2008高考化學試題分類解析

電解質(zhì)溶液

1．（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應的是（   ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

       B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

       D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

解析：選項A、B、D表示的都是電離。

答案：C。

2．（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，該溶液可能是(    )

①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                 B．①②          C．②③          D．③④

解析：某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO₂＋H₂OH₂SO₃，H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋，HSO₃-SO₃^2－＋H^＋，溶液呈酸性；④NaOH₌₌₌Na^＋＋OH^－，溶液呈堿性。

答案：A   

3．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

解析：此題的關鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H^＋)＞c(OH^－)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，當堿過量時，必定c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，所以在任何情況下溶液的離子關系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，當溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，則c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當溶液呈中性時，c(H^＋)＝c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當溶液呈堿性時，c(H^＋)＜c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＜c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)一不定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。

答案：A   

4．（08全國Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)           B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C． c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)            D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A^－)＜c(B^－)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH^－)＞c(H^＋)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH^－)＜c(A^－)和c(B^－)。

答案：A。

5．（08廣東卷）已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol?L^-1）。若t₁時刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO濃度隨時間變化關系的是（   ）

解析：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時Q<Ksp）。由計算可知選B。

答案：B

6．（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；

電荷守恒 ：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

物料守恒：C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+ C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

兩式相減得 ：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（CO₃^2-）+C(OH^-) 所以B錯誤。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。

答案：C

7．（08廣東卷）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率

變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶

液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表

示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是（   ）

解析：1.HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。

2.當HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應，生成NH4Ac的強電解質(zhì)，所以電導率增大。

3.HCl與HAc均反應完后，繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。

綜上所述：答案選D。

答案：D

8．（08江蘇卷）下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（     ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

解析：選項A中根據(jù)電荷守恒，此關系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；選項C中根據(jù)電荷守恒得：c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)……②，將①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H^＋)＞c(OH^－)，同時也可以判斷HA^－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)。

答案：A、C。

9．（08江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                  

                         ，                                              。

答案：⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-；HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫。

⑵2.7×10^-3。⑶172.5。

⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。

  ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。

10．（08山東卷）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+SO^2-₄(aq)的平衡

常數(shù)K_ap=c(Ba²⁺)?c(SO^2-₄),稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的K_ap大于c點對應的K_ap

答案：C。

11．（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂因體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（  ）

A．減小、增大、減小                            B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大                            D．增大、減小、增大

解析：CH₃COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH₄NO₃和FeCl₂為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－增大；Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－濃度減小。

答案：D。

12．（08全國Ⅱ卷）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

     甲基橙：3.1～4.4     石蕊：50～8.0      酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol?L^－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是(   )

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

解析：NaOH與CH₃COOH恰好完全反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應選擇指示劑的pH范圍與CH₃COONa溶液pH接進，所以指示劑選擇酚酞。

答案：D。

13．（08全國Ⅱ卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(   )

A．0.01mol?L^－1     B．0.017mol?L^－1     C．0.05mol?L^－1      D．0.50mol?L^－1

解析：由題意可得： = 0.01，c＝0.05mol?L^－1。

答案：C。

14．（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是（    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

解析：根據(jù)電荷守恒，選項A中的等量關系成立；選項B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動，使得c(OH^－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH^－)減小，因此誰成為影響c(OH^－)大小的因素不能確定；選項C中加入少量的固體CH₃COONa，實際上相當于增大了CH₃COO^－，使平衡向逆向移動；選項D中pH＝2的CH₃COOH溶液中的c(H^＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH^－)相等，但由于CH₃COOH為弱酸，CH₃COOH只有部分電離，所以反應后溶液呈酸性。

答案：B。

15．（08北京卷）對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

【解析】水的電離式為：H₂O=H^＋＋OH^－，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H^＋，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe^3＋，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl^－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。

【答案】C

【高考考點】電離平衡的影響因素，化學用語知識

【易錯提醒】不能正確理解₂₆M^3＋中左下角標的含義，做出錯誤判斷

【備考提示】此題涉及了電離平衡的知識，特別是能發(fā)生水解的離子對電離平衡的影響，重點是掌握解題的方法和技巧，明確化學用語的意義。

16．（08北京卷）下列敘述正確的是(   )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

【解析】A中將稀氨水加入硫酸中，=7時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）， 根據(jù)電荷守恒原則，2c（SO₄^2－）=c（NH₄^＋），即c（SO₄^2－）<c（NH₄^＋），錯誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時，物質(zhì)的量濃度不是相差10倍，錯誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應，未電離部分過量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時，電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移，c（OH^-）/c（NH₃.H₂O）減小，錯誤。

【答案】C

【高考考點】溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動

【易錯提醒】不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷

【備考提示】解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H^＋和OH^－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導出來。