2009屆高三化學(xué)第二輪限時(shí)訓(xùn)練理綜化學(xué)（5）         

班級(jí)         姓名        得分           

教師點(diǎn)評(píng):                                           

6．下列說(shuō)法正確的是

    A．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)

    B．非金屬元素的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

    C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化臺(tái)物

    D．直徑介于1 nm～100nm之間的微粒稱為膠體

7．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作，其中正確的是

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液                        B．中和熱的測(cè)定

    C．濃硫酸與銅的反應(yīng)                       D．草酸晶體受熱分解

8．將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．ETFE分子中可能存在“―CH₂―CH₂―CF₂―CF₂―”的連接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

D．四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

9．下列各組試劑用括號(hào)內(nèi)藥品加以鑒別，其中合理的是

    A．氯化銨、硫酸鈉、碘化鉀、溴化鈉(硝酸銀溶液)

    B．二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵、活性炭(稀鹽酸)

    C．硫酸、硝酸鎂、氯化鋁、硫酸氫鉀(碳酸鈉溶液)

    D．植物油、苯酚、甲苯、酒精(濃溴水)

10．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是                                                     （    ）

       A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

       B．碳酸鈉溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

       C．將0.1 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

       D．pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

11．下列物質(zhì)分類正確的是                                                            （    ）

       ①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉

       ②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬

       ③電解質(zhì)：明礬、氨氣、冰醋酸、硫酸鋇  

       ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

              ⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

       A． ①②④          B．②③④              C． ① ②⑤          D ．②④⑤

12．一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：

X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（   ）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

13．一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 N_Aq厙侖的電量（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

26．（15分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑦分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

①

③

④

⑤

②

⑥

⑦

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏弥背弋?huà)實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）元素④⑤⑦氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________（用氫化物的化學(xué)式表示）

（3）A、B兩種化合物均由①②④⑦四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（4）①與③可形成天然氣的主要成份，它與④的單質(zhì)可組成燃料電池，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：__________________________________________。

（5）寫出⑥對(duì)應(yīng)氧化物在工業(yè)上任兩種主要用途______________________________。

（6）②與④的單質(zhì)反應(yīng)可以生成一種供氧劑甲，③的單質(zhì)在④的單質(zhì)中充分燃燒生成乙，將一定量的甲與乙反應(yīng)后的固體物質(zhì)，加入含溶質(zhì)0.8 mol的 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)收集到0.25 mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_(kāi)______________________。

27．(16分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

(1) 若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

    ①A中含有的金屬元素為                。

    ②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

式為                               。

(2) 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

    ①B的電子式為                                           。

②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(3) 若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性。

   ①A中所含有的化學(xué)鍵是           、              。

   ②將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100 mL3 mol／L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?                           。

28．（16分）（Ⅰ）測(cè)定一定質(zhì)量的鐵鋁合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鐵鋁合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升）
    （1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）：
    ①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：

（Ⅱ）某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

    實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有100mL 4.5mol?L^－1NaOH溶液的燒杯中。試回答下列問(wèn)題：
（1）合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是           （填“切口斷面”或“非切口斷面”），反應(yīng)的離子方程式為：                                                        。
（2）合金表面會(huì)形成原電池，其電極反應(yīng)式為：
      負(fù)極                                        ；正極                                          。
（3）不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程

時(shí)間/min

電子天平的讀數(shù)/g

燒杯+NaOH溶液

130.0

燒杯+溶液+樣品

0

145.6

1

145.1

2

144.7

3

144.4

4

144.4

試計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留三位有效數(shù)字）。_______________%

29．（16分）芳香族化合物A在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化∶

其中D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，且D與B相對(duì)分子質(zhì)量相等。F的分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）∶

（1）D的分子式是             ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                  。

（2）反應(yīng)③中1molC與4molH₂反應(yīng)生成1molF,其反應(yīng)類型是           ，C中所含官能團(tuán)的名稱是                       。

（3）等物質(zhì)的量的B、C、D分別與足量的Na反應(yīng)生成相同狀況下的H₂的體積比是              。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                              。

（5）符合下列3個(gè)條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有      個(gè)。

i）含有對(duì)二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  ii)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與NaHCO₃溶液反應(yīng)  iii）與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      。

（6）B是重要的化工原料，淀粉水解的最終產(chǎn)物在一定條件下可制的B，其方程式是                                                                         。

6、A 7、B 8、C 9、D 10、C 11、C 12、D 13、B

26．（12分）

（1）如圖所示：（2分）

（2）HF H₂O H₂S  （2分）

（3）HSO₃^－＋H^＋=H₂O＋SO₂↑ （2分）

（4）負(fù)極的電極反應(yīng)：CH₄+10OH ^- -8e^- = CO₃^2-+7H₂O  （2分）

（5）耐火材料、冶煉金屬Al的原料、機(jī)械軸承（合理答案任意兩種均給分）（2分）

（6）n（Na₂CO₃）＝0.1 mol  n（Na₂O₂）＝0.3 mol    （2分）

28.（16分）（1）②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。（沒(méi)答水面沒(méi)過(guò)漏斗頸不給分）
               ③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點(diǎn)全部答對(duì)給2分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（2分）  ④將長(zhǎng)頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（2分）     注：實(shí)驗(yàn)步驟順序?qū)戝e(cuò)，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。
       （2）使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時(shí)樣品漂浮）（2分）

（1）切口斷面，2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）
（2）負(fù)極：2Al－6e^－+8OH^－=2AlO₂^－+4H₂O；正極：6H⁺+6e^－=3H₂↑（各2分）
（3）設(shè)鐵鋁合金中含鋁xmol
2Al + 2NaOH + 2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
∴鐵的含量為：30.8% （2分）

29．（16分）答案：（1）CH₂O₂   （1分）， （2分）

（2）加成反應(yīng)（1分），羥基（酚羥基）、羧基、醛基（2分）

（3）1∶2∶1 （2分）

（4）（2分）

（5）4 （2分），

（2分，任意一個(gè)）

（6）C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH + 2CO₂（2分）