①B與C均存在同素異形體

②X的種類比Y的多

③沸點：A的氫化物小于C的氫化物

④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽

   A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

7．右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t₂℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入gM和gN(兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N)，充分攪拌，將混合物的溫度降低到t₁℃，下列說法正確的是（    ）

A．t₁℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

B．t₂℃時，得到M的飽和溶液、N的不飽和溶液

C．t₂℃時，M、N的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．t₁℃時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

8．下列有關(guān)實驗操作正確的是（    ）

A．稱量氫氧化鈉固體               B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣

   C．配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸    D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

9．下列說法正確的是（    ）

A．微粒半徑比較： F^－ ＞ Na^＋ ＞ Mg^2＋

B．SO ₂和O₃同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果一定更好

C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液不是氯水就是溴水

D．沸點高低比較為：H₂O＞HF＞CH₄

10．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（    ）

A．pH＝1的無色溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．水電離出的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

D．能溶解Al(OH)₃­固體的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

11．下列離子方程式一定正確的是(    )

A．NaHSO₃溶液顯弱酸性是因為：HSO₃^－+H₂O＝SO₃^2－+H₃O⁺

B．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量的澄清石灰水：

                     Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ = MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．氯化鋁溶液水解顯酸性：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3H⁺

D．將0.1mol/LNa₂CO₃溶液數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mL鹽酸中，并攪拌：

2H^＋+CO₃^2－==CO₂↑+H₂O

12．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，投入1molX和1molY進行反應：

 2X(s)+Y(g)     Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（    ）

      A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L^－1?s^－1

       B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20L，Z的平衡濃度小于原來的1/2

       C．其它條件不變，若增大壓強，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．其它條件不變，若升高溫度，Y的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0

13．最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列說法不正確的是（    ）

A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO₂為催化劑

B．該電池中的電解質(zhì)溶液可以是酸，也可以是堿

C．該電池的正極反應為：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

D．導電時外電路電子由Zn流向MnO₂

¹⁴．^{①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6。}

^{②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7。}

^{下列說法中不正確的有（    ）}

^{A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L}

^{B．①c(H+)-c(MOH)= 1×10―8mol/L}

^{C．由②中信息知MOH的電離程度<M+的水解程度}

^{D．②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－)}

第II卷（非選擇題  共72分）

15.(14分)（I）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是    ▲       （填序號）

A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗證SO₂的漂白性

B．構(gòu)成右圖所示裝置時，鹽橋中的K⁺ 向左池移動

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

D．配制10％的ZnSO₄溶液時，可將l0 g ZnSO₄?7H₂O    

溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的

白色沉淀,則該溶液中一定含有SO₄^2-

F.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高。

（II）一種新型高效凈水劑PAFC――聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設計生產(chǎn)流程如下圖。

請回答下列問題：

(1)下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是     ▲      

A．PAFC是一種無機高分子化合物

   B．PAFC中Fe顯+2價

   C．PAFC溶于水能電離出OH^-，是一種堿

   D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在

(2)步驟I中加入過量稀鹽酸的目的一方面是使固體完全溶解，另一方面是　   ▲   。

  (3)步驟II中取樣分析的目的是測定溶液中Fe²⁺的含量，以確定加入NaClO₃，寫出向溶液中加入NaClO₃時，發(fā)生反應的離子方程式為      ▲           。

(4)該化工廠的化驗室為測定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe兩種元素的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：測定時所需的試劑有        ▲       。

      A．NH₃?H₂O  B．NaOH  C．CO₂    D．NaClO₃

在測定過程中的操作順序是：過濾、   ▲   、灼燒、冷卻、   ▲   。

16．（10分）（I）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O．

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：           ▲            。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了     ▲     、     ▲     性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是    ▲     mol。

（II）隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是： 

A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

                  B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－192.8kJ/mol

      由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱的絕對值   ▲   （填“大于”、“等于”或“小于”）192.8kJ/mol。已知水的氣化熱為+44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

                     ▲                           。

17．(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純凈物，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

其中：X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)(X為有色氣體)；B為常見金屬單質(zhì)，質(zhì)軟；C溶于強酸和強堿；E為由兩種常見元素(按原子個數(shù)l：1)組成的液體；A為黑色化合物。上述各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出(也有可能反應只有一種生成物)。

試回答：

(1)寫出化學式：X   ▲    ，    E   ▲    。

(2)寫出離子方程式：

     A→X：        ▲            ；   

C與NaOH溶液反應：         ▲         。

(3)X+E反應的化學方程式為            ▲                      。

18.（8分）如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²⁺ 離子或Zn(OH)₄^2-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為        ▲     。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積（K sp）=    ▲       。

（3）某廢液中含Zn²⁺ 離子，為提取Zn²⁺ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是  ▲   。

（4）往1L 1.00 mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH  ▲     mol （精確到小數(shù)點后2位）。

19．(8分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)    △H= －Q kJ?mol^－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是  ▲  (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為   ▲    。

(3)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是    ▲    (稀有氣體不參與反應)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                   B．a(chǎn) molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

    (4) X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　▲      (用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

20．(10分)中國是《日內(nèi)瓦協(xié)定書》的締約國，一貫反對使用化學武器，反對任何形式的化學武器擴散。苯氯乙酮是一種具有荷花香味且具有強催淚作用的化學毒劑，它的結(jié)構(gòu)式為：

已知R―CHOH―CH₂OHR――COOH

（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面內(nèi)的碳原子最多有    ▲     個。

（2）苯氯乙酮不可能發(fā)生的化學反應是      ▲     （用序號填充）。

     A．取代反應    B．加成反應   C．水解反應   D．硝化反應    E．消去反應

（3）苯氯乙酮的一種同分異構(gòu)體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請寫出：①B的結(jié)構(gòu)簡式       ▲        ，試劑Z為      ▲       。

②寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式：               ▲                     。

21（A）．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

⑴銅原子的核外電子排布式是     ▲     。

   ⑵右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意 

圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為   ▲   。

⑶Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

① NH₃分子的空間構(gòu)型為   ▲   。

②［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學鍵類型有  ▲  （填序號）。

A．配位鍵    B．金屬鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵   E．離子鍵

③［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構(gòu)型為   ▲   。

④某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為  ▲  。

21（B）．【實驗化學】

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

(1)    從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有    ▲    溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)    ▲  、    ▲   (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂，需要用到的玻璃儀器有     ▲       。

(2)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：其中裝置A的作用是     ▲    。

(3)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式        ▲       。

  若不經(jīng)過過程②③，而直接對MgCl₂的水溶液進行過程④的操作，發(fā)生的離子反應方程式為        ▲       。

江陰長涇中學2008-2009學年度第一學期12月考試

高三化學答案卷

題號

1～14

15

16

17

18

19

20

21

總得分

得分

說明：1.請務必在密封線內(nèi)正確填寫個人信息

2.請將第I卷的答案用黑色簽字筆填寫在相應的題號欄內(nèi)

3.請將第II卷的答案用黑色簽字筆填寫在相應的區(qū)域內(nèi)，超出規(guī)定區(qū)域的答

案不得的分

第Ⅰ卷（選擇題  共48分）

得  分

評卷人

 1～14.（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

題號

9

10

11

12

13

14

答案

第II卷（非選擇題  共72分）

得  分

評卷人

 15.（14分）

（I）                                   （填序號）。

（II）(1)                                        。

(2)　                                                      。

          (3)                                                        。

(4)                           。

                                、                      。

得  分

評卷人

16.（10分）

（I）（1）                                                               。

（2）                、               。

（3）                                。

（II）                               。

                                                                            。

得  分

評卷人

 17.（10分）  

  (1)             ，                。

(2)                                                               ；   

                                                                。

(3)                                                                。

得  分

評卷人

 18.（8分）

（1）     　                                           　　　　　　　。

（2）                            。

（3）                            。

（4）                       （精確到小數(shù)點后2位）。

得  分

評卷人

 19.（8分）

         (1)                  (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)                      。

(3)                      。

         (4) 　　                         (用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

得  分

評卷人

20.（10分）

（1）                      。

（2）                     （填序號）。

    （3）①                     ，                   。

②                                                                。

得分

評卷人

  21.（12分）

（A）

⑴                                      。

       ⑵                             。

⑶①                         。

②                  （填序號）。

③                              。

④                                。

（B）

⑴                      ，

                  、                  (填操作方法)，

                                         。

(2)                                                               。

(3)                                                               。

                                                                       。

江陰長涇中學2008-2009學年度第一學期12月考試

高三化學答案

1～14.（1～8題為單選題，每題3分；9～14題每題有一或兩個答案，每題4分，有兩個答案的選對一個得2分，只要有錯誤答案就不得分，共48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

B

D

A

C

D

B

題號

9

10

11

12

13

14

答案

AD

C

D

CD

AB

D

15、（14分）

（I）CF（4分 選對一個得2分，選錯一個扣2分，扣完為止，不出現(xiàn)負分）

（II）(1)AD（2分 選對一個得1分，選錯一個扣1分，扣完為止，不出現(xiàn)負分）

(2)抑制Fe²⁺ 、Fe³⁺和Al³⁺的水解  （2分）

(3)6Fe²⁺+6H⁺+ ClO₃^-＝6 Fe³⁺+Cl^-+3H₂O   （2分）

(4)BC  （2分 選一個且正確得1分，有錯不給分）       

洗滌、稱量   （2分）

16．（10分）

（I）（1）3Cu₂O＋2 NO₃^－＋14H^＋== 6Cu^2＋  ＋ 2 NO＋7H₂O   （2分）

（2）酸性，氧化性  （2分 每空1分）

（3）0.6mol    （2分）

（II）大于  （2分）

     H₂（g）+ 1/2 O₂（g） = H₂O（l）；△H = -124.6kJ/mol  （2分）

17．(10分)

(1)X：Cl₂    （2分）

 E: H₂O₂    (2分)

    (2)MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O   （2分）

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O    (2分)

(3)Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂    (2分)　

18.(8分)

(1)Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2-   (2分)

(2)10^-17    (2分)

(3)(8.0 , 12.0)   (2分)

(4) 1.8  (2分)

19．(8分)

(1) 減小 (2分)                (2)  1  (2分)

(3) A (2分，有錯不給分)

(4)         (2分)

20．（10分）

（1）8   (2分)

   （2）E    (2分 有錯不給分)

   （3）①                                       (2分)

溴水（或溴的CCl₄溶液）  (2分)

②                                                                   

（2分  NaOH放在條件上也得分）

21．（12分）

（A）①  ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （2分）

⑵ 1:5（2分）

⑶  ①三角錐形（2分）

             ②A、C （2分  選一個且正確得1分，有錯不給分）

               ③平面正方型（2分）

④sp²       （2分）

（B）(1) MgCl₂(或氯化鎂)  (2分) 

 過濾   洗滌 (2分  每空1分) 

漏斗、燒杯、玻璃棒  (2分  填對2項得1分，有錯不得分)

(2)制備干燥的HCl氣體 (2分)

(3)MgCl₂ == Mg + Cl₂↑(2分)

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O == Mg(OH)₂↓ + H₂↑ + C l₂↑  (2分)