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組別 c(HCl)(mol?L－1) 溫度（℃） 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 2．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。 ⑴冶煉銅的反應為 8CuFeS2＋21O2 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是
（填元素符號）。 ⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是
（填代號）。 a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收 ⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2： S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2 通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。
、
（不必配平） ⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 a．除去Al3+的離子方程式是
。 b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為
。 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
。 答案： ⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶 3、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。 
（1）步驟1的主要操作是
，需用到的玻璃儀器除燒杯外有
。 （2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）
， 固體殘渣的成分是（填化學式）
。 （3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
、過濾、烘干。 （4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是
答案： （12分）（1）過濾（2分）， 漏斗、玻璃棒（各1分，共2分） （2）Cu（2分）， Ag、Cu（各1分，共2分） （3）冷卻結晶（2分）（4）因為Hg有揮發(fā)性，且有毒。（2分）  4.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（8分）某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損，如右圖。某同學根據(jù)中學化學知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確（包括猜想物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論）的選項
（多選倒扣分）。
序號 猜想物質(zhì)的化學式 檢驗需要的試劑 操作、現(xiàn)象及結論 A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4。 B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的氣體不能使品紅溶液褪色而能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是 Na2CO3。 C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2SO3。 D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液。 E Na2S2O3 稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果溶液變渾濁（或產(chǎn)生淡黃色沉淀），并產(chǎn)生無色有剌激性氣味的氣體，則原溶液是Na2S2O3溶液。 除上述五種可能之外，寫出你認為還有可能物質(zhì)的化學式(1種)： 答案： （8分）ABE Na2ZnO2、Na2C2O4、 NaOOCCH2COONa等從中任選1個或其它合理答案均可得2分。 5．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（8分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置： 
（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式 是
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 ①
；②
。 （3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾
，再打開彈簧夾
，才能使NO2氣體充滿試管②。 （4）當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進人試管②應如何操作?
答案： （8分）（1）Cu+4HNO3
= Cu（ NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。（2分） （2）①可以控制反應； （1分） ②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境 。（1分） （3）c ，（1分） a、b ，（1分） （4）先關閉b，再關閉a，然后打開c，（1分） 用手捂�。崴�、熱毛巾、加熱）試管②。（合理答案均給分）（1分） 6、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（10分） 某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：
（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為
。 （2）試劑1的化學式是
。 （3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
； （4）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。 ①提出假設： 假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)； 假設2：
； ②設計方案： 為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是
。 答案： （1） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分） （2）KSCN（2分） （3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ （2分） （4）①假設2：SCN－被過量的氯水氧化（2分） ②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設2 正確，若不變紅，則假設2不正確。（2分） 7．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤 （ B ） A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液 8．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（15分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行： ①稱取a g樣品，置于燒杯中； ②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液； ③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全； ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； ⑤過濾，洗滌沉淀； ⑥將沉淀轉移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量； ⑦……。 請根據(jù)上面敘述，回答： 
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
（填儀器序號）。 （2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式
。 （3）洗滌沉淀的操作是
。 （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
。 （5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 答案： ．（1）C F G （3分） （2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3分） （3）向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。（3分） （4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。（3分）  （5） % 或 112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）
9．(09海淀區(qū)高三期中)（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。 （1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為
。 （2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
， 總反應的離子方程式為
。 有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
。 ①溶液中Na+向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24
L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子  （3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8
圖9 ①該電解槽的陽極反應式為 。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 ②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。 ③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
。 ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
。 答案： ．（共9分，每空1分） （1）Fe －2e = Fe2+ （2）2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ② （3） ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， < ② D ③ H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 10．(09海淀區(qū)高三期中)（共6分）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
g。 （2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
。 
 圖6
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖7所示。 （1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：
。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚?u>下表中的空白：
圖7 溫度 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱△H=
（取小數(shù)點后一位）。 ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 答案：（共.6分，每空1分） Ⅰ、（1）5.0 （寫"5"不給分） （2）a b e Ⅱ、（1） （2）① 4.0（寫"4"不給分） ② -53.5 kJ/mol （沒"-"號或沒單位均不給分） ③ a c d
(少選、錯選均不給分) 11．(09海淀區(qū)高三期中)（共4分） 某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 （1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
。 （2）實驗②中化學反應轉移電子的物質(zhì)的量是
。 （3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是_________________。 答案：（共4分） （1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分） （2）0.004 mol （沒單位不給分） （3）SO42－、I2、ClO－ 12. (四川省通江中學高三10月考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，這四種化合物具有下列轉化關系。    +HCl
  X
Δ
Y ↑ + Z↑ + W
NaOH，Δ 請回答： （1）Y的結構式
。 Z的電子式是 。 （2）利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗可以制備氣體氣體Y和Z        
A
B
C
D     E
①實驗室制備Z所選用的裝置是： ②寫出制備Z的化學方程式
。 ƒ請寫出一種檢驗Z是否收集滿的方法： ④工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示為NOx)，NOx是嚴重的大氣污染物，處理這些廢氣的方法之一是通入適量的Z，反應后會生成一種無色無味的氣體。寫出NOx與Z反應的化學方程式： ； （3）將0.02mol的Y通入0.02molNaOH中，寫出離子濃度大小關系： 答案.（1）Y的結構式為：O=C=O，Z的電子式為： H
ㄅ
H：N：H （2）B，D 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放到集氣瓶口，若變成藍色，則滿。 2NH3+NO2+NO=2N2+3H20 （3）C（Na+）?C（HCO3-）?C（OH-）?C（H+）?C（CO32-） 13．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考) (15分)某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。 
請回答下列問題： (1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
。 (2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
(選填以下選項的代號) A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．燒堿 (3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。 B
、D
、E
(填編號) (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：
； (5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨： 答：
。  
14、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）實驗裝置如下圖所示。先關閉K，使A中的反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請回答下列有關問題：  �、臗中全部產(chǎn)物有 、 、 。 �、票緦嶒炏仁笰中反應進行，再加熱C裝置，其目的是 。 �、峭Ｖ箤嶒灂r，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是
。 �、热魺o裝置B、K，使用普通導管，本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置 （填寫序號，多選扣分）。 答案、［提示：2Mg＋SO2＝2MgO＋S（條件：△），Mg＋S＝MgS（條件：△）。實驗結束時，裝置中氣體壓強會減小，D中容易發(fā)生溶液倒吸，當打開K時，B中空氣進入裝置中可防止倒吸。］ �、臩、MgO、MgS。 �、婆艃艨諝猓ǚ乐筂g和氧氣、氮氣反應）。 �、欠乐沟刮�。 �、菷、G、H。 15．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調(diào)研試卷)（20分）某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。 
（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2
，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12 L的原因是
。 （2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
，作用是
，
現(xiàn)象是
。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
。 ③裝置F的作用是
。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式
。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。 為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應放入 （填寫試劑或用品名稱）。 答案： （1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分） （2） ① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分） 白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分） ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分） ③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分） （3）F G（2分） 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分） 16．(山西省實驗中學09屆高三9月考（7分）在測定硫酸銅晶體中結晶水的含量的實驗操作中： （1）加熱前晶體應該放在
中研碎，加熱時是放在
中進行，加熱失水后，應放在
中冷卻。 （2）判斷是否完全失水的方法是
。 （3）做此實驗時，最少應該進行稱量操作
次。 （4）下面是某學生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。 坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體的總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量 測得晶體中結晶水個數(shù) 11.7g 22.7g 18.6g （5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是
（填選項） A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)B．實驗前晶體表面有水 C．加熱時有晶體飛濺出去 D．加熱失水后露置在空氣中冷卻 答案：（1）研體 坩堝 干燥器 （2）最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱量的質(zhì)量差不超過0.1g （3）4 （4）5.3g （5）BC 17．(四川飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)（15分） 某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。 
(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中能夠達到實驗目的的是（填實驗裝置序號）
。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）
。 A．Ⅳ比Ⅲ復雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用同一套裝置進行對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應裝入的固體最好是（填化學式）
。 (4)某同學將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時間后，恢復到原條件，測得剩余固體的質(zhì)量為m2。試管中發(fā)生的反應的化學方程式是
；生成的Na2CO3的質(zhì)量為
。 (5)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。 ①當澄清石灰水過量時，其離子方程式為
。 ②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為
，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子
。 答案： (1)Ⅱ（2分）
(2)D（2分）
(3)NaHCO3（2分） (4)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑  （各2分） (5)①HCO ＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（2分） ②Na2CO3（1分） 取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO 。（2分） 18．(河北正定中學09高三第一次月考) (10分) 某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。 [實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L―1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。 （1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體。 （2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是
。 （3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。 方法 需測定的數(shù)據(jù) ① 測定產(chǎn)生的H2的體積 ②  [實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1 mol?L―1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：
。
[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol?L―1NaOH之后，改成滴加C2mol?L―1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示。據(jù)此，回答下列問題： （1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C1/C2=
； （2）所加入NaOH溶液的體積a= mL。 答案： [實驗一] （2）合金表面有氧化膜；（2分） ； （3）②“測定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO2的量”（2分） [實驗二] AlO2? + 4H+ = Al3+ + 2H2O（2分，AlO2?寫成[Al(OH
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