2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編化學平衡

1. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)（10分）向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如附圖一所示。附圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

 

 

 

 

   （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=            。

   （2）t4-t5階段改變的條件為                 ，B的起始物質的量為              。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1―t2

t2―t3

t3―t4

t4―t5

t5―t6

K1

K­2

K3

K4

K5

則K1=         （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為              （用“>”、“<”或“=”連接）

   （3）t5―t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                            

                                。

   （4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為              。

答案.（1）0.02mol?L―1?min―1

   （2）減小壓強    1.0mol     0.84      K1=K2=K3=K4<K5  

   （3）2A（g）+B（g）     3C（g）；△H=+200alK?mol-1

   （4）a+2c/3=2.4+b+c/3=1.2

2. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉       

容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化

如右圖所示，下列說法正確的是[ BC ]

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為 0.005mol/(L?min)

B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min時平衡正向移動，但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡

3．(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

 

A

B

C

濃度1

0.05mol?L-1

amol?L-1

0.05mol?L-1

濃度2

0.078mol?L-1

0.078mol?L-1

0.122mol?L-1

濃度3

0.06mol?L-1

0.06mol?L-1

0.04mol?L-1

濃度4

0.07mol?L-1

0.07mol?L-1

0.098mol?L-1

請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是[ B ]

A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應是放熱反應

B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度

C．[濃度1]中a=0.05mol?L-1

D．該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]

比較，可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差。

4. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)對于平衡體系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列結論中不正確的是[ D ]

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

  B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶

  C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，   

氣體的總物質的量等于2
D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

5．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）用來表示可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH<0的正確圖象是下圖中的      【 AC】

        

A                 B                 C                   D

19．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0 。某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應

達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)

等于__       ____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)

(填“＞”、“＜”或“=”)。

③在此容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是              。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

④欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑               d．升高溫度

答案(1)①800 L?mol－1（2分，未帶單位扣1分）。② =（1分）。

③bc        ④   b   

7．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

 

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化

還原反應的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：        ，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=      。

   （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強

        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率

為      。

答案   （1）使NO全部轉化成HNO3  ABC

   （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol

   （3）CDE 

   （4）30%（或29.9%）

 

8．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=－QkJ?mol―1（Q>0）。

下列說法正確的是                                                    (  D    )

A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量

B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

9．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）一定條件下進行反應 2X（g）+Y（g）        Z（s）＋3W（g）；△H＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得V－t圖像如圖，則改變的條件為                 （  B     ）

A．增大壓強    B．升高溫度  

C．加催化劑    D．增加生成物濃度

 

10、（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）．一定條件下在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

 2X（g）+Y（g） Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（    A  ）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L―1?s―1

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

11．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，達平衡后生成0.5 mol C，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。問：

（1）20℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=　　　　　　　　　　，

50℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　（保留三位有效數(shù)字）；

（2）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而　　　        　（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）20℃時，若在同一容器中加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為       mol，

此時平衡混合氣中C的體積分數(shù)與題干中相比是         (填“增大”、“減少”或“不變”)；

（4）20℃時，若在同一容器中加入1molA、5molB和          mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，平衡時體系中A的物質的量濃度為　　　 mol?L－1。

答案．（1）0.125（或12.5％）  0.595（每空2分） （2）增大　＞（每空1分）

（3） 0.25   不變　（每空1分）         （4）6　1.25 （每空2分）

12．（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）（15分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應：

   （1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平   

衡狀態(tài)的是           

A．混合氣體的總質量不隨時間改變； B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B轉化率相等；              D．物質D的質量不隨時間改變；

   （2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉化率α甲(B)為              .

   （3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉化率α乙(B)    α甲(B)

   （4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)           mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為                 。

答案．（1）A D  （2分,不全得1分，多選不得分） ；

   （2）400 （2分）；  40% （2分）。

   （3）>  （2分）；   <  （2分）；

   （4）2   （2分）；    n(D)>0.6mol  （3分）。

13（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）、T℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示，則下列結論正確的是【 B】

文本框: B的體積百分含量
 

 

 

 

 

 

 

A、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

B、T℃時，若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L

C、在(t1+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

D、(t1+10)min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

14. （淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）     2AB（g）達到平衡的標志是：【C】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A、 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB

   B、 容器內的總壓不隨時間變化

   C、  單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

   D、  單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

15．（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)    △H= －Q kJ?mol－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是  ▲  (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為   ▲    。

(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？ ▲ ，其理由是   ▲    。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是  ▲  (稀有氣體不參與反應)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                   B．a(chǎn) molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

    (5) X的轉化率α＝ 　　▲      (用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

答案(1) 減小 (2分)                (2)  1  (2分)

    (3) 正確(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反應 (1分)

(4)  A (2分，有錯不給分)           (5)  (2分)

16. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)     2C(g)＋D(g);△H＜0.現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）.下列說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

文本框: 速率V 文本框: 速率V

A.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

B.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

C.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍

D.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減小

17. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）(8分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視.

⑴.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)*CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

①.從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L?min).

②.該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________.

③.下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵.在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為：4OH??4e?＝O2↑＋2H2O,則陰極反應式為________________________________.

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由______________________________________________.

答案.⑴.①.0.225        ②.                                     

 

③.C、D  

⑵.2CO2＋4e?＋2H2O＝2 CO＋4OH? 

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行     

（前兩空每空各1分，其余每空各2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是                                          [Ｃ  ]

A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動

    B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動

    C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動 

D．2N5= 5N2是化學變化

19．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：

⑴ 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式    ▲    ；

⑵ 25℃時，反應CO2 (g)CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝1.72×10－46。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質的量應滿足的關系是    ▲    。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

 

 

 

 

 

 

 

⑶ 1 600℃時，反應CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×104。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉化率為    ▲    ；

⑷ 以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式    ▲    。

答案． ⑴ C(石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

⑵ ＜1.72×10－46

 

 

 

 

 

 

 

⑶ 94.5％   ⑷ CO－2e－＋4OH－＝CO32－＋2H2O

20．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g)  △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是【AD 】

A．x不可能等于2

B．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲) ＜K(乙)

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數(shù)相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

21．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是【 B】

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 

④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A.①②③      B.只有②⑥        C.③④⑤     D.②⑤⑥

16、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是        

                                                        

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有                           

A．升高溫度                       B．減少壓強      

C．不斷補充SO2和空氣              D．及時分離出SO3

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                                           

                                                                         

（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________________________   。

（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為                        

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝                     。

 

答案、（1）黃鐵礦為原料的生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢棄物太多，處理成本高（2分）

（2）C、D（2分）

（3）①凈化氣體 ②控制溫度在400～500℃ ③增大催化劑與反應氣體的接觸面積（3分）

（4）①<（1分）；在1atm和298K條件下，2mol SO2和1mol O2完全反應生成2mol SO3，放出196kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為450℃,所以放出的熱量小于（2分）

（5）93.4％  （2分）   (6)  (2分)

22．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）（10分）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）寫出C的化學式：               。

（2）E和N2是等電子體，請寫出可能E的電子式：              。

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應E（g） + B（g）F（g） + D（g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）       。    A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑

（4）若G是一種淡黃色固體單質，16 g G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個反應的熱化學方程式：                                   。

若G是一種氣態(tài)單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出I的結構簡式：     ；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：       。

答案1．Fe3O4      (2分)2．               (1分)

3． B、C   (2分)    (注：單選給1分，只要選錯1個為0分)

4．S(s) + Fe(s) = FeS(s) ；△H = -2Q kJ?mol-1    (2分)

C6H5OH  (1分)     Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）

23．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：

2A（?）+ B（?）      xC（g） ΔH＜0

平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是      （  B   ）

 

 

 

 

 

A．x ＝4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態(tài)

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

24．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）(12分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是              。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是             (填字母)。

（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= 一1266．8kJ／mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                    ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                                。

（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H= 一92 kJ／mol。

為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率為          。

答案．(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol   K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%

 


同步練習冊答案