高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――環(huán)境化學(xué)題

環(huán)境問(wèn)題，與生活聯(lián)系密切，多數(shù)陌生度高，因而有難度。

●難點(diǎn)磁場(chǎng)

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

人體血紅蛋白中含有Fe^2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe^2＋轉(zhuǎn)變成Fe^3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結(jié)合的能力。服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有

A.酸性                         B.堿性                         C.氧化性                            D.還原性

●案例探究

[例題]在氯氧化法處理含CN^－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg?L^－1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為－3價(jià))：

KCN＋2KOH＋Cl₂KOCN＋2KCl＋H₂O。

被氧化的元素是_______________。

(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN＋KOH＋Cl2→CO2↑＋N2↑＋KCl＋H2O

(3)若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯______g。

命題意圖：以廢水處理為載體，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力。

知識(shí)依托：氧化還原反應(yīng)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

錯(cuò)解分析：不能準(zhǔn)確判定KOCN中C、N元素的化合價(jià)，導(dǎo)致配平及計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。

解題思路：KCN被Cl₂氧化分兩步完成，第一步：，先氧化還原性較強(qiáng)的C元素；第二步：，再氧化還原性較弱的N元素：

2KO＋4KOH＋3₂→2CO₂↑＋₂↑＋6K＋2H₂O

                                ↓                    　　　　　↑

   2×3                        　　　6×1

KCN轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的N₂和CO₂，與Cl₂存在如下關(guān)系：

n(KCN)=650 mg?L^－1×20.0 L×10^－3 g?mg^－1÷65.0 g?mol^－1=0.200 mol

n(Cl₂)=n(KCN)= ×0.200 mol=0.500 mol

m(Cl₂)=0.500 mol×71.0 g?mol^－1=35.5 g

答案：(1)碳(或C)

2KOCN＋4KOH＋3Cl2＝＝2CO2＋1N2＋6KCl＋2H2O

(3)35.5

●錦囊妙計(jì)

環(huán)境問(wèn)題的順利解決需要：

1.多關(guān)注社會(huì)問(wèn)題，從中學(xué)到教科書上沒有的知識(shí)。

2.多聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)以致用，將死的書本知識(shí)活化到現(xiàn)實(shí)生活中來(lái)，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決生活中所遇到的實(shí)際問(wèn)題。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)六氯苯是被聯(lián)合國(guó)有關(guān)公約禁止或限制使用的有毒物質(zhì)之一，下式中能表示六氯苯的是

2.(★★★★)康泰克等常用治療感冒藥品中含苯丙醇胺(又稱鹽酸苯丙醇胺或鹽酸去甲麻

黃堿) 人服用后會(huì)產(chǎn)生負(fù)作用：過(guò)敏、心律失調(diào)、高血壓、

急性腎衰、失眠等。最近停止使用，這是2000年最引人關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題之一。

(1)苯丙醇胺的英文縮寫是________

A.PPb                          B.PPA                          C.PPm                         D.APC

(2)與鹽酸苯丙醇胺有類似作用的麻黃堿如果

保持甲基數(shù)目不變，含有羥基且羥基及N原子距苯環(huán)位置不變，其同分異構(gòu)體共有______種。

3.(★★★★)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)�采用過(guò)乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O、HF；

第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S________H₂O；CS₂________CO₂，CCl₄＞CF₄(選填“＞”或“＜”)。

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃。CF₄的沸點(diǎn)為－128℃。新致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟利昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是______。

(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是           。但求助于元素周期表中元素及其化合物的           變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)致冷劑的思維方法是值得借鑒的。(填寫字母，多選扣分)

①毒性    ②沸點(diǎn)    ③水溶性       ④顏色

a.①②③                      b.①②④                      c.②③④

4.(★★★★★)我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH

6.5～8.5

Ca^2＋、Mg^2＋總濃度

＜0.0045 mol?Ｌ^－1

細(xì)菌總數(shù)

＜100個(gè)?mＬ^－1

以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

(1)源水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO^－₃、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式______________________。

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程是_____________(填寫編號(hào)，多選倒扣)

①只是物理過(guò)程    ②只是化學(xué)過(guò)程    ③是物理和化學(xué)過(guò)程

FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_____________沉淀。

(3)通入CO₂的目的是_______________和_______________。

(4)氣體A的作用是____________________，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________性。

(5)下列物質(zhì)中，_______可以作為氣體A的代用品(填寫編號(hào)，多選倒扣)。

①Ca(ClO)₂        ②NH₃ (l)       ③K₂FeO₄            ④SO₂

難點(diǎn)磁場(chǎng)

提示：Fe^2＋被亞硝酸鹽氧化成Fe^3＋，從而使血紅蛋白喪失了與O₂結(jié)合的能力，因而有毒，緩解其毒性的方法是使Fe^3＋重新變回Fe^2＋，維生素C能夠緩解亞硝酸鹽中毒，說(shuō)明維生素C有還原性。

答案：D

殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

共6種，分別將1個(gè)甲基固定在1~6位，讓另1個(gè)甲基轉(zhuǎn)動(dòng)，注意不要重復(fù)，可得其二甲基取代物種數(shù)：

    答案：(1)B    (2)20

3.提示：(1)還原性越強(qiáng)，越易自燃。

(2)可由元素周期表推出，也可由所學(xué)知識(shí)(H₂S劇毒、CO₂無(wú)毒)而填寫。

(3)由新致冷劑的沸點(diǎn)可以推測(cè)其分子為甲烷的氟氯代物，還可以是：CFCl₃、CF₃Cl。

(4)氟氯代烴逸入空氣可以使臭氧層被破壞，形成臭氧空洞。

題給研究思路分析了元素周期表中元素的易燃性、毒性和沸點(diǎn)。

答案：(1)CH₄                             NH₃                H₂S        HCl        (2)＞      ＞    (3)CFCl₃、CF₃Cl

(4)形成臭氧空洞   a

4.提示：(1)含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－的水中加入Ca(OH)₂，可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)：

HCO＋OH^－====H₂O＋CO

Mg^2＋＋2OH^－====Mg(OH)₂↓

Ca^2＋＋HCO＋OH^－====H₂O＋CaCO₃↓

Mg^2＋＋2HCO＋2Ca^2＋＋4OH^－====Mg(OH)₂↓＋2H₂O ＋2CaCO₃↓

答案可選其一。

(2)加入凝聚劑(可依FeSO₄?7H₂O而分析)前水溶液呈堿性(因加入石灰)，所以加入FeSO₄?7H₂O發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe^2＋＋2OH^－====Fe(OH)₂↓              4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O====4Fe(OH)₃

生成的Fe(OH)₃膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)�？梢�，凝聚劑除去水中懸浮顆粒是“化學(xué)和物理過(guò)程”。

(3)通入CO₂的目的是除去加入的過(guò)量的石灰

Ca(OH)₂＋CO₂====CaCO₃↓＋H₂O

即除去Ca^2＋和調(diào)節(jié)溶液的pH，但應(yīng)謹(jǐn)防通入的CO₂過(guò)量，否則不能除去Ca^2＋。

(4)二級(jí)沉降后的水中應(yīng)通入Cl₂，進(jìn)行殺菌消毒，因?yàn)镃l₂與水反應(yīng)有強(qiáng)氧化性物質(zhì)(HClO)生成。

(5)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，只要不能造成環(huán)境污染，便能成為Cl₂的替代品，工業(yè)上常用的是Ca(ClO)₂和K₂FeO₄。K₂FeO₄之所以有強(qiáng)氧化性是因?yàn)槠渲蠪e元素具有較高的價(jià)態(tài)：＋6，而我們已經(jīng)知道Fe^3＋是具有強(qiáng)氧化性的，那么FeO的氧化性更強(qiáng)。

答案：(1)HCO＋OH^－====CO＋H₂O或Mg^2＋＋2OH^－====Mg(OH)₂↓或

Ca^2＋＋HCO＋OH^－====CaCO₃↓＋H₂O         (2)③      膠狀Fe(OH)₃                (3)除去Ca^2＋                   調(diào)節(jié)pH  (4)殺菌消毒        強(qiáng)氧    (5)①③