式。

(2)取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3?H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

(3)計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。

答案.    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol

        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (2分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

12.(江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為【 B】

A.0.24mol     B.0.21mol     C.0.16mol     D.0.14mol

13.(江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考)(10分)金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

回答下列問題:

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是                             。

⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                    ,檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是                                                           。

⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入           溶解后除去。

⑷ 最近,用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式                                                             。

答案.⑴ FeSO4?7H2O  ⑵ 防止Fe2氧化    取副產(chǎn)品甲少許溶于水,滴加適量KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色  ⑶ 稀鹽酸

 

 ⑷ TiO2                Ti+O2

14、(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)(12分)

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟

進(jìn)行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有     、     ,(填儀器名稱)

操作II必須用到的儀器是       。(填下列編號)

A.50mL燒杯     B.50mL量筒    C.100mL量筒    D.25mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                      ,

加入氨水要過量的原因是                                                      。

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                       。

(4)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是                                     

                                                                             。

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     (列出原始算式,不需化簡);若稱量準(zhǔn)確,最終測量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是                                          (寫出一種原因即可)

 

答案.(1)250mL容量瓶、膠頭滴管 -------------(各1分)   D-----------------------(1分)

(2)2Fe 2+ + Br2 = 2Fe 3+ + 2Br -------(1分)  使Fe3+充分沉淀  ----------(1分)

(3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈(合理的答案均可得分)--------------------------(2分)

(4)再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g --------------------------------------(2分)

(5)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 -------------------------------------------(2分)

原因可能是: 固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)?Fe2O3- ------------------------------------(1分)。

15.(泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是【B 】

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為

①>②, 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C.用圖2裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,

將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

16.(江蘇省姜堰市2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試)(12分)銅及銅的化合物有多種應(yīng)用。請回答下面相關(guān)問題:

②Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4,請選擇一種方法并說明理由                  

                                                                         。

(2)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍(lán)色,請用化學(xué)方程式表示原因                                                              。

如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H2O2, 溶液也會很快呈藍(lán)色,請用離子方程式表示原因                                                              。

(3)已知2Cu(s)+1/2 O2(g) = Cu2O(s)  ;△H 1= ?12.0kJ/mol

2Cu(s)+S(s) = Cu2S(s) ;△H2 = ?79.5kJ/mol

S(s)+ O2 (g) = SO2(g) ;△H3 = ?296.83kJ/mol

求Cu2S(s)+2 Cu2O(s) =6 Cu(s)+ SO2(g)  △H4=            kJ/mol

已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng),請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

□Cu2S+□ HNO3==== □CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□       

化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分,設(shè)計了如下實驗方案:先稱取樣品m1g,然后充分加熱反應(yīng)后測得生成CuO質(zhì)量為m2g,則樣品中含Cu2S                  g。 

答案.

    • <center id="wpx6b"></center>

      (2)2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O     Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

      (3)△H4 = ?193.33kJ/mol

      (4)3,16, 3, 3,10 ,  8H2O

      6m2-5m1                                                            ( 每空2分,共12分)

      17.(江蘇省姜堰市2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試)已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng):w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

      4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+  則下列說法正確的是【  C】

      A.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物

          B.4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子

      C.Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物,每生成4mol Fe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6mol

      D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

      18.(江蘇省揚州中學(xué)2008~2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

      填寫下面空白。

      (1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是:

           、②     、③     、④      、⑤       ;

      (2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       ;

      寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ;

      (3)鐵紅的化學(xué)式為         ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅            ;氧化銅             。

      w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

      答案. (1)①鐵屑    ②稀硫酸       ③稀硝酸       ④氫氧化鈉      ⑤氫氧化鈉

      (2) ① Fe+2H+=Fe2++H2↑          2Fe3++Fe=3Fe2+

           Cu2++Fe=Cu+Fe2+             2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

         ③ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

      (3)Fe2O3        用作紅色涂料       用作制造銅鹽的原料

      19.(江蘇省揚州中學(xué)2008~2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考)鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中,在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示:

      ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑;

      ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH;

      ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH;

      下列說法不正確的是【C 】

      A.該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染                              B.反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2

      C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

      D.整個反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 

       


      同步練習(xí)冊答案