安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

化學平衡

1．（2009屆安慶一中化學高三12月考）將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應

H₂O (g) + CO(g) H₂ (g) + CO₂(g)

達到平衡時，發(fā)現有50%的CO轉化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數可能為（  C  ）

2. （2009屆安慶一中化學高三12月考）2007 年諾貝爾化學獎得主 ? 德國科學家格哈德 ? 埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉化器可將 CO、NO、NO₂等轉化為無害的物質。下列有關說法不正確的是【 D 】                                                    

A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂  可被 CO 還原成 N₂

D．使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物被氧化的轉化率

3．（2009屆安慶一中化學高三12月考）列事實不能用勒沙特列原理解釋的是      （  【 B 】  ）

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；

⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

A．①②③         B．只有②⑥       C．③④⑤         D．②⑤⑥

4．（8分）向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時問變化的關系如圖l所示，其中階段c（B）未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

 （1）若，則階段以C的濃度變化表示的反應速率              。

（2）時改變的條件為           ，B的起始物質的量為                  。

（3）各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

則            （保留兩位小數），K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為                  。（用“>”、“<”或“=”連接）。

（4）階段，若A的物質的量變化了0．01 mol，而此階段中反應體系的能量變化為kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：                                     。

答案、．（1）（1分）

（2）減小壓強（或抽取出部分平衡混合氣）（1分）；（1分）

（3）0.84（1分）；，K₁=K₂=K₃<K₄（2分）

（4）2A（g）+B（g）3C（g）  （2分）

5．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）對于可逆反應：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同溫度及壓強（p₁， p₂）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是 （ D   ）

A．△H > 0， m + n > x              B．△H > 0， m + n < x 

C．△H < 0， m + n < x              D．△H < 0， m + n > x 

6．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

 

 

 

 

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L?min)。

②該反應的平衡常數表達式為__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH^??4e^?＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應式為：________________________________。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

答案、⑴①0.225                ②                        ③C、D 

 ⑵ 2CO₂＋4e^?＋2H₂O＝2 CO＋4OH^? 

 

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行                               （每空2分，共10分）

7. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考） 在密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應；△H<O，達平衡后，改變一個條件（x），下列物理量（y）一定符合圖中曲線的是[A]

 

 

 

 

 

 

 

 

8、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?          B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO ＋ H₂催化劑高溫 CO₂ ＋ H₂ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷）（8分）

向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時問變化的關系如圖l所示，其中階段c（B）未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時問變化的情況，且各改變一種不同的條件。

（1）若，則階段以C的濃度變化表示的反應速率          。

（2）時改變的條件為           ，B的起始物質的量為                  。

（3）各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

則            （保留兩位小數），之間的關系為                  。（用“>”、“<”或“=”連接）。

（4）階段，若A的物質的量變化了0．01 mol，而此階段中反應體系的能量變化為kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：                                  。

答案、．（1）（1分）

（2）減小壓強（或抽取出部分平衡混合氣）（1分）；（1分）

（3）0.84（1分）；（2分）

（4）2A（g）+B（g）3C（g）  （2分）

10（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）根據下列有關圖象，說法正確的是[ D ]

A．由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應在t₆時，NH₃體積分數最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時采取降低反應溫度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

11．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是【　C　】

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v_A等于Ⅱ途徑的反應速率v_A

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

12．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（10分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料，經高溫煅燒生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在還原爐中經1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應前后化合價不變，不考慮螢石粉對反應的影響），鎂蒸汽經冷凝器冷凝為粗鎂再經精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：

   

 

 

 

 

（1）若在實驗室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？____________（填字母）

     A．瓷坩堝      B．水晶坩堝      C．鐵坩堝

（2）寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應方程式                                             

（3）在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

從圖中可知，還原反應的反應熱△H       0（填“>”、“<”），理由是                                                 

                                                。

（4）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應 ，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下：

剩余壓強/mmHg

760

10

1

0.1

平衡時的溫度/℃

2370

1700

1430

1235

真空條件對制備金屬鎂來說，可以達到的目的是

①                                      ；②                                  

答案、．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si      2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO₂或CaO+2MgO +Si  2Mg ↑ +  CaSiO₃（2分）（3）>（2分），因為升高溫度Mg的產率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應（2分）

（4）①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應所需溫度，節(jié)約能源（各1分）

13．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（9分）T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（II）所示。

 

 

 

 

 

 

 

 

     根據以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為                                ，正反應為

               （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆方向移動的有       

     A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．其他條件不變，升高濕度

（3）T℃時，在相同容積的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，達到平衡后B的體積分數與t₁時B的體積分數相同。則a=           ,b=           。

答案、．（9分）（1）A(g)＋3B(g)2C(g)    放熱（2）C（3）0.4（4）0.4

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m