2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編化學平衡

1. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)(10分)向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如附圖一所示。附圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

 

 

 

 

   (1)若t1=15min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=            。

   (2)t4-t5階段改變的條件為                 ,B的起始物質的量為              。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:

t1―t2

t2―t3

t3―t4

t4―t5

t5―t6

K1

K­2

K3

K4

K5

則K1=         (保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為              (用“>”、“<”或“=”連接)

   (3)t5―t6階段保持容器內溫度不變,若A的物質的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                            

                                。

   (4)在相同條件下,若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC,要達到t1時刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為              。

答案.(1)0.02mol?L―1?min―1

   (2)減小壓強    1.0mol     0.84      K1=K2=K3=K4<K5  

   (3)2A(g)+B(g)     3C(g);△H=+200alK?mol-1

   (4)a+2c/3=2.4+b+c/3=1.2

2. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)500℃、20MPa時,將H2和N2置于一容積為2L的密閉       

容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化

如右圖所示,下列說法正確的是[ BC ]

A.反應開始到第一次平衡時,N2的平均反應速率為 0.005mol/(L?min)

B.從曲線變化可以看出,反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑

C.從曲線變化可以看出,反應進行至25min時,分離出0.1mol的氨氣

D.在25min時平衡正向移動,但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡

3.(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響,進行了如下實驗:恒溫條件下,往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB,反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗:①只升高溫度;②只改變體系壓強;分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

 

A

B

C

濃度1

0.05mol?L-1

amol?L-1

0.05mol?L-1

濃度2

0.078mol?L-1

0.078mol?L-1

0.122mol?L-1

濃度3

0.06mol?L-1

0.06mol?L-1

0.04mol?L-1

濃度4

0.07mol?L-1

0.07mol?L-1

0.098mol?L-1

請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關系,并分析下列結論,其中錯誤的是[ B ]

A.由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷出正反應是放熱反應

B.由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動的原因是升高溫度

C.[濃度1]中a=0.05mol?L-1

D.該組某學生在實驗①過程中,測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]

比較,可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差。

4. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)對于平衡體系A(g)+ B(g)=C(g)+ D(g);ΔH<0。下列結論中不正確的是[ D ]

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則++

  B.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為

  C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B,達到新平衡時,   

氣體的總物質的量等于2
D.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

5.(江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷)用來表示可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的正確圖象是下圖中的      【 AC】

        

A                 B                 C                   D

19.(江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷)(8分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0 。某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:

①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中,反應

達平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)

等于__       ____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)

(填“>”、“<”或“=”)。

③在此容器中,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是              。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等             b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變          d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

④欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是               。(填字母)     

a.向裝置中再充入N2               b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑               d.升高溫度

答案(1)①800 L?mol-1(2分,未帶單位扣1分)。② =(1分)。

③bc        ④   b   

7.(江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測)(10分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

 

   (1)吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個容器中的反應,屬于氧化

還原反應的是        (填字母)。

   (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H=一1266.8kJ/mol

               N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H=+180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式:        ,氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=      。

   (3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H=一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉化率,宜采取的措施有        。(填字母)

        A.升高溫度         B.使用催化劑        C.增大壓強

        D.循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E.及時移出氨

   (4)在一定溫度和壓強下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%,此時H2的轉化率

      。

答案   (1)使NO全部轉化成HNO3  ABC

   (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ/mol

   (3)CDE 

   (4)30%(或29.9%)

 

8.(2008-2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試)已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-QkJ?mol―1(Q>0)。

下列說法正確的是                                                    (  D    )

A.相同條件下,2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后,放出熱量為QkJ

C.增大壓強或升高溫度,該平衡都向逆反應方向移動

D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ,則此過程中有2molSO2(g)被氧化

9.(2008-2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試)一定條件下進行反應 2X(g)+Y(g)        Z(s)+3W(g);△H<0。達到平衡后,t1時刻改變某一條件所得V-t圖像如圖,則改變的條件為                 (  B     )

A.增大壓強    B.升高溫度  

C.加催化劑    D.增加生成物濃度

 

10、(2008-2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試).一定條件下在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應:

 2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3mol Z,下列說法正確的是(    A  )

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L―1?s―1

B.其它條件不變,將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C.其它條件不變,若增大壓強,則物質Y的轉化率減小

D.其它條件不變,若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H>0

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

11.(2008-2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試)(12分)在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB,保持溫度為20℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應:A(g)+2B(g) 3C(g),達平衡后生成0.5 mol C,平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω;若將溫度升高到50℃后,其他條件均不變,當反應重新達到平衡時,C的物質的量為1.2 mol。問:

(1)20℃時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=          

50℃時,該反應的平衡常數(shù)K=     (保留三位有效數(shù)字);

(2)該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而            (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應的焓變△H    0(填“>”、“<”或“=”);

(3)20℃時,若在同一容器中加入2molA和6molB,達平衡后,C的物質的量為       mol,

此時平衡混合氣中C的體積分數(shù)與題干中相比是         (填“增大”、“減少”或“不變”);

(4)20℃時,若在同一容器中加入1molA、5molB和          mol C,則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω,平衡時體系中A的物質的量濃度為    mol?L-1。

答案.(1)0.125(或12.5%)  0.595(每空2分) (2)增大 >(每空1分)

(3) 0.25   不變 (每空1分)         (4)6 1.25 (每空2分)

12.(淮陽一高09高三一輪復習月考(11月份)(15分)如圖,有甲、乙兩容器,甲體積可變壓強不變,乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB,此時兩容器體積均為500mL,溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應:

   (1)下列選項中,能表明甲和乙容器中反應一定達到平   

衡狀態(tài)的是           

A.混合氣體的總質量不隨時間改變; B.2v(C)=3v(B);

C.A、B轉化率相等;              D.物質D的質量不隨時間改變;

   (2)2min后甲容器中反應達到平衡,測得C的濃度為2mol/L,此時容器的體積為    mL,B的轉化率α(B)為              .

   (3)乙容器中反應達到平衡所需要的時間     2min(填“>”、“<”或“=”,下同=,B的轉化率α(B)    α(B)

   (4)其它條件不變,甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡,要求平衡時C的物質的量與(2)中平衡時C的物質的量相等,則需要加入C的物質的量n(C)           mol,加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為                 

答案.(1)A D  (2分,不全得1分,多選不得分) ;

   (2)400 (2分);  40% (2分)。

   (3)>  (2分);   <  (2分);

   (4)2   (2分);    n(D)>0.6mol  (3分)。

13(淮陽一高09高三一輪復習月考(11月份)、T℃時,在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示,則下列結論正確的是【 B】

文本框: B的體積百分含量
 

 

 

 

 

 

 

A、其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且A的轉化率增大

B、T℃時,若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應,達到平衡后,C的濃度仍為0.4mol/L

C、在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應方向移動

D、(t1+10)min時,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

14. (淮陽一高09高三一輪復習月考(11月份)在一定溫度下,反應A2(g+B2(g     2AB(g達到平衡的標志是:【C】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A、 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB

   B、 容器內的總壓不隨時間變化

   C、  單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

   D、  單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

15.(09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考)(10分)在一定溫度下,在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應:

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)    △H= -Q kJ?mol-1 (Q>0)

當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質X的轉化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小,則

(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是  ▲  (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為   ▲   

(3)有同學認為,Q1一定小于Q,你認為該結論是否正確?,其理由是   ▲    。

(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項,則反應達到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是  ▲  (稀有氣體不參與反應)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr                   B.a(chǎn) molZ、1mol W

C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D.2 molX、1mol Y、1molZ

    (5) X的轉化率α=   ▲      (用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

答案(1) 減小 (2分)                (2)  1  (2分)

    (3) 正確(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反應 (1分)

(4)  A (2分,有錯不給分)           (5)  (2分)

16. (常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷)一定溫度下可逆反應:A(s)+2B(g)     2C(g)+D(g);△H<0.現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

文本框: 速率V 文本框: 速率V

A.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

B.保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后,甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

C.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍

D.保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均減小

17. (常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷)(8分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.

⑴.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)*CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

①.從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=___________mol/(L?min).

②.該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________.

③.下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.

A.升高溫度                  B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑵.在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為:4OH??4e?=O2↑+2H2O,則陰極反應式為________________________________.

有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由______________________________________________.

答案.⑴.①.0.225        ②.                                     

 

③.C、D  

⑵.2CO2+4e?+2H2O=2 CO+4OH? 

不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,任何情況下不能自發(fā)進行     

(前兩空每空各1分,其余每空各2分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18.(江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考)對于密閉容器中的可逆反應:mX (g) + nY(s)  pZ (g);ΔH<0,達化學平衡后,改變條件,下列表述不正確的是                                          [C  ]

A.增大壓強,化學平衡不一定發(fā)生移動

    B.通入氦氣,化學平衡不一定發(fā)生移動

    C.增加X或Y的物質的量,化學平衡一定發(fā)生移動 

D.2N5= 5N2是化學變化

19.(泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考)(12分)對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料,消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題:

⑴ 25℃時,石墨和CO的燃燒熱分別為:393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式    ▲    ;

⑵ 25℃時,反應CO2 (g)CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=1.72×10-46。在一個體積可變的密閉容器(起始時的容器體積為1L)中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體,要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動,則起始時充入的三種氣體的物質的量應滿足的關系是    ▲    。當該反應在25℃時達到平衡后,其它條件不變時,升高溫度或增加容器的壓強,均能使該平衡發(fā)生移動,請在下列坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度(T)、壓強(P)變化而變化的示意圖:

 

 

 

 

 

 

 

⑶ 1 600℃時,反應CO(g)+O2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)K=1×104。經(jīng)測定,汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10-4mol/L。則CO的補燃轉化率為    ▲    ;

⑷ 以CO和O2為電極燃料,以KOH溶液為電解質組成燃料電池,請寫出該電池的負極反應方程式    ▲    。

答案. ⑴ C(石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol

<1.72×10-46

 

 

 

 

 

 

 

⑶ 94.5%   ⑷ CO-2e+4OH=CO32+2H2O

20.(泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考)向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下,發(fā)生反應:A(g)+B(g)xC(g)  △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是【AD 】

A.x不可能等于2

B.甲、乙兩容器中反應達平衡時,平衡常數(shù)K(甲) <K(乙)

C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數(shù)相同

D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,則平衡時甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

21.(江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測)下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是【 B】

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 

④常溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL,測得其pH<5

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓后顏色加深

A.①②③      B.只有②⑥        C.③④⑤     D.②⑤⑥

16、(2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:

(1)早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料,理由是        

                                                        

(2)在催化反應室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有                           

A.升高溫度                       B.減少壓強      

C.不斷補充SO2和空氣              D.及時分離出SO3

(3)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取了哪些措施?                                           

                                                                         

(4)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-196 kJ?mol-1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是____________________________________________   。

(5)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa條件下達到平衡時,各種氣體的體積比為V(SO2):V(SO3):V(O2):V(N2)=0.46:6.5:7.7:82,則SO2的利用率為                        

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的容器中加入2n molSO2n molO2,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時O2的轉化率為x。則Kx的關系滿足K                     。

 

答案、(1)黃鐵礦為原料的生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢棄物太多,處理成本高(2分)

(2)C、D(2分)

(3)①凈化氣體 ②控制溫度在400~500℃ ③增大催化劑與反應氣體的接觸面積(3分)

(4)①<(1分);在1atm和298K條件下,2mol SO2和1mol O2完全反應生成2mol SO3,放出196kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為450℃,所以放出的熱量小于(2分)

(5)93.4%  (2分)   (6)  (2分)

22.(江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2)(10分)下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物,E是一種無色無味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2,回答下列問題:

 

 

 

 

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)寫出C的化學式:               。

(2)E和N2是等電子體,請寫出可能E的電子式:             

(3)在101kPa和150℃時,可逆反應E(g) + B(g)F(g) + D(g)反應速率和時間的關系如圖2所示,那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是(填選項字母)       。    A.升高溫度     B.增大壓強     C.加入催化劑

(4)若G是一種淡黃色固體單質,16 g G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ(Q > 0),寫出這個反應的熱化學方程式:                                  

若G是一種氣態(tài)單質,H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色,請寫出I的結構簡式:     ;H的水溶液呈酸性,請用離子方程式表示呈酸性的原因:      

答案1.Fe3O4      (2分)2.               (1分)

3. B、C   (2分)    (注:單選給1分,只要選錯1個為0分)

4.S(s) + Fe(s) = FeS(s) ;△H = -2Q kJ?mol-1    (2分)

C6H5OH  (1分)     Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)

23.(海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試)在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):

2A(?)+ B(?)      xC(g) ΔH<0

平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是      (  B   )

 

 

 

 

 

A.x =4

B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B有一種是氣態(tài)

C.若A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質的量相等

D.若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

24.(海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試)(12分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

(1)吸收塔C中通入空氣的目的是              。

A、B、C、D四個容器中的反應,屬于氧化還原反應的是             (填字母)。

(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= 一1266.8kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H= +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式:                                    ,

氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                                。

(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H= 一92 kJ/mol。

為提高氫氣的轉化率,宜采取的措施有            。(填字母)

A.升高溫度         B.使用催化劑        C.增大壓強

D.循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E.及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下,將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%,此時H2的轉化率為          。

答案.(1)使NO充分氧化為NO2;ABC。(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol   K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)(3)CDE。(4)30%

 


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