2009屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編離子反應(yīng)
1.(江蘇省海安縣2009屆高三年級期初調(diào)研考試)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是[AD]
A.鐵屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.過氧化鈉固體與水反應(yīng): 2O22―+2H2O → 4OH-+O2↑
D.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+4I-===2I2+2H2O
2.(江蘇省?茶09高三化學(xué)測試卷11月)下列離子方程式書寫正確的是【BD】
A.向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水:
Ca2++2HCO3-+2OH-=== CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+4I-===2I2+2H2O
C.次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
D.高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體,同時(shí)生成乙醛:
6MnO4―+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH―+10H2O
3.(江蘇省?茶09高三化學(xué)測試卷11月)在含有大量Na+和NO3-的溶液中,能大量共存的離子組是【D】
A.H+ Fe3+ ClO- Cl- B.H+ NH4+ Fe2+ Br-
C.Ag+ K+ CO32- SO42- D.K+ AlO2- Cl- OH-
4.(江蘇省奔牛高級中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是【A】
A.向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2:SO2+HCO3-=CO2+HSO3-
B.NaHS水解:HS-+H2OH3O++S2-
C.向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2:
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42―+2Ba2++4OH―=AlO2―+2BaSO4↓+2H2O
5.(江蘇省奔牛高級中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研)下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是【AC 】
A.在堿性溶液中:CO32-、K+、C1-、Na+
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、C1-、NO3-、A13+
6.(江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測試試卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是[ A ]
A.鐵屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.金屬鈉溶于足量水中:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:
7.(江蘇省前黃高級中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷)下列離子方程式中正確的是【B】
A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.用燒堿溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=Cl-+ClO―+H2O
C.用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓
D.向NaHCO3 溶液中加入過量Ca(OH)2 溶液 2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
8.(江蘇省前黃高級中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷)某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是【 BD】
A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-
C.無法確定原溶液中是否存在Cl-
D.若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷有影響。
9.(江蘇省南京市2009屆高三年級質(zhì)量檢測)下列離子方程式書寫正確的是 ( A )
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:
B.Cl2與冷水反應(yīng):
C.往碘化鉀溶液中滴入稀硫酸酸化的過氧化氫溶液:
D.往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:
10.(2008-2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試)下列離子方程式書寫正確的是 ( A )
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OHOHOHOH- = BaSO4↓+ 2H2O
B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中:
2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O
D.向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:
Ca2+ + OHOHOHOH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O
11.(2008-2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試)關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別,下列敘述正確的是[ D]
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-
B.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定有Cl-
C.加入鹽酸,生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有CO32-
D.加入NaOH溶液加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則原溶液中一定有NH4+
12.(2008-2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試)下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是 ( C )
A.pH=1的無色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3固體的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3-
13.(淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考(11月份)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為【 C】
A.
14.(淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考(11月份)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是【 D】
A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿
B.稀釋前,c(ROH)=
C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,
所得溶液呈堿性
D.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
15.(淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考(11月份)下列方程式寫法正確的是【 A】
A.高溫煅燒石英和純堿混合物:SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
B.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3 SO2+2 NO3―+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+
C.一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中:FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2
D.金屬Na投入到CuSO4溶液中:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
16、(淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考(11月份)在由水電離出來的c (H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存,且溶液為無色的離子組的是:【 B】
A、 NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B、 Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、 K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D、 K+、Na+、MnO4-、SO42-
17、(淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考(11月份)下列離子方程式或化學(xué)方程式,正確的是【 A】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A、鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng): 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO#+2H2O
C、向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、向石灰水中加入過量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3$+H2O
18.(淮安市2009屆高三年級十月四校聯(lián)考)下列離子方程式中正確的是[BD]
A. 氫氧化鋇溶液與硫酸混合:Ba2++OH-+ H++SO42- === BaSO4↓+H2O
B.飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后,溶液渾濁:
2Na++CO32-+CO2+H2O === 2NaHCO3↓
C.氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3?H2O=AlO2―+4NH4++2H2O
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O
19.(淮安市2009屆高三年級十月四校聯(lián)考)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是[C]
A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.澄清透明的無色溶液:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
C. c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
20.(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考)下列各種情況下,溶液中一定能大量存在的離子組是[ A]
A.能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中: S2一、SO32-、CO32-、Na +
B.含有大量 NO3-的溶液: H+、 Fe2+、 SO42-、Cl-
C.由水電離出的 c(H十)= l×l0-12 mol / L 的溶液中: K+、Na+、Cl一、SO32-
D.含有大量AlO2-的溶液: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
21.(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考)下列離子方程式正確的是[ D]
A.過氧化鈉和水反應(yīng):2O2- 2+2H2O=4OH-+O2↑
B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
22.(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考)(10分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)(溶液中)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。(不能相同)
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H++OH-=H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
答案.(10分)(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O;
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
24.(江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考)某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是【 B】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-
C.無法確定原溶液中是否存在Cl-
D.若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響。
25(江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考)
A.Na+、Fe2+、NO3- B.K+、CH3COO-、SO42-
C.NH4+、HCO3-、SCN- D.Cu2+、Mg2+、Cl-
26.(江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考)下列離子方程式正確的是【B】
A.向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq):
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH― + NH △ H2O + NH3↑
C.少量金屬鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O
27.(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-,若將
A. B.
C. D.
28.(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,得到Ag沉淀;若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到Bg沉淀,則下列說法正確的是 【AC 】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,參加反應(yīng)的CO2體積為0.224AL
B.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
C.若A=B,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na2CO3
D.B可能等于A、小于A或大于A
29.(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)下列離子方程式正確的是【AD 】
A.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30.(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是【D 】
A.a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性
B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D.c點(diǎn)溶液呈堿性
31.(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)下列無色澄清的溶液中,可能大量共存的離子組是【A 】
A.[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、NO3- B.Fe3+、NH4+、Cl-、I-
C.H+、Al3+、SO42-、F- D.ClO-、Na+、AlO2-、S2-
32.(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是【C 】
① 過量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ② 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過量
③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
33.(09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考)下列各組離子一定能大量共存的是( C )
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+-
C.在c(OH-) =10―13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
34、(09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考)下列離子方程式一定正確的是( D )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.NaHSO3溶液顯弱酸性是因?yàn)椋篐SO3- +H2O=SO32- +H3O+
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2O
C.氯化鋁溶液水解顯酸性:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D.將0.1mol/LNa2CO3溶液數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mL鹽酸中,并攪拌:
2H++CO32-==CO2↑+H2O
35. (常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷)
A.Na+、Cl-、NO3- B.K+、CH3COO-、SO42- C.NH4+、HCO3-、SCN- D.Na+、NO3-、Fe3+
36. (常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷)下列離子方程式書寫正確的是
A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
B.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+ HS-+H2O
C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:
4Al3++7SO42―+7Ba2++14OH―=2Al(OH)3↓+2AlO2―+7BaSO4↓+4H2O
D.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+4I-=2I2+2H2O
37. (泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【 BD】
A.過量的鐵與濃硝酸反應(yīng):
Fe + 6H++ 3NO3- = Fe3+ 十3NO2↑+ 3H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 : w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ClO-+CO2 + H2O= HClO+ HCO3-
C. 在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液:
Mg2+ +2HCO3-+Ca2+ +2OH-= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
D.1mol?L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol? L-1 的鹽酸等體積混合:
2AlO2- + 5 H+= Al(OH)3 ↓+ Al3+ + H2 O
38(泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考).
A.Na+、Fe2+、NO3- B.K+、CH3COO-、SO42-
C.NH4+、HCO3-、SCN- D.Cu2+、Mg2+、Cl-
39.(泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是【C 】
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1┱8
B.該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.若有l(wèi) mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e-
D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
40.(江蘇省姜堰市2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試)
A.Ca2+、Al3+、Cl-、CO32- B.Na+、K+、AlO2-、HCO3-
C.K+、Na+、ClO-、S2- D.H+、Ba2+、I-、NO3-
41.(江蘇省姜堰市2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是【 BD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+
B.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH- = A1O2-+2H2O
C.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
42.(江蘇省姜堰市2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的是【A 】
A.無色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán),結(jié)論:該試液一定是堿性溶液
B.向無色試液加入過量NaOH溶液,無沉淀,結(jié)論:試液中一定含有Al3+
C.無色試液焰色反應(yīng)呈黃色,結(jié)論:試液中一定不含有K+
D.向無色試液加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,結(jié)論:試液一定有CO32-
43.(江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008~2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是:
① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;
(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)鐵紅的化學(xué)式為 ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ;氧化銅 。
答案.(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2) ① Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
③ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
44.(江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008~2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考)下列離子方程式書寫正確的是【BC 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:
NH4++HSO3-+2OH-NH3+SO32-+2H2O
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3?H2O=AgOH +NH4+
45.(江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008~2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考)能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是【B 】
A.Na+、H+、Cl―、NO3― B.Na+、Mg2+、Cl―、SO42―
C.K+、Ba2+、OH―、I― D.Cu2+、S2―、Br―、ClO―
46.(江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)下列離子方程式正確的是 【AC 】
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+4OH―
Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
B.飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁:CO2+CO+H2O 2HCO
C.少量SO2用氨水吸收:2NH3?H2O+SO2
2NH4++SO32-+H2O
D.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- Al(OH)3↓+2BaSO4↓
47、(2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:【 AD】
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
48、(2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考)下列離予方程式書寫正確的是【B 】
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