P克結(jié)晶水合物A?nH20，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q克，由此可得知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，利用組成中整體與部分組成的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比來解答．
解答：解：設(shè)結(jié)晶水合物A?nH20的相對(duì)分子質(zhì)量為x，
結(jié)晶水合物的質(zhì)量為P克，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q克，
則水的質(zhì)量為（P-q）克，
則
P
(P-q)
=
x
18×n
，解得x=
18Pn
(P-q)
，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)中的組成來計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，明確組成中質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、應(yīng)用儲(chǔ)能介質(zhì)（某種結(jié)晶水合物）儲(chǔ)存和再利用太陽能是一項(xiàng)新技術(shù)，其原理是：當(dāng)白天陽光照射時(shí)，儲(chǔ)能介質(zhì)熔化，同時(shí)吸收熱能；當(dāng)夜晚環(huán)境降溫時(shí)，儲(chǔ)能介質(zhì)凝固，同時(shí)釋放出熱能．某地區(qū)白天氣溫可達(dá)約40℃，夜晚時(shí)可下降至-10℃以下．根據(jù)上述原理和表中幾種常見儲(chǔ)能介質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，該地區(qū)應(yīng)用上述技術(shù)調(diào)節(jié)室溫時(shí)選用儲(chǔ)能介質(zhì)最好是表中的（　�。�
結(jié)晶水合物 熔點(diǎn)/℃ 熔化時(shí)吸熱（千焦?克-1）
（A） CaCl2?6H2O 29.0 0.172
（B） Na2SO4?10H2O 32.4 0.239
（C） Na2HPO4?12H2O 36.1 0.282
（D） Na2S2O3?5H2O 48.5 0.200

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖，根據(jù)要求回答問題．（查閱資料知：工業(yè)綠礬（FeSO4?7H2O）是一種結(jié)晶水合物．許多物質(zhì)從水溶液里析出晶體時(shí)，晶體里常含有一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水．含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物．結(jié)晶水合物在受熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水．）
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（1）寫出鐵的另外一種氧化物的化學(xué)式是
 
．
（2）加水溶解過程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和
 
，操作A的名稱是
 
．
（3）副產(chǎn)品P是
 
，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
 
→
 
→d．
a．過濾   　 b．加熱濃縮  　  c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（4）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是
 
，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

P克結(jié)晶水合物A?nH20，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q克，由此可得知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．
18pn
p-q
B．
18pn
q
C．
18qn
p
D．
18qn
p-q

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科目：初中化學(xué) 來源：初中化學(xué)競(jìng)賽講座第1講—差量法（解析版） 題型：選擇題

P克結(jié)晶水合物A?nH20，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q克，由此可得知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A．
B．
C．
D．

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